Программа наименование дисциплины




Скачать 374.06 Kb.
НазваниеПрограмма наименование дисциплины
страница4/4
Дата конвертации22.03.2013
Размер374.06 Kb.
ТипПрограмма
1   2   3   4

Контрольная работа 2

1 (80 б.) а) Из приведенных данных рассчитать стандартную энтальпию сублимации Li субH°.

б) Изобразить энергетическую диаграмму системы.

Энергия решетки LiH Eр = 923; стандартная энтальпия образования LiH(тв.) fH° = 90; энергия сродства атома Н к электрону EH = 73; энергия диссоциации молекулы Н2  D = 436; энергия ионизации Li ILi = 520, всё в кДж/моль.

2 (100 б.) На какую величину изменятся энтальпия и энтропия 224 м3 воздуха (считать воздух смесью, состоящей из 20 %об. О2 и 80 % об. N2) при изобарном (1 атм) охлаждении от 273 К до 136,5 К?

Колебательные степени свободы при таких Т не возбуждены.

3. (100 б.) Для газофазной реакции АВ3(газ) = АВ(газ) + В2(газ) константа равновесия КР = 0,8. Найти равновесные давления АВ3, АВ, В2, если начальное давление АВ3 р0 = 0,6 атм. Как изменятся равновесное давление АВ3 и константа равновесия КР, если равновесную смесь сжать?

4 (120 + 50*б.) На факультете ГГФ НГУ открывается новая специализация «планетология». Для перевода на нее нужно решить следующую задачу. На планете Венера давление атмосферы в 92 раза больше чем на Земле, температура 427° С. Состав атмосферы: 96 % об. углекислого газа и 4 % об. азота. Из термодинамических данных оценить, можно ли на поверхности планеты найти магнезит MgCO3.

Указания:

  1. Рассчитайте (T = 427° С) реакции разложения магнезита .

  2. Рассчитайте Kp.

  3. Запишите константы прямой и обратной реакции в явном виде.

  4. Можно ли найти магнезит на Венере (ответ обосновать).

  5. *Оцените граничную температуру, при которой начнет разлагаться магнезит на Венере.

Вещество

ΔfHº (кДж/моль)

Sº (Дж/(моль·К))

MgCO3

1096

65

MgO

601

27

CO2

394

214



Контрольная работа 3

1 (200 б.) В закрытом сосуде при 1 000 К установилось равновесие для газофазной реакции А2 + В= 2АВ, при этом парциальные давления р(А2) = 0,5 атм, р(В2) = 1,0 атм, р(АВ) = 2,0 атм.

Найти (для 1000 К): а) константы равновесия KP и KC, стандартную энергию Гиббса ΔrGº1000;

б) равновесные давления в другом сосуде, если начальные давления А2, В2 и АВ равны по 1 атм.


2 (200 б.). Определить pH и степень диссоциации α следующих растворов:

10-2 М КОН; 10-2 М HClO (Ka = 10-8), 10-2 M KClO; 10 2 М HBrO3 (Ka = 0,02).


3 (200 б.). При температуре 25 ºС влажность составляет 80 %. Найти парциальное давление паров воды в мм рт. ст. Сколько воды (в г) содержится при таких условиях в 1 м3 воздуха?




Δf298, кДж / моль

298, Дж / К·моль

Δf298, кДж / моль

Н2О(ж)

285,8

70,0

237,2

Н2О(газ)

241,8

188,7

228,6


4(200 б.). Для гидроксида М(ОН)2 KL = 4·10-12. Найти:

а) растворимость в воде; б) минимальное количество воды, необходимое для растворения 0,002 моль М(ОН)2.

в)*(50 б.*) К 1 л раствора, содержащему 0,80 г NaOH, добавили 5·10-6 моль М(ОН)2. Какой будет эта система при равновесии – однофазной (раствор) или двухфазной (раствор + осадок)? Найти концентрацию M2+ в растворе и количество М(ОН)2 в осадке.


Экзаменационные вопросы

1.1. Атомное ядро. Атомный номер. Массовое число. Элемент. Изотопы, изобары. Магические ядра. Природная и искусственная радиоактивность. Типы радиоактивного распада.

1.2. Ядерные реакции, нуклеосинтез в природе. Дефект массы m = E / c2. Радиоактивность. Представление о способах определения геологического возраста при помощи анализа изотопного состава.

1.3. Квантовые числа (главное, орбитальное, магнитное, спиновое). Атомные орбитали s-, p-, d- и f-типа. Энергетические уровни электрона в одноэлектронных и многоэлектронных частицах. Принцип Паули и первое правило Хунда как основа порядка заполнения атомных орбиталей. Основное и возбужденные состояния электронов в атоме.

1.4. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева и электронное строение атомов: атомные и ионные радиусы, потенциал (энергия) ионизации и периодичность их изменения. Положение элемента в Периодической системе как его главная характеристика.

1.5. Ковалентная неполярная связь. Ковалентность атомов в основном и возбужденном состояниях. - и -связи, кратность связи. Электронные и структурные формулы. Форма электронных облаков и геометрия молекул. Гибридные атомные орбитали. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Сопряжение связей.

1.6. Различные аспекты валентности: ковалентность, степень окисления, координационное число. Геометрия молекул по методу отталкивания электронных пар (метод Гиллеспи). Электроотрицательность, полярность связи. Дипольный момент.

1.7. Нековалентные взаимодействия: ионная, межмолекулярная (вандерваальсовая), водородная связи и их роль в агрегатных состояниях вещества. Ковалентные, ионные, молекулярные и металлические твердые вещества. Гомо- и гетеродесмические кристаллы.

2.1. Стехиометрическое уравнение химической реакции. Уравнения материального баланса, уравнение баланса зарядов (электронейтральности). Молекулярная и ионная форма записи уравнения реакции. Тепловые эффекты химических процессов, экзо- и эндотермические реакции. Закон Гесса.

2.2. Внутренняя энергия, теплота, работа. Энтальпия. 1-е начало термодинамики. Теплоемкость.

2.3. Энергетика химических реакций: изменение энергии связей и тепловой энергии. Тепловая энергия (поступательная, вращательная, колебательная).

2.4. Энтропия – микроскопический и термодинамический подход. 2-е начало термодинамики. Зависимость энтропии от температуры, давления, концентрации.

2.5. Стандартные условия. Стандартное состояние веществ. Стандартные термодинамические функции. Энтальпия реакции и энтальпия образования вещества.

2.6. Энергия Гиббса. Энергия Гиббса реакции и Энергия Гиббса образования вещества. Уравнение изотермы химического процесса и константа равновесия.

2.7. Влияние на положение равновесия и константу равновесия температуры и давления. Принцип Ле Шателье.

2.8. Скорость реакции, константа скорости, кинетическое уравнение 1-го порядка.

2.9. Зависимость константы скорости от Т, уравнение Аррениуса, энергия активации.

3.1. Растворы электролитов и неэлектролитов. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.

3.2. Кислоты и основания по Аррениусу и Бренстеду. Константы ионизации (кислотности и основности).

3.3. Ионное произведение воды, зависимость от температуры и давления. Водородный показатель рН.

3.4. Гидролиз солей.

3.5. Совместные равновесия, в том числе буферные растворы.

3.6. Растворимость, произведение растворимости. Условия осаждения – растворения.


Разработчик:

НГУ

проф.

А.П. Чупахин


Эксперты:

(место работы)

(занимаемая должность)

(инициалы, фамилия


1   2   3   4

Похожие:

Программа наименование дисциплины iconРабочая программа учебной дисциплины
Наименование дисциплины, кода и наименование направления подготовки указываются жирным шрифтом

Программа наименование дисциплины iconРабочая программа дисциплины (модуля) Методология и методы археологических исследований (Наименование дисциплины (модуля) Наименование магистерской программы «Археология»
Данная учебная дисциплина входит в раздел «м профессиональный цикл. Вариативная часть» фгос-3 по направлению подготовки 030600 –...

Программа наименование дисциплины iconРабочая программа Шифр и наименование специальности/направления: 080200 Регионоведение 2
Код и наименование дисциплины (в соответствии с Учебным планом): гсэ. В. 04. 1 Политические реформы на Ближнем Востоке

Программа наименование дисциплины iconРабочая программа Шифр и наименование специальности/направления : 030501 (021100) «Юриспруденция»
Код и наименование дисциплины (в соответствии с Учебным планом):, опд. Ф. 05 Конституционное (государственное) право России

Программа наименование дисциплины iconРабочая программа дисциплины Экспертиза проектов полное наименование дисциплины для направления подготовки 280100 Безопасность жизнедеятельности код и наименование специальности/направления подготовки Составитель: доцент каф.
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Дальневосточный государственный университет путей...

Программа наименование дисциплины iconПримерная программа наименование дисциплины Биология
Цели и задачи дисциплины: Цель дисциплины дать общие представления об основных общебиологических закономерностях

Программа наименование дисциплины iconПрограмма (базовая программа общеуниверситетской дисциплины) Наименование дисциплины Психодиагностика Основная образовательная программа 100101 Сервис Квалификация (степень) выпускника «бакалавр»
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Программа наименование дисциплины iconПрограмма (базовая программа общеуниверситетской дисциплины) Наименование дисциплины Психологический практикум Основная образовательная программа 100100 Сервис Квалификация (степень) выпускника «бакалавр»
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Программа наименование дисциплины icon1. Наименование дисциплины
Наименование дисциплины: автоматизированные системы диспетчерского контроля и управления

Программа наименование дисциплины iconРабочая программа Наименование дисциплины «Сервисология»
Ы дисциплины и междисциплинарные связи с обеспечиваемыми (последующими)


Разместите кнопку на своём сайте:
lib.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©lib.convdocs.org 2012
обратиться к администрации
lib.convdocs.org
Главная страница