Методические рекомендации по изучению дисциплины и задания для контрольной работы студентов 1 курса специальности 310700 «Зоотехния»




Скачать 282.83 Kb.
НазваниеМетодические рекомендации по изучению дисциплины и задания для контрольной работы студентов 1 курса специальности 310700 «Зоотехния»
Дата конвертации30.03.2013
Размер282.83 Kb.
ТипМетодические рекомендации
Федерального Государственного образовательного учреждения

Высшего профессионального образования

«Красноярский государственный аграрный университет»





Химия.


Методические рекомендации по изучению дисциплины и задания для контрольной работы студентов 1 курса

специальности 310700 – «Зоотехния»


Абакан 2005


УДК 333.103(075.8)

Составитель: Н.М.Врублевская - старший преподаватель


Химия.

Методические рекомендации по изучению дисциплины и задания для

Контрольной работы (сост. Н.М.Врублевская, ХФ ФГОУ ВПО КрасГАУ,

Абакан, 2004 -12с)


Предназначены студентам заочной формы обучения для специальности

310700 «Зоотехния»


Печатается по решению учебно-методического Совета ХФ ФГОУ ВПО

КрасГАУ. Протокол № ___ _______200__г.


Рецензенты:


ФГОУ ВПО КрасГАУ Хакасский филиал, 2005


Введение


Химия – наука о составе, строении, свойствах, превращениях веществ и явлениях, их сопровождающих. Химия проникает во все области животноводства и требует от специалистов высшей квалификации фундаментальных химических знаний.

В сельском хозяйстве широко применяются минеральные удобрения и химические средства защиты растений от вредителей, болезней и сорняков. Их применение – одно из важных мероприятий в увеличении производства сельскохозяйственных продуктов. Велико значение химии в животноводстве и прежде всего, использование в кормовых рационах животных различных химических препаратов.

Задачи курса химии: изучение основ современной химия, выработка умений, приемов экспериментальной работы и качеств, необходимых для специалиста высшей квалификации.


1.Общие методические рекомендации по изучению дисциплины.

Студенты – заочники 1 курса специальности – «Экономика и управление на предприятии АПК» изучают дисциплину «Химия», согласно учебному плану. Предметом химии являются химические системы: растворы, дисперсные системы, катализаторы и каталитические системы, химическая термодинамика и кинетика, энергетика химических процессов, химическое равновесие, периодическая система элементов, основные химические законы, важнейшие классы неорганических веществ, химическая связь и строение молекул, строение твердого тела и жидкости, основные закономерности протекания химических реакций, дисперсные системы, коллоиды, аналитические группы химических элементов, групповой реагент, индикаторы, титрование.

Изучение дисциплины «Химия» осуществляется в следующем порядке. На предшествующем курсе преподаватель проводит установочные консультации, на которых рассматриваются особенности содержания дисциплины, а также даются задания и рекомендации по выполнению контрольной работы.

Работа студента – заочника при изучении курса слагается из самостоятельных знаний в межсессионный период и работы в филиале в период сессии.

Самостоятельную работу начинают с проработки методических рекомендаций. Изучая разделы курса, используют основную и дополнительную литературу, приведенную в библиографическом списке. Основные положения и сведения следует законспектировать. Студент выполняет контрольную работу, которая должна быть представлена не позднее, чем за месяц до начала лабораторно – экзаменационной сессии. Ответы должны полно отражать сущность, знание, обоснование, написана аккуратно, понятным почерком. Объем контрольной работы 10 -12 страниц. Список используемой литературы должен содержать 5 – 10 источников. По темам, которые вызывают у студента затруднения при самостоятельном изучении курса и выполнении контрольной работы студент может обращаться за консультацией на кафедру агроинженерных дисциплин.

Студент, успешно выполнивший контрольную работу, прослушавший курс лекций и сдавший лабораторно – практические занятия, допускается к экзамену.

Таблица 1

Распределение учебного времени для изучения дисциплины.





Название

тем

Всего

часов

Распределение времени

Самост.

работа

Литература

Лекции

Практические, лабораторные занятия

1

2

3

4

5

6

7

1

Введение. Понятие, задачи дисциплины. Классификация веществ. Значение химии. Основные химические законы.

2(2)

2(2)




20(20)

1,2,3,4

2

Химические системы: растворы, катализаторы, каталитические системы, полимеры и олигомеры.

4(4)

2(2)

2(2)

25(25)

1,2,3,4

3

Химическая термодинамика и кинетика: энергетика химических процессов, химическое равновесие, скорость реакции, реакционная способность веществ.

4(4)

2(2)

2(2)

38(38)

1,2,3,4

4

Химия и периодическая система элементов, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, химическая связь.

6(6)

2(2)

4(4)

30(30)

1,2,3,4

5

Химия элементов.

4(4)

2(2)

2(2)

20(20)

1,2,3,4

6

Качественный и количественный анализ. Современные материалы.

2(2)




2(2)

25(25)

7,8

7

Оформление контрольной


















Всего (час)

22(22)

10(10)

12(12)

158(158)





2. Задания для контрольной работы и рекомендации по ее выполнению


Тема 1. Введение. Что изучает химия? Каковы ее задачи? Простые вещества, сложные и смеси. Значение химии. Классификация веществ. Основные химические законы.

Вопросы для самопроверки:

1.Какое коренное отличие между физическими и химическими явлениями.

2.Сформулировать основные химические законы.


Тема 2. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов. Причины образования растворов. Растворы сильных и слабых электролитов. Коллоидные растворы. Катализ.

Вопросы для самопроверки:

1.Значение коллоидных растворов.

2.Перечислить способы выражения состава растворов.

3.Значение растворов в химии.



Тема 3. Понятие о скорости химической реакции. Истинная (мгновенная) скорость реакции. Основные факторы, влияющие на скорость реакция. Химическая реакция как последовательность элементарных стадий. Закон действующих масс для элементарной стадии химической реакции. Константа скорости реакции. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Представление об энергии активации, энергетическом барьере и активированном комплексе. Катализ и ферменты. Значение химической кинетики в химии, биологии и сельском хозяйстве.

Вопросы для самопроверки:

1. Составьте уравнения зависимости скорости реакции от концентраций взаимодействующих частиц для первой и второй стадий реакции синтеза йодоводорода.

2. Изменится ли значение константы скорости реакции: а) при изменении концентрации реагентов; б) при изменении температуры; в) при замене одного катализатора другим?

3. Используя ваши знания по химической кинетике, предложите наилучшие условия для хранения сельскохозяйственной продукции.


Тема 4. Химия и периодическая система элементов.

Периодический закон, периодическая система химических элементов. Теория окислительно – восстановительных реакций. Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций. Типы и характеристики химической связи.

Вопросы для самопроверки:

1.Расскажите о структуре периодической системы химических элементов и поясните, почему большие периоды разделены на ряды, а группы – на подгруппы.

2.Изложите сущность теории ОВР.

3. Почему в образовании химических связей участвуют только электроны валентных энергетических подуровней?

4. Вещества с ионными связями обладают высокими температурами плавления и сипения, их водные растворы проводят электрический ток, они имеют слабую теплопроводность в кристаллическом состоянии. Какими свойствами отличаются от них металлы, т. е. вещества с металлическими связями?

Тема 5. Химия элементов. Своеобразие строения атома водорода, физических и химических свойств этого элемента. Бинарные соединения водорода с электроотрицательными элементами, их поведение в водных растворах. Гидратации протона. Водородная связь, ее значение в природе. Химические свойства воды. Вода в сельском хозяйстве. Экологические аспекты водопользования. Химические свойства щелочных металлов. Катионы щелочных металлов как важнейшая химическая форма их существования в природе, свойства этих катионов. Натрий и калий как компоненты почвы и почвенных растворов. Калий как элемент питания растений. Калийные удобрения. Физические и химические свойства магния и кальция, их восстановительные свойства.

Вопросы для самопроверки:

1.Какие физические и химические свойства воды делают возможным существование рыб и водорослей?
2.Напишите уравнения реакций диссоциации солей калия, используемых в качестве минеральных удобрений.

3.Фосфид магния используют для борьбы с вредителями зерна. объясните, почему это бинарное соединение обладает пестицидным действием только во влажных помещениях. Приведите соответствующее уравнение реакции.
4.Почему именно природные карбонаты (известняк, доломит) используют для устранения избыточной кислотности почв?

Тема 6. Общая характеристика методов химического анализа. Гибридные методы, экстракционные методы, хроматографические методы, гравиметрические методы, титреметрические методы. Методы разделения и концентрирования. Методы разделения и концентрирования. Физические методы анализа. Количественный анализ, принцип, метод и методика анализа.

Вопросы для самопроверки:

1.Охарактеризуйте основные физические и химические методы анализа.


2. Задания и методические рекомендации по выполнению

контрольной работы.

Номера вопросов, которые должны быть освещены в контрольной работе, устанавливаются по таблице №2 с учетом учебного шифра студента.

Например, учебный шифр студента 05. Для нахождения номеров вопросов нужно в первой (заглавной) строке таблицы найти последнюю цифру шифра т.е. 5. в первой вертикальной графе – предпоследнюю цифру 0. В клетке таблицы, находящейся на месте пересечения указанных координат, обозначены номера вопросов: 1,19,22,39, 43, 55, 64, 74, 81, 88, 112.

Таблица № 2

Предпоследняя

цифра

учебного

шифра

Последняя цифра учебного шифра

1

2

3

4

5

6

7

8

9

0

1

1,11

29,32

44,58

66,72

83,95

107

2,12

21,31

48,57

62,74

81,93

105

3,13

22.34

43,55

69,75

86,92

104

4,14

26,35

54,63

71,82

91,103

112

5,15

23,33

47,56

61,73

84,96

118

6,16

24,36

41,52

64,76

85,94

121

2,12

21,31

48,57

62,74

81,93

105

8,18

28,38

42,53

70,78

88,98

116

9,19

30,37

45,59

67,77

90,99

120

10,20

25,40

49,60

68,79

97,109

115

2

6,19

22,31

42,53

64,75

86,98

109

7,17

23,34

41,52

63,74

82,97

101

8,20

24,33

44,51

62,72

83,95

102

9,16

29,40

50,59

78,88

91,104

117

8,14

30,38

48,55

69,73

90,96

106

7,15

28,36

49,60

67,77

81,94

108

6,13

27,37

45,58

61,79

84,99

116

5,11

25,39

46,65

66,71

85,92

107

4,12

26,35

47,57

68,80

89,93

112

5,18

21,32

43,54

65,76

87,99

110

3

3,19

30,40

41,59

63,71

88,98

120

2,18

28,38

46,60

77,85

92,97

107

1,11

27,36

43,55

70,72

89,95

118

2,13

21,34

50,51

67,74

97,109

121

3,17

23,31

41,54

65,78

86,94

116

4,15

25,32

49,57

62,75

90,96

115

5,16

29,33

48,53

68,80

83,98

117

6,20

26,35

47,58

64,76

87,93

113

7,14

24,37

42,52

69,73

81,99

119

8,12

22,39

45,56

61,79

91,110

111

4

1,19

22,39

43,55

64,74

81,88

112

3,18

23,38

45,57

61,75

83,92

110

2,17

24,37

47,52

68,80

89,97

120

1,16

25,36

49,59

66,78

94,106

121

9,15

26,35

50,56

63,73

86,96

107

8,14

27,34

48,51

67,73

90,93

108

7,13

28,33

46,54

65,77

95,98

117

6,12

29,32

44,58

62,79

87,98

119

5,11

30,31

42,60

69,71

82,91

111

4,15

21,34

41,55

68,77

92,109

114

5

3,17

32,36

42,54

67,72

82,94

105

2,19

28,37

43,58

61,75

83,95

103

1,18

26,38

44,53

65,73

87,97

101

7,11

24,38

45,64

79,89

98,106

121

6,12

27,35

46,59

62,78

88,96

111

5,13

22,32

47,57

69,74

86,93

102

4,14

25,48

51,66

76,85

99,99

113

3,16

29,31

49,52

63,71

84,91

118

2,20

30,40

50,60

70,80

90,99

110

1,11

22,40

41,57

67,79

93,100

117

6

1,11

22,40

41,57

67,79

87,93

109

8,13

24,31

48,51

61,72

88,92

104

9,20

29,33

43,58

64,77

89,90

100

4,14

21,32

47,60

74,84

98,108

112

3,19

23,35

46,54

70,75

83,91

103

2,16

26,39

50,53

63,76

82,95

106

1,17

27,34,

45,59

65,80

97,99

115

5,12

30,37

49,56

66,73

90,94

105

6,15

28,36

44,52

62,78

86,96

111

7,18

25,38

55,68

71,85

99,101

120

7

8,20

24,35

41,59

69,78

82,93

102

9,18

21,34

49,53

63,73

87,95

104

5,19

27,31

43,58

66,80

84,92

106

4,17

29,32

48,52

67,72

99,108

119

3,11

26,37

46,60

61,76

83,97

110

2,16

23,36

47,51

70,74

89,94

109

1,12

30,39

45,54

77,85

96,99

118

6,14

28,33

44,56

65,75

90,91

113

9,15

22.38

50,55

64,71

81,95

116

8,13

25,40

57,68

79,88

98,101

121

8

2,12

21,31

48,57

62,74

81,93

105

8,18

28,38

42,53

70,78

88,98

116


7,17

23,34

41,52

63,74

82,97

101

4,14

26,35

54,63

71,82

91,103

112

3,19

30,40

41,59

63,71

88,98

120

5,13

22,32

47,57

69,74

86,93

102

9,16

29,40

50,59

78,88

91,98

117

2,20

30,40

50,60

70,80

90,99

110

1,19

22,39

43,55

64,74

81,88

112

9,16

29,40

50,59

78,88

91,104

117

9

1,19

22,39

43,55

64,74

81,88

112

1,11

22,40

41,57

67,79

87,93

109

6,20

26,35

47,58

64,76

87,93

113

5,16

29,33

48,53

68,80

83,100

117

2,20

30,40

50,60

70,80

90,99

110

3,19

23,35

46,54

70,75

83,91

103

6,13

27,37

45,58

61,79

84,98

116

2,16

26,39

50,53

63,76

82,95

106

2,12

21,31

48,57

62,74

81,93

105

1,11

22,40

41,57

67,79

93,100

117

0

7,17

23,34

41,52

63,74

82,97

101

2,20

30,40

50,60

70,80

90,99

110

5,13

22,32

47,57

69,74

86,93

102

9,16

29,40

50,59

78,88

91,104

117

1,19

22,39

43,55

64,74

81,88

112

8,18

28,38

42,53

70,78

88,98

116

2,12

21,31

48,57

62,74

81,93

105

3,19

30,40

41,59

63,71

88,98

120

6,20

26,35

47,58

64,76

87,93

113

4,14

26,35

54,63

71,82

91,103

112



Вопросы для контрольной работы.

1.Какой объем при нормальных условиях занимают 11 г двуокиси углерода.

2.Чему равна масса 1 л двуокиси углерода при нормальных условиях.

3.Плотность жидкости двуокиси углерода при комнатной температуре равна 0,8 г/мл. Сколько двуокиси углерода надо испарить, чтобы наполнить сосуд емкостью 4 л при нормальных условиях.

4.Сколько грамм азота можно получить при разложении 192 г нитрита аммония.

5.Сколько кубических метров двуокиси серы (при нормальных условиях) получиться при обжиге 120 г пирита FeS2.

6.Вычислить эквивалент элемента, если 0,5 г этого элемента вытеснили 167,1 мл водорода при нормальных условиях.

7.При взаимодействии 34,54 г металла с кислородом образовалось 38,54 г оксида. Вычислить эквиваленты металла и оксида.

8.Определить молекулярную массу хлора, если масса 500 мл его равна 1,585 г (при нормальных условиях).

9.Определить молекулярную массу газа, если его плотность по воздуху

равна 0,965.

10.Анализ показал, что соединение состоит из 30,43% азота и 69,57% кислорода. Плотность этого вещества по водороду равна 46. определить его молекулярную массу и формулу.

11- 20. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в Таблице №3. Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и ионной форме.

Таблиц№3.



№ задания

Исходные вещества

11

KOH

Zn(OH)2

HClO4

H3BO3

12

CsOH

Fe(OH)3

HCl

H2S

13

NaOH

Mq(OH)2

H2SO3

H2SiO3

14

NH4OH

Cu(OH)2

H2CO3

H2SeO4

15

LiOH

Al(OH)3

HBr

H2TeO4

16

Sr(OH)2

Fe(OH)3

HCl

H2SiO3

17

Ba(OH)2

Ni(OH)3

HClO

H2CO3

18

Ca(OH)2

Co(OH)3

HNO2

H2SiO3

19

Fe(OH)2

Ca(OH)2

HNO3

H3PO4

20

Ca(OH)2

Zn(OH)2

HCl

H2SO4


21-30.Составьте электронные формулы и представьте графическое размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов в Таблице №4. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов.

Таблица №4.

№ задания

Элементы

21

Углерод

22

Азот

23

Кислород

24

Фтор

25

Алюминий

26

Кремний

27

Фосфор

28

Сера

29

Хлор

30

Железо


31-40. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом Таблица №5. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху в низ или по периоду слева на право? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

Таблица №5.

№ задания

Задание

31

Элементы 2 периода

32

Элементы 3 периода

33

Элементы 4 периода

34

Элементы 5 периода

35

Элементы 4 В группы

36

Элементы 2 А группы

37

Элементы 4 А группы

38

Элементы 5 А группы

39

Элементы 6 А группы

40

Элементы 7 А группы



41-50. Для предложенного в вашем задании соединения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Объясните что такое водородная связь?

Таблица №6.

№ задания

Соединения

41

Гидросульфат натрия

42

Карбонат алюминия

43

Тиосульфат натрия

44

Гидрокарбонат кальция

45

Гидросульфит натрия

46

Дигидрофосфат кальция

47

Гидрофосфат кальция

48

Нитрит аммония

49

Гидроксонитрат кальция

50

Фосфат алюминия

51. Как изменится скорость реакции между оксидом углерода (II) и кислородом, если концентрацию оксида углерода (II) увеличить в 5 раз.

52. Как измениться скорость реакции горения серы, если уменьшить объем системы в 5 раз.

53. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 100 раз. Температурный коэффициент реакции равен 2.

54. Во сколько раз увеличиться скорость реакции взаимодействия водорода и брома, если концентрация исходных веществ увеличить в 2 раза.

55. Как измениться скорость реакции образования аммиака из водорода и азота с уменьшением давления газовой смеси вдвое.

56-60. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципами Ле-Шателье смещение равновесия при изменении температуры и давления в реакции.

Таблица №7.

№ задания

Реакция

56

CO2+CaCO3+H2O =Ca(HCO3)2 - Q

57

NH3 + H2O = NH4OH + Q

58

N2O4 = 2 NO2 – Q

59

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + Q

60

2CO + O2 = 2CO2 + Q


61.Какие системы называются растворами? Что у них общего со смесями? Водные растворы и их значение в жизни растений и животных.

62.Каковы причины образования растворов? Что такое электролитическая диссоциация? Какова роль растворителя в процессе электролитической диссоциации? Какие вещества называются электролитами, неэлектролитами?

63. Что называется степенью электролитической диссоциации? Как зависит степень диссоциации от концентрации и температуры раствора? Что такое константа диссоциации? От каких факторов она зависит? Активность и коэффициент активности иона.

64.Какие соединения называются кислотами и основаниями с точки зрения электролитической диссоциации?

65.Какие гидроксиды называются амфотерными? Напишите примеры уравнений, их диссоциаций в кислой и щелочной средах.

66.Что определяет направление течения реакций между электролитами в растворе? В каких случаях эти реакции идут до конца необратимо, в каких обратимо?

67.Сформулируйте правила написания, ионных уравнений. Какими таблицами следует пользоваться при написании уравнений?

68.Что называется ионным произведением воды? Чему оно равно? Как влияет температура на ионное произведение воды?

69.Что такое рН, рОН? Какими величинами рН характеризуется нейтральная, кислая и щелочная среда? Как рассчитывать рН растворов сильных и слабых кислот и оснований?

70.Определить рН 0,1 н раствора НСl, Nа ОН.

71.Сколько граммов хлорида аммония NH4Cl содержится в 405 г насыщенного при 150С раствора, если коэффициент растворимости этой соли при той же температуре равен 35 г.

72.В 50 г насыщенного при 400С раствора содержится 6,5 г K2SO4. Определить процентную концентрацию раствора и коэффициент растворимости.

73.Растворимость KNO3 при 600С равна 110 г, а при 00С -15 г. Сколько соли выпадет в осадок, если 840 г насыщенного при 600С раствора охладить до 00С.

74.В 200 г воды растворено 18 г вещества. Вычислить процентную концентрацию.

75.Сколько граммов едкого калия содержится в 600 мл 12% раствора, плотность которого равна 1,10.

76.В воде растворили 20 г едкого натра. Объем раствора оказался равным 400 мл. Определить молярную концентрацию раствора.

77.Сколько граммов едкого натра необходимо для приготовления 500 мл 0,1 М раствора. Как приготовить такой раствор.

78.На титрование 10 мл раствора соляной кислоты пошло 5 мл 0,5 н раствора щелочи. Вычислить нормальность раствора соляной кислоты, концентрацию раствора и титр раствора.

79.Вычислить процентную концентрацию 2 н раствора едкого натра NaOH плотность которого равна 1,087.

80.Сколько миллилитров 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/см3) нужно взять для приготовления 500 мл 0,05 М раствора.

81. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: хлорида магния, сульфита натрия. Напишите выражения для константы гидролиза.

82. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрата меди, карбоната калия. Напишите выражения для константы гидролиза.

83. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: сульфата алюминия, силиката натрия. Напишите выражения для константы гидролиза.

84. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: хлорида железа (II), сульфида натрия. Напишите выражения для константы гидролиза.

85. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: сульфата аммония, цианида калия. Напишите выражения для константы гидролиза.

86. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: хлорида аммония, сульфида бария. Напишите выражения для константы гидролиза.

87. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: сульфата марганца (II), карбоната калия. Напишите выражения для константы гидролиза.

88. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрата алюминия, ацетата натрия. Напишите выражения для константы гидролиза.

89. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: хлорида цинка, силиката калия. Напишите выражения для константы гидролиза.

90. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: сульфата железа (II), фосфата калия. Напишите выражения для константы гидролиза.

91. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты в реакции KMnO4 + Na2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

92. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты в реакции KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O

93. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты в реакции

MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O

94. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты в реакции

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O

95. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты в реакции K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

96. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты в реакции

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

97. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты в реакции KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

98. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты в реакции KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O

99. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты в реакции

Na2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

100. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты в реакции KMnO4 + HCl = Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

101.Опишите свойства бора.

102. Опишите свойства алюминия.

103. Опишите свойства углерода.

104. Опишите свойства азота.

105. Опишите свойства фосфора.

106. Опишите свойства серы.

107. Опишите свойства фтора.

108. Опишите свойства хлора.

109. Опишите свойства марганца.

110. Опишите свойства железа.

111.Что такое качественная реакция? Опишите главные особенности качественных реакций.

112.Опишите принципы, лежащие в основе систематического анализа катионов. Напишите уравнения реакций, соответствующих предварительным испытаниям.

113.Что такое групповой реактив? Перечислите групповые реактивы на катионы 2, 3, 4 аналитических групп.

114.Кратко опишите основные методы объемного анализа, их основную сущность, лежащие в их основе реакции, рабочие растворы.

115.Какие индикаторы применяются при определениях методом нейтрализации? Что такое область перехода индикатора?

116.Какие растворы называются приготовленными? Что такое титрование, эквивалентная точка титрования? Что называется титром?

117.Что лежит в основе определений методами редоксиметрии? Как подразделяются эти методы? Какие рабочие растворы применяются при титровании методом перманганатометрии и йодометрии? Составьте уравнение реакции взаимодействия KMnO4 c FeSO4 в сернокислом растворе и рассчитайте, сколько граммов KMnO4 потребуется для окисления 20 г FeSO4 в данных условиях.

118.Что называется эквивалентом? Как рассчитывается эквивалент кислот и оснований при реакции нейтрализации, при окислительно-восстановительной реакции?

119.Опишите ход определения жесткости воды комплексометрическим методом. Чему равна жесткость воды, если на титрование 100 мл воды потребовалось 5 мл 0,1 н трилона Б?

120.Что лежит в основе хроматографического метода анализа? Где он применяется?

121.Где применяются количественные и качественные определения в зоотехнии? С какими аналитическими приборами вам приходилось пользоваться?


Таблица 8

3.Список рекомендуемой литературы для изучения дисциплины





№ п/п

Автор

Наименование

Год и место издания

1

2

3

4

а) Основная:

1

Ахметов Н.С.

Общая и неорганическая химия.

М.: Всшая школа, 2001

2

Глинка Н.Л

Общая химия

М.: Химия 1989

3

Денисова В.В.

Химия

М.: ИКЦ Март, 2003

4

Князев Д.А, Смарыгин С.Н

Неорганическая химия

М.: Дрофа, 2004

5

Хомченко Г.П.

Неорганическая химия

М.: Высшая школа, 1991

б) Дополнительная

6

Ахметов Н.С.

Актуальные вопросы курса неорганической химии

М.: Просвещение, 1991

7

Коренман И.М

Методы количественного химического анализа

М.: Химия, 1990

8

Карнаухов Л.С.

Сборник задач и упражнений по количественному анализу

М.: Просвещение, 1975

9

Третьяков Ю.Д

Основы общей химии

М.: Просвещение, 1980



Врублевская Наталья Михайловна


Химия


Методические рекомендации по изучению дисциплины

и задания для контрольной работы

Добавить в свой блог или на сайт

Похожие:

Методические рекомендации по изучению дисциплины и задания для контрольной работы студентов 1 курса специальности 310700 «Зоотехния» iconМетодические рекомендации по изучению дисциплины и задания для контрольной работы студентов 1 курса специальности 310700 «Зоотехния»
Министерство сельского хозяйства российской федерации федеральное государственное образовательное учреждение

Методические рекомендации по изучению дисциплины и задания для контрольной работы студентов 1 курса специальности 310700 «Зоотехния» iconМетодические рекомендации по изучению дисциплины и задания для контрольной работыдля студентов 3, 5 курсов специальности 110401. 65 «Зоотехния»
Пчеловодство. Методические рекомендации по изучению дисциплины и задания для контрольной работы. Хф фгоу впо красгау, -абакан, 2007...

Методические рекомендации по изучению дисциплины и задания для контрольной работы студентов 1 курса специальности 310700 «Зоотехния» iconМетодические рекомендации по изучению дисциплины и задания для контрольной работы для студентов 3,5 курсов специальности 110401. 65- зоотехния
Методические рекомендации по изучению дисциплины и задания для контрольной работы (сост. Т. Н. Башмакова,хф фгоу впо красгау, Абакан,...

Методические рекомендации по изучению дисциплины и задания для контрольной работы студентов 1 курса специальности 310700 «Зоотехния» iconМетодические рекомендации по самостоятельному изучению дисциплины и задания для контрольной работы для студентов 5 курсов Специальности 110401. 65 «Зоотехния»
Методические рекомендации по самостоятельному изучению дисциплины и задания для контрольной работы сост. Т. Н. Башмакова, хф фгоу...

Методические рекомендации по изучению дисциплины и задания для контрольной работы студентов 1 курса специальности 310700 «Зоотехния» iconМетодические рекомендации по изучению дисциплины и задания для контрольной работы студентов специальности 110401. 65 «Зоотехния»
...

Методические рекомендации по изучению дисциплины и задания для контрольной работы студентов 1 курса специальности 310700 «Зоотехния» iconМетодические рекомендации по изучению дисциплины и задания для контрольной работы для студентов специальности 110401. 65 «Зоотехния»
Составитель старший преподаватель Башмакова Т. Н. Технология первичной переработки продукции животноводства

Методические рекомендации по изучению дисциплины и задания для контрольной работы студентов 1 курса специальности 310700 «Зоотехния» iconМетодические рекомендации по изучению дисциплины и выполнению контрольной работы №4 для студентов 2 курса заочной формы обучения по направлению: 521600 «Экономика» по специальности: 060400 «Финансы и кредит» 060500 «Бухгалтерский учет, анализ и аудит»
Методические рекомендации по изучению дисциплины и выполнению контрольной работы №4

Методические рекомендации по изучению дисциплины и задания для контрольной работы студентов 1 курса специальности 310700 «Зоотехния» iconМетодические указания по изучению дисциплины и задания для контрольной работы для студентов заочников специальности
Организация землеустроительных и земельно-кадастровых работ: Методические указания по изучению дисциплины и задания для контрольной...

Методические рекомендации по изучению дисциплины и задания для контрольной работы студентов 1 курса специальности 310700 «Зоотехния» iconМетодические указания по изучению дисциплины и задания для контрольной работы Для студентов инженерного факультета заочного отделения
Эксплуатация зданий, сооружений и инженерных сетей: методические указания по изучению дисциплины и задания для контрольной работы...

Методические рекомендации по изучению дисциплины и задания для контрольной работы студентов 1 курса специальности 310700 «Зоотехния» iconМетодические указания по самостоятельному изучению дисциплины для студентов всех форм обучения и задания для контрольной работы сдудентам-заочникам
Лесное товароведение с основами древесиноведения: методические указания по самостоятельному изучению дисциплины для студентов всех...


Разместите кнопку на своём сайте:
lib.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©lib.convdocs.org 2012
обратиться к администрации
lib.convdocs.org
Главная страница