Ге́лий второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером Расположен в главной подгруппе восьмой группы, первом




Скачать 167.95 Kb.
НазваниеГе́лий второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером Расположен в главной подгруппе восьмой группы, первом
Дата конвертации10.03.2013
Размер167.95 Kb.
ТипДокументы
Вопрос 1 12 f967

Ге́лий — второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 2. Расположен в главной подгруппе восьмой группы, первом периоде периодической системы. Возглавляет группу инертных газов в периодической системе. Обозначается символом He (лат. Helium). Простое вещество гелий (CAS-номер: 7440-59-7) — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха. Гелий — один из наиболее распространённых элементов во Вселенной, он занимает второе место после водорода. Также гелий является вторым по лёгкости (после водорода) химическим веществом. Гелий добывается из природного газа процессом низкотемпературного разделения — так называемой фракционной перегонкой.картинка 2 из 477

18 августа 1868 года французский учёный Пьер Жансен, находясь во время полного солнечного затмения в индийском городе Гунтур, впервые исследовал хромосферу Солнца. Жансену удалось настроить спектроскоп таким образом, чтобы спектр короны Солнца можно было наблюдать не только при затмении, но и в обычные дни. На следующий же день спектроскопия солнечных протуберанцев наряду с линиями водорода — синей, зелено-голубой и красной — выявила очень яркую жёлтую линию, первоначально принятую Жансеном и другими наблюдавшими её астрономами за линию D натрия. Жансен немедленно написал об этом во Французскую Академию наук. Впоследствии было установлено, что ярко-жёлтая линия в солнечном спектре не совпадает с линией натрия и не принадлежит ни одному из ранее известных химических элементов.




Спустя два месяца 20 октября английский астроном Норман Локьер, не зная о разработках французского коллеги, также провёл исследования солнечного спектра. Обнаружив неизвестную жёлтую линию с длиной волны 588 нм (более точно 587,56 нм), он обозначил её D3, так как она была очень близко расположена к Фраунгоферовым линиям D1 (589,59 нм) и D2 (588,99 нм) натрия. Спустя два года Локьер, совместно с английским химиком Эдвардом Франкландом, в сотрудничестве с которым он работал, предложил дать новому элементу название «гелий» (от др.-греч. ἥλιος — «солнце»).


Интересно, что письма Жансена и Локьера пришли во Французскую Академию наук в один день — 24 октября 1868 года, однако письмо Локьера, написанное им четырьмя днями ранее, пришло на несколько часов раньше. На следующий день оба письма были зачитаны на заседании Академии. В честь нового метода исследования протуберанцев Французская академия решила отчеканить медаль. На одной стороне медали были выбиты портреты Жансена и Локьера над скрещенными ветвями лавра, а на другой — изображение мифического бога Солнца Аполлона, правящего в колеснице четверкой коней, скачущей во весь опор.

Вопрос 2 12 f 967

Производство стали

Стали подразделяются на два типа. Углеродистые стали содержат до 1,5% углерода. Легированные стали содержат не только небольшие количества углерода, но также специально вводимые примеси (добавки) других металлов. Ниже подробно рассматриваются различные типы сталей, их свойства и применения.

Кислородно-конвертерный процесс. В последние десятилетия производство стали революционизировалось в результате разработки кислородно-конвертерного процесса (известного также под названием процесса Линца-Донавица). Этот процесс начал применяться в 1953 г. на сталеплавильных заводах в двух австрийских металлургических центрах-Линце и Донавице.

В кислородно-конвертерном процессе используется кислородный конвертер с основной футеровкой (кладкой). Конвертер загружают в наклонном положении расплавленным чугуном из плавильной печи и металлоломом, затем возвращают в вертикальное положение. После этого в конвертер сверху вводят медную трубку с водяным охлаждением и через нее направляют на поверхность расплавленного железа струю кислорода с примесью порошкообразной извести (СаО). Эта “кислородная продувка”, которая длится 20 мин, приводит к интенсивному окислению примесей железа, причем содержимое конвертера сохраняет жидкое состояние благодаря выделению энергии при реакции окисления. Образующиеся оксиды соединяются с известью и превращаются в шлак. Затем медную трубку выдвигают и конвертер наклоняют, чтобы слить из него шлак. После повторной продувки расплавленную сталь выливают из конвертера (в наклонном положении) в ковш.

Кислородно-конвертерный процесс используется главным образом для получения углеродистых сталей. Он характеризуется большой производительностью. За 40-45 мин в одном конвертере может быть получено 300-350 т стали.

Электросталеплавильный процесс. Электрические печи используют главным образом для превращения стального и чугунного металлолома в высококачественные легированные стали, например в нержавеющую сталь. Электропечь представляет собой круглый глубокий резервуар, выложенный огнеупорным кирпичом. Через открытую крышку печь загружают металлоломом, затем крышку закрывают и через имеющиеся в ней отверстия опускают в печь электроды, пока они не придут в соприкосновение с металлоломом. После этого включают ток. Между электродами возникает дуга, в которой развивается температура выше 3000 °С. При такой температуре металл плавится и образуется новая сталь. Каждая загрузка печи позволяет получить 25-50 т стали. Сталь получается из чугуна при удалении из него большей части углерода, кремния, марганца, фосфора и серы. Для этого чугун подвергают окислительной плавке. Продукты окисления выделяются в газообразном состоянии и в виде шлака.

Процесс Бессемера обладает рядом достоинств. Он протекает очень быстро (в течение 15 минут), поэтому производительность аппарата велика. Для проведения процесса не требуется расходовать топливо или электрическую энергию. Но этим способом можно переделывать в сталь не все, а только отдельные сорта чугуна. К тому же значительное количество железа в бессемеровском процессе окисляется и теряется (велик «угар» железа).

Значительным усовершенствованием в производстве стали в конвертерах Бессемера является применение для продувкя вместо воздуха смеси его с чистым кислородом («обогащённого воздуха»), что позволяет получать стали более высокого качества.Мартеновский способ. Основным способом передела чугуна в сталь является в настоящее время мартеновский. Тепло, необходимое для проведения процесса, получается посредством сжигания газообразного или жидкого топлива. Процесс получения стали осуществляется в пламенной печи – мартеновской печи.Примеси, содержащиеся в шихте, окисляются свободным, кислородом топочных газов и кислородом, входящим в состав железной руды, окалины и ржавчины.Плавильное пространство мартеновской печи представляет собой ванну, перекрытую сводом из огнеупорного кирпича. В передней стенке печи находятся загрузочные окна, через которые завалочные машины загружают в печь шихту. В задней стенке находится отверстие для выпуска стали. С обеих сторон ванны расположены головки с каналами для подвода топлива и воздуха и отвода продуктов горения. Печь ёмкостью 350 т имеет длину 25 м и ширину 7 м.

Методы измерения температуры При измерении температуры различают 2 метода – контактный и бесконтактный.К приборам контактного метода относятся:

• термометры расширения, измеряющие температуру по тепловому расширению жидкостей (ртуть, керосин, спирт) (жидкостные термометры) или твердых тел (дилатометрические и биметаллические термометры);

• термометры манометрические, использующие зависимость между температурой и давлением газа (газовые термометры) или насыщенных паров жидкости (конденсационные термометры), а также между температурой и объемом жидкости (жидкостные термометры) в замкнутом пространстве термосистемы;

• термометры (преобразователи) термоэлектрические, действие которых основано на измерении термоэлектродвижущей силы (термо-э. д. с.), развиваемой термопарой (спаем) из двух разнородных проводников (ТХА, ТХК, ТПП и др);

• термометры (термопреобразователи) сопротивления, использующие зависимость электрического сопротивления вещества (медь, платина) от его температуры (ТСМ, ТСП и др.);

Также существуют термометры сопротивления и термометры термоэлектрические с унифицированным выходным (токовым) сигналом (ТСМУ, ТСПУ, ТХАУ, ТХКУ и др.). Для измерения разности температур в системах теплоснабжения используют комплекты термометров (КТСПР, КТПТР), специально подобранных по техническим параметрам (ΔR0, ΔW100).К приборам бесконтактного метода относятся пирометры (пирометрические термометры): яркостные, измеряющие температуру по яркости накаленного тела в заданном узком диапазоне длин волн; радиационные, измеряющие температуру по тепловому действию суммарного излучения нагретого тела (во всем диапазоне длин волн); цветовые, принцип действия которых основан на измерении отношения энергий, излучаемых телом в разных спектральных диапазонах. По характеру получения информации различают пирометрические термометры для локального измерения температуры в данной точке объекта и для анализа температурных полей.

Измерение температуры в технологических периодах

Для теплового режима процесса плавки стали в дуговых сталеплавильных печах (ДСП) приоритетное значение имеет наличие непрерывного способа оценки температурного состояния расплава в заключительный период плавки. В этом случае ведение процесса плавки становится прогнозируемым, что позволяет получить заданную марку стали с минимальными энергетическими затратами.

Вопрос 3 12 f 967

Фундаментом теории звездообразования являются данные о межзвездной среде. Три столетия назад Исаак Ньютон в письме к Ричарду Бентли высказал мысль о том, что звезды и планеты под действием силы гравитации "сгустились" из разреженного вещества, заполнявшего некогда Вселенную. С той поры эта мысль уверенно прокладывала себе дорогу, опираясь на наблюдательные данные о межзвездном веществе. Как выяснилось, оно и сейчас, в нашу эпоху в виде разреженного газа и пыли заполняет пространство между звездами. В разных областях Галактики межзвездный газ существенно различается по своим физическим параметрам, в определенных пределах меняется и его химический состав.


Однако для плодотворных исследований ученым всегда требуется упрощенная рабочая модель объекта. Лет 20 назад межзвездную среду представляли в виде горячего газа (с температурой Т = 104 K), в котором плавают холодные облака (Т = 102 К). Эта двухкомпонентная модель позволила объяснить многие явления, но к середине 70-х годов под напором новых фактов ее пришлось уточнить: внеатмосферные ультрафиолетовые наблюдения указали на существование очень горячего газа (Т = 106 К), заполняющего большую часть объема Галактики, а наземные радионаблюдения открыли нам очень холодный молекулярный газ (Т = 10 К), собранный в массивные облака вблизи галактической плоскости.


Теперь принято представлять межзвездный газ как четырехфазную среду (таблица), хотя и такая модель не исчерпывает всего многообразия физических условий в межзвездном пространстве. Например, в этой модели не представлены расширяющиеся остатки вспышек Сверхновых (Т = 108), планетарные туманности и некоторые другие газовые образования, не находящиеся в равновесии по давлению с основными четырьмя фазами межзвездного газа. Действительно, их объем и масса в каждый момент времени не существенны по сравнению с уже имеющимся в Галактике газом. Однако именно они поддерживают баланс вещества и энергии в этом постоянно остывающем и сгущающемся в звезды газе.


Химический состав межзвездного газа примерно такой же, как у Солнца и у большинства наблюдаемых звезд: на 10 атомов водорода (Н) приходится 1 атом гелия (Не) и незначительное количество других, более тяжелых элементов; среди них больше всего кислорода (О), углерода (C) и азота (N). В зависимости от температуры и плотности газа его атомы находятся "в нейтральном или ионизованном состоянии, входят в состав молекул или твердых конгломератов - пылинок.

Познакомимся с молекулой водорода, поскольку это главный строительный материал, из которого формируются звезды. Когда два атома водорода подходят близко друг к другу, их электронные оболочки резко перестраиваются: каждый из электронов начинает двигаться вокруг двух протонов, связывая их между собой наподобие электрического "клея". В космических условиях объединение атомов водорода в молекулы происходит, скорее всего, на поверхности пылинок, которые играют роль своеобразного катализатора этой реакции.


Молекула водорода обладает не очень большой прочностью: для ее разрушения (диссоциации) нужна энергия 4,5 эВ или больше. Такую энергию имеют кванты с длиной волны короче чем 275,6 нм. Подобных ультрафиолетовых квантов в Галактике много - их излучают все горячие звезды. Однако сама молекула Н2 поглощает эти кванты крайне неохотно. Обычно разрушение молекул Н2 происходит следующим образом. Квант с энергией 11,2 эВ (l = 101.6 нм) переводит один из электронов молекулы в возбужденное состояние. Обратный переход в основное состояние, как правило, сопровождается излучением таого же кванта, но иногда квант не излучается, а энергия расходуется на возбуждение колебаний молекулы, которые заканчиваются ее распадом.


Как известно, жесткие ультрафиолетовые кванты с энергией более 13,6 эВ ионизуют атомы водорода и поэтому полностью поглощаются межзвездной средой в непосредственной близости от горячих звезд. Более мягкие кванты, в том числе и с энергией 11,2 эВ, почти беспрепятственно распространяются в Галактике и разрушают молекулярный водород везде, где он для них доступен. Единственное место, где молекула Н2 может жить сравнительно долго, - это недра плотных газопылевых облаков, куда ультрафиолетовые кванты не могут пробиться сквозь плотную пылевую завесу. Но к сожалению, по этой же причине молекулярный водород становится практически недоступным для наблюдения.


Комбинация первого возбужденного электронного состояния молекулы Н2 с различными ее квантовыми переходами дает набор спектральных линий в диапазоне длин волн 99,1-113,2 нм. Когда свет горячей звезды проходит сквозь полупрозрачное облако или сквозь наружные разреженные слои гигантских плотных облаков, в его спектре образуются соответствующие линии поглощения молекулы Н2. Они-то и были зафиксированы в 70-х годах с помощью космических телескопов в спектрах полутора сотен близких звезд.


Однако сообщить нам сколько-нибудь полные сведения о распределении молекулярного водорода в Галактике ультрафиолетовое излучение не может. Ему не дробиться в недра массивных облаков, где как раз и находится главное хранилище холодного газа -непосредственного предка молодых звезд. Поэтому распределение молекул На в нашей и в других галактиках изучают пока косвенными методами: по распределению других молекул, имеющих спектральные линии, удобные для наблюдения. Самая популярная в этом отношении молекула угарного газа, она же окись углерода, т. е. СО.


Ее энергия диссоциации 11,1 эВ, поэтому она может существовать там же, где молекулярный водород. Сталкиваясь с другими атомами и молекулами, молекулы СО возбуждаются и затем излучают линии так называемых вращательных переходов. Наиболее длинноволновая из них (l = 2,6 мм) легко наблюдается во многих областях Галактики: светимость некоторых молекулярных облаков в линии СО достигает нескольких светимостей Солнца (Lc = 4*1033 эрг/с).


Радионаблюдения в линиях СО и некоторых других.молекул (HCN, ОН, CN) позволяют охватить все облако в целом, все его области с разнообразными физическими условиями. Наблюдения же нескольких линий одной молекулы дают возможность определить в каждой области температуру и плотность газа. Однако переход от наблюдаемой интенсивности в линии излучения какой-либо молекулы (даже такой распространенной, как СО) к полной концентрации, а следовательно, и массе газа таит в себе значительную неопределенность. Приходится делать предположения о химическом составе облаков, о доле атомов, "погребенных" в пылинках, и т. п. Точное значение коэффициента перехода от интенсивности линии СО к количеству молекул Н2 до сих пор бурно обсуждается. Разные исследователи используют значение этого коэффициента, различающееся в 2-3 раза.


Соответственно и содержание молекулярного газа в Галактике известно с такой же, если не с худшей, точностью. Особенно сложно определить содержание молекулярного газа вдали от Солнца, например в окрестности центра Галактики. Поскольку звездообразование там происходит более интенсивно, чем у нас, на периферии Галактики, межзвездная среда там сильнее обогащена тяжелыми элементами - продуктами термоядерного синтеза. Точно пока нельзя сказать, но, если принять во внимание изменение химического состава вдоль радиуса галактического диска, содержание элементов группы CNO в ядре Галактики должно быть раза в 3 выше, чем в окрестности Солнца.


Если это действительно так, то соответственно в 3 раза ниже следует брать коэффициент перехода СО - Н2. Эти и другие неопределенности приводят к тому. что масса молекулярного газа во внутренней области Галактики (R <10 кпк) оценивается различными исследователями от 5*108 до 3*109 Мс

Вопрос 4 12 f 967


уильям генри брэгг уильям лоренс брэгг


Уильям Генри Брэгг (1862-1942) Уильям Лоренс Брэгг (1890–1971)


12 ноября 1915 года Нобелевская премия была присуждена Уильяму Генри Брэггу и Уильяму Лоренсу Брэггу за крупный вклад в изучение структуры кристаллов с помощью рентгеновских лучей.

Английские физики. Единственный в истории случай, когда отец и сын разделили Нобелевскую премию. Уильям Брэгг старший родился в Вествуде (Англия). По окончании Кембриджа преподавал физику в ряде университетов Великобритании и Австралии. После открытия радиоактивного излучения заинтересовался исследованиями его взаимодействия с веществом. Самое важное и успешное исследование, посвященное рассеянию рентгеновских лучей на кристаллах, он провел вместе с сыном. За это исследование отец и сын были в 1915 году удостоены Нобелевской премии по физике. В дальнейшем Уильям Генри занимал посты директора Королевского института и председателя Королевского общества. Уильям Лоуренс всю свою научную карьеру посвятил дальнейшему развитию кристаллографии — науки, основы которой заложил вместе со своим отцом. В своих научных работах Брэгг занимался явлениями радиоактивности и рентгеновского излучения. Например, он исследовал поглощение и ионизирующее действие излучения в зависимости от расстояния до источника.

В 1913 г. совместно с сыном Брэгг занялся изучением дифракции рентгеновских лучей. Предположив, что атомы в кристаллах образуют семейства параллельных плоскостей, отец и сын предложили формулу, связывающую длину волну излучения, расстояние между параллельными плоскостями кристалла и угол, под которым наблюдается дифракционный максимум. Это уравнение легло в основу рентгеноструктурного анализа. Помимо уравнения, описывающего закон дифракции, Брэгг создал первый прибор для регистрации дифракционной картины и вместе с сыном разработал основы метода определения структуры кристаллов по дифракционной картине рентгеновских лучей. Изобретение Брэггом рентгеновского спектрометра и его работа вместе с сыном по исследованию кристаллов легли в основу современной науки — рентгеновской кристаллографии.

Использование этого прибора позволило Брэггам установить структуру многих простых кристаллов, первым из которых был NCl. В 1915 г. увидела свет первая монография У.Г.Брэгга и У.Л.Брэгга, посвященная рентгеноструктурному анализу, в которой было описано строение 33 веществ.

Создание рентгеноструктурного анализа и развитие кристаллохимии силикатов к середине 30-х годов принесли У.Л. Брэггу всемирную славу; он стал бесспорным лидером кристаллографов и кристаллохимиков всего мира, и когда в 1948 г. по его инициативе был создан Международный союз кристаллографов, и поныне остающийся одним из крупнейших научных сообществ, У.Л. Брэгг стал его первым президентом.



картинка 8 из 26


На основе явления дифракции рентгеновского излучения отец и сын Брэгги создали необычайно ценный экспериментальный метод рентгеноструктурного анализа кристаллов.



Разработанный Брэггами метод рентгеноструктурного анализа, усовершенствованный и дополненный, широко применяется в современной минералогии.




картинка 2 из 4


William Bragg presented a simple explanation of the diffracted beams from a crystal. He suggested that the X-ray waves incident on parallel planes of atoms in the crystal.

Уильям Брэгг представил простое объяснение diffracted лучи от кристалла. Он предложил, что рентгеновских волн инцидента на параллельных плоскостей атомов в кристалле.картинка 73 из 808


картинка 146 из 808


Вопрос 5 12 f 967

склодовская- кюри мария





"Нет стремления более естественного, чем стремление к знанию."- М.Монтень





Мария СКЛОДОВСКАЯ-КЮРИ (7.11.1867 — 4.7.1934), двукратный лауреат Нобелевской премии. Первый раз - по физике (совместно с Анри Беккерелем и Пьером Кюри) за изучение радиоактивности. Второй раз Мари Кюри была удостоена Нобелевской премии по химии (за открытие радия и полония, выделение радия).


Мари Склодовская-Кюри родилась в Варшаве (Польша) 7 ноября 1867.

Ее отец, Владислав Склодовский, был учителем физики в гимназии, а мать, Бронислава Склодовская, была директором гимназии. В 1891 г. Мария поступила на факультет естественных наук Парижского университета (Сорбонны). В 1893 г., закончив курс первой, Мари получила степень лиценциата по физике, а через год стала еще и лиценциатом по математике.

В 1894 году Мари Склодовская встретила Пьера Кюри, который был руководителем лаборатории при Муниципальной школе промышленной физики и химии. Мари Склодовская занялась в лаборатории Пьера исследованиями по магнетизму.




http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/db/marie_et_pierre_curie_.jpg/210px-marie_et_pierre_curie_.jpg


Через год (после защиты Пьером Кюри докторской диссертации) Мари Склодовская и Пьер Кюри поженились.

Анализы веществ Пьер и Мари Кюри проводили в маленькой, плохо оборудованной лаборатории Муниципальной школы. 

В 1900 году Мари Склодовская-Кюри начала преподавать физику в Севре, в учебном заведении, готовившем учителей средней школы.



В сентябре 1902 года супруги Кюри объявили о том, что им удалось выделить одну десятую грамма хлорида радия из нескольких тонн урановой смоляной обманки. Анализом соединения выяснилось, что атомная масса радия равна 225. Соль радия испускала голубоватое свечение и тепло, что было очень необычно и привлекло к ученым внимание.

В 1902 году Мари Кюри была удостоена медали Бертело Французской академии наук.

В 1903 году Кюри была удостоена медали Дэви Лондонского королевского общества. Завершив исследования, Мари Склодовская-Кюри написала докторскую диссертацию "Исследования радиоактивных веществ". Эта диссертация была защищена в июне 1903 года в Сорбонне.

12 ноября 1903 году Мари и Пьер Кюри вместе с Анри Беккерелем получили Нобелевскую премию по физике «за выдающиеся заслуги в совместных исследованиях явлений радиации». Мари и Пьер Кюри присудили половину Нобелевской премии, около семидесяти тысяч франков. Теперь они получили возможность оснастить свою лабораторию необходимой аппаратурой и, наконец, получили возможность купить для своей квартиры ванну. Мари посылает под вводом займа 20 тысяч австрийских крон Длусским, для открытия санатория. В черной счетной тетрадке: подарки вещами, денежные пособия сестрам Мари и брату Пьера, денежные подарки польским студентам, одной подруге детства, лабораторным служителям, нуждающейся ученице. Все добрые дела Мари совершает без шума и разумно. Она решила, пока жива, помогать всем, кто в ней нуждается.

Будучи на церемонии награждения, супруги задумывают создать собственную лабораторию, и даже институт радиоактивности. Их затея была воплощена в жизнь, но гораздо позже.

В октябре 1904 года Пьер Кюри был назначен профессором физики в Сорбонне. Через месяц Мари Кюри стала заведующей его лабораторией.

В декабре 1904 года у супругов родилась вторая дочь, Ева.

В апреле 1906 года Пьер Кюри погиб, попав под колеса конного экипажа.

В мае 1906 года факультетский совет Сорбонны назначил Мари Кюри на кафедру физики (раньше ее возглавлял Пьер Кюри).

Через полгода Мари Кюри прочитала свою первую лекцию, став первой женщиной-преподавателем Сорбонны.

7 ноября 1911 года Склодовская-Кюри получила Нобелевскую премию по химии «за выдающиеся заслуги в развитии химии: открытие элементов радия и полония, выделение радия и изучение природы и соединений этого замечательного элемента».

Незадолго до начала Первой мировой войны Парижский университет и Пастеровский институт учредили Радиевый институт для исследований радиоактивности. Склодовская-Кюри была назначена директором отделения фундаментальных исследований и медицинского применения радиоактивности.

Сразу после начала активных боевых действий на фронтах Первой мировой войны Мария Склодовская-Кюри стала закупать на личные средства, оставшиеся от Нобелевской премии, рентгеновские переносные аппараты для диагностики раненых. Передвижные рентгеновские пункты, приводившиеся в действие динамо-машиной, присоединённой к автомобильному мотору, объезжали

госпитали, помогая хирургам проводить операции.

картинка 5 из 16


Мария Кюри в автомобиле с передвижной рентгеновской установкой (Первая мировая война)


Помимо двух Нобелевских премий, Склодовская-Кюри была удостоена медали Бертело Французской академии наук (1902), медали Дэви Лондонского королевского общества (1903) и медали Эллиота Крессона Франклиновского института (1909). Она была членом 85 научных обществ всего мира, в том числе Французской медицинской академии, получила 20 почетных степеней. С 1911 г. и до смерти Мария Кюри принимала участие в престижных Сольвеевских конгрессах по физике, в течение 12 лет была сотрудником Международной комиссии по интеллектуальному сотрудничеству Лиги Наций.



Добавить в свой блог или на сайт

Похожие:

Ге́лий второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером Расположен в главной подгруппе восьмой группы, первом iconКак и когда открыли гелий? Как узнали о его существовании?
Гелий — второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером Расположен в главной подгруппе...

Ге́лий второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером Расположен в главной подгруппе восьмой группы, первом iconЛантан и греч еidos образ, вид, лантаниды, семейство из 14 химических элементов с атомным номером от 58 до 71, расположенных в 6-м периоде системы
Рзэ. Такое название объясняется тем, что все эти элементы встречаются редко и дают тугоплавкие, нерастворимые в воде окислы, по старинной...

Ге́лий второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером Расположен в главной подгруппе восьмой группы, первом iconХимических элементов д и. Менделеева. Строение атомов
Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной...

Ге́лий второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером Расположен в главной подгруппе восьмой группы, первом iconРеферат по химии на тему: «Йод,жизненно-необходимый и опасный элемент периодической системы Д. И. Менделеева»
«Йод,жизненно-необходимый и опасный элемент периодической системы Д. И. Менделеева»

Ге́лий второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером Расположен в главной подгруппе восьмой группы, первом iconМосковская область
Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, определения состава атомов химических элементов на основании положения...

Ге́лий второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером Расположен в главной подгруппе восьмой группы, первом icon«Периодическая таблица химических элементов»
Цель: познакомиться с устройством периодической системы; знать сколько в псхэ групп, периодов, как они расположены. Какие закономерности...

Ге́лий второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером Расположен в главной подгруппе восьмой группы, первом iconВнеклассное мероприятие по химии Посвящение в химики
Оборудование: компьютер, экран, мультимедиа проектор, таблица Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, таблица...

Ге́лий второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером Расположен в главной подгруппе восьмой группы, первом iconОткрытие
Галлий (лат. Gallium), Ga, химический элемент III группы периодической системы Д. И. Менделеева, порядковый номер 31, атомная масса...

Ге́лий второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером Расположен в главной подгруппе восьмой группы, первом iconОбщая характеристика металлов iа-iiiа групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их
Общая характеристика металлов iа–iiiа групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева...

Ге́лий второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером Расположен в главной подгруппе восьмой группы, первом iconУрок на тему: Алюминий
А группы на примере алюминия. Продолжить формировать умения давать характеристику элемента по его положению в периодической системе...


Разместите кнопку на своём сайте:
lib.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©lib.convdocs.org 2012
обратиться к администрации
lib.convdocs.org
Главная страница