Рабочая учебная программа по дисциплине 3 «Химия» (шифр и наименование дисциплины по уп)




Скачать 250.32 Kb.
НазваниеРабочая учебная программа по дисциплине 3 «Химия» (шифр и наименование дисциплины по уп)
Дата конвертации12.04.2013
Размер250.32 Kb.
ТипРабочая учебная программа


Энгельсский технологический институт (филиал)

федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования

«Саратовский государственный технический университет имени Гагарина Ю.А.»

______________________________________________________________________


Кафедра "Физическая и органическая химия"

"УТВЕРЖДАЮ"


Председатель УМКН

Никоноров Сергей Николаевич

(ф.и.о.)

"___ " __________ 20___ г.


РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

по дисциплине Б2.1.3 «Химия»

(шифр и наименование дисциплины по УП)

Направление подготовки 151000.62- Технологические машины и оборудование

Форма обучения ______________________________Очная____________

(очная, заочная)

Цикл дисциплин: (МиЕН), часть цикла (базовая)


Вид учебной работы


Всего

Курс, семестр (часы)

З.е.

Часы

1

2

3

4

1

2

3

4

5

6

7

8

Аудиторные занятия (АЗ): всего

в том числе:

4

72

72






















Лекции (ЛК)




28

28






















Доля лекционных часов от АЗ по дисциплине, %




39

























Коллоквиумы (КЛ)




8

8






















Лабораторные работы (ЛР)




36

36






















Практические занятия: (ПЗ)



-

-






















Доля интерактивных форм обучения от АЗ по дисциплине, %































Самостоятельная работа (СР), всего в том числе:




108

108






















Курсовая работа (КР)




-

























Курсовой проект (КП)




-

























Расчетно-графическая работа (РГР)




-

























Другие виды самостоятельной работы




-

























Вид промежуточной аттестации (зачет, экзамен):




Экз.

Экз.






















Общая трудоемкость дисциплины и трудоемкость по семестрам:




180

180

























  1. Цели и задачи освоения дисциплины

Химия относится к фундаментальным наукам, формирующим инженерное мышление. Химия является одной из базовых естественно научных дисциплин при изучении лекционных курсов на специальных кафедрах.

Цель преподавания химии – преподать студентам теоретические основы и фактический материал в этой области знания, а также научить студентов применять полученные знания для решения прикладных задач.

Настоящая программа составлена в соответствии с современным уровнем развития данной отрасли науки и требованиями к подготовке высококвалифицированных инженеров.

Изложение теоретических вопросов во всех разделах курса позволяет ориентировать студентов на понимание, а не на простое запоминание материала. Программа построена с постепенным переходом от простого к сложному, что позволяет более четко усваивать материал данного курса.

Обучение химии включает чтение лекций по курсу, проведение лабораторных и практических занятий, решения задач. Текущий и промежуточный контроль состоит из выполнения контрольных заданий и отчетов. Для всех видов контроля составлены индивидуальные задания различной сложности.

В лекционном курсе была сделана попытка, по возможности более точно воспроизвести картину современного состояния химии и отразить всевозрастающее внимание химиков к механизмам реакций и использованию физических методов исследования процессов. Теоретические сведения закрепляются на практических и лабораторных занятиях, что позволяет добиться максимального эффекта усвоения учебного материала студентами.

Задачей высшего образования является подготовка специалиста, способного воспринимать, оценивать и применять на практике важнейшие и наиболее современные решения стоящих перед ними задач. Для этого должна быть углубленная подготовка студентов в области фундаментальных наук, к числу которых относится и химия.

Знание химии необходимо не только для успешного изучения последующих общенаучных дисциплин, но и для плодотворной творческой деятельности инженера любой специальности. Современный инженер любой отрасли народного хозяйства, должен уметь использовать в своей работе достижения химии и активно участвовать в разработке новых материалов и конструкций, выдвигая перед специалистами химиками определенные технические задачи. Современный инженер-механик, технолог, энергетик, строитель непрерывно сталкивается со сложными физико-химическими процессами, со свойствами конструкционных, инструментальных материалов, с химическими и электрохимическими методами обработки металлов, следовательно, знание химии необходимо.


  1. Место дисциплины в структуре ООП ВПО

Химия представляет собой дисциплину базовой (обязательной)математической и естественнонаучной части учебного цикла (Б.2.4) основной образовательной программы бакалавриата по направлению 151000.62- Технологические машины и оборудование, по профилю «Машины и оборудование нефтяных и газовых промыслов».


  1. Требования к результатам освоения дисциплины

Изучение дисциплины направлено на формирование следующих компетенций:

1. Способен к целенаправленному применению базовых знаний в области химии в профессиональной деятельности;

2. Умеет выбирать основные и вспомогательные материалы при изготовлении изделий машиностроения;

3. Умеет применять современные методы для разработки малоотходных, энергосберегающих и экологически чистых машиностроительных технологий обеспечивающих безопасность жизнедеятельности людей и их защиту от возможных последствий аварий, умение применять способы рационального использования сырьевых, энергетических и других ресурсов в машиностроении.

В результате освоения дисциплины обучающийся должен:

3.1. Знать:

- основы классификации и номенклатуры неорганических соединений,

- основные понятия, законы химии и практическое применение,

- основы строения вещества (строение атомов и молекул, образование химической связи, типы межмолекулярного взаимодействия),

- общие закономерности протекания химических процессов

- основы электрохимических процессов в различных технических устройствах и при взаимодействии машин и оборудования с окружающей средой,

- химические свойства основных классов неорганических соединений;

- номенклатуру, особенности строения и химические свойства основных классов органических соединений;

- влияние неорганических и органических соединений на окружающую среду;

- требования техники безопасности при работе с химическими веществами.

3.2. Уметь:

- проводить лабораторные исследования и обрабатывать полученные результаты,

- контролировать качество приготовления растворов,

- оценить конструкционные и эксплуатационные свойства материалов, применяемых в машиностроении,

- оценивать возможности коррозии материалов в процессе использования и хранения техники,

- контролировать качество отходов производства и оценивать их влияние на окружающую среду.

3.3. Владеть:

- обобщенными приемами исследовательской деятельности (постановка задачи в лабо-

раторной работе или отдельном опыте,теоретическое обоснование и эксперименталь-

ная проверка ее решения);

- элементарными приемами работы в химической лаборатории и навыками обращения

с веществом (приготовлением растворов различной концентрации,фильтрованием,

промыванием осадков,кристаллизацией,высушиванием и т.д.);

общими правилами техники безопасности при обращении с химической посудой,ла-

бораторным оборудованием и химическими реактивами;

- основными методами,способами и средствами получения,накопления и переработки

информации.


  1. Структура и содержание дисциплины

4.1. Содержание разделов дисциплин


№ п/п

Наименование раздела дисциплины (модуля)

Содержание раздела (модуля)

Трудоемкость, з.е./часы

1.

Основные закономерности химических процессов.

Основные понятия и законы химии. Энергетика химических процессов. Кинетика химических процессов. Катализ.

1,11/40

2.

Строение атома.

Строение атома. Периодическая система элементов. Химическая связь. Полимеры.

1,56/56

3.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные процессы.

Растворы. Дисперсные системы. Теория электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции.

1,22/44

4.

Основные закономерности электрохимических процессов.

Основные понятия электрохимии. Электролиз. Коррозия металлов.

1,11/40



4.2. Разделы дисциплины, виды занятий и работ



№ п/п

Наименование раздела дисциплины (модуля)

ЛК*

КЛ

ПЗ

ЛР

КП (КР, РГР)

СРС

1.

Основные закономерности химических процессов.

+







+




+

2.

Строение атома.

+

+










+

3.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные процессы.

+







+




+

4.

Основные закономерности электрохимических процессов.

+







+




+

* Используемый вид занятий при прохождении данного раздела помечается знаком “+”



  1. Практические занятия

Не предусмотрены

  1. Лабораторный практикум

    № п/п

    Наименование раздела дисциплины (модуля)

    Наименование лабораторных работ

    Трудоемкость (з.е./ часы)

    1.

    Основные закономерности химических процессов.

    Определение эквивалентной массы металла. равновесие.

    4

    Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье

    8

    2.

    Строение атома.







    3.

    Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные процессы.

    Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения.


    4

    Гидролиз солей.

    4

    Общая характеристика и направленность ОВР.

    4

    4.

    Основные закономерности электрохимических процессов.

    Химические источники тока.

    4

    Электролиз.

    4

    Коррозия металлов.

    4

  2. Примерная тематика курсовых проектов (работ)

Не предусмотрен

  1. Образовательные технологии

В рамках учебного курса предусмотрено чтение проблемных лекций по следующим темам «Строение атома», «Метод валентных связей», «Свойства ковалентной химической связи», «Гидролиз солей», «Окислительно-восстановительные реакции», «Электрохимические свойства металлов» (не менее 30%), чтение лекций с применением мультимедийных технологий по темам «Основные законы химии», «Строение атома», «Химическая связь и ее свойства», «Коррозия металлов», «Химические источники тока», «Электролиз» проведение практикумов с разбором конкретных ситуаций по темам «Определение эквивалентной массы различных веществ», «Окислительно-восстановительные реакции», «Гидролиз солей». Такие занятия, в сочетании с внеаудиторной самостоятельной работой, должны формировать и развивать профессиональные навыки обучающегося.


  1. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов

В процессе обучения студент должен полностью выполнить учебный план, предусмотренный вузовской рабочей учебной программой дисциплины, по всем видам учебных занятий и набрать 5 зачетных единиц трудоемкости. В частности, он должен выполнить все предусмотренные программой лабораторные работы, практические занятия в виде установленных практикумов, самостоятельных видов работы.

Рекомендуемая балльно-рейтинговая система оценки

Степень успешности освоения дисциплины в системе зачетных единиц оценивается суммой баллов, исходя из 10 максимально возможных, и включает две составляющие:

Первая составляющая − оценка преподавателем итогов учебной деятельности студента по изучению каждого модуля дисциплины в течение предусмотренного учебным планом временного отрезка (в сумме не более, чем 8 баллов). Структура баллов, составляющих балльную оценку преподавателя, включает отдельные доли в баллах, начисляемые студенту за успешность рубежных контролей по каждому учебно-образовательному модулю.

Вторая составляющая - за посещаемость аудиторных лекционных и практических занятий (пропорционально числу посещенных занятий).

Методика рубежного контроля по первой составляющей балльно - рейтинговой

оценки.

Максимальное количество баллов по каждому учебно-образовательному модулю – 10 баллов. Оценочное средство представляет собой билет, состоящий из 3 или 4 вопросов, сформированных на основе дидактического минимума содержания и содержания учебно-образовательного модуля, представленного в рабочей учебной программе Оценка ответов на билет осуществляется по следующей схеме:

правильный и полный ответ на вопрос - +2 балла;

в целом правильный, но не полный ответ, наличие несущественных ошибок - +1 балл; отсутствие ответа – 0 баллов;

принципиально неверный ответ - - 2 балла;

за пропуск каждой лекции и семинара по модулю - - 0,2 балла.


Примеры контрольных вопросов и заданий для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины, а также для контроля самостоятельной работы обучающегося по отдельным разделам дисциплин.

Текущий контроль

Модуль 1


  • Эквивалент. Закон эквивалентов. Найти эквиваленты хрома в его оксидах, содержащих 76,47%, 68,42% хрома. Определите валентность хрома в каждом из этих оксидов и составьте их формулы.

  • Закон Авогадро и его следствия. Относительная плотность газов по водороду равна: 17, 32, 40,51. Определите молекулярную массу этих газов.

  • Химическое равновесие. Равновесие системы CO + Cl2  COCl2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: CO= Cl2 =  COCl2 =0,001 моль/л. Определите константу равновесия и исходные концентрации CO и  Cl2.

  • Во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если температуру повысить от 10 до 60 С. Температурный коэффициент равен 2


Модуль 2


  • Правило Хунда. Напишите электронную формулу 28 элемента и распределите графически d-электроны по орбиталям.

  • Внешние уровни атомов имеют вид: 3s1; 5s25p2; 5s24p6; 2s22p5 в каких периодах и подгруппах находятся эти элементы? К каким электронным семействам они относятся? Напишите их электронные формулы.

  • Какой величиной можно охарактеризовать полярность связи? Какая связь называется полярной? Какая из молекул HCl, HBr, HI имеет наибольший дипольный момент?

  • Что является причиной образования химической связи? Какие характеристики связи Вы знаете? Какие электроны участвуют в образовании химической связи у s-, p-, d- элементов?


Модуль 3


  • Составьте молекулярное уравнение реакции которая может быть выражена следующим ионным уравнением

Mg2+ + CO32- = MgCO3

  • Какое из веществ Cr(OH)3, HCl, Ca(OH)2 - будут взаимодействовать с гидроксидом натрия? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

  • Какие из солей подвергаются гидролизу: KCl, CuSO4, Na2CO3? Напишите илнные и молекулярные уравнения реакций.

  • Составьте ионные уравнения, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в следующих реакциях:

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Pb + HNO3конц  Pb(NO3)2 + NO2


Модуль 4


  • Дайте определение электролиза. Закон Фарадея. Электролиз сульфата никеля. Какое количество вещества выделится на катоде, какое на аноде при пропускании электрического тока J= 5А в течение 3 часов?

  • Виды коррозии. Химическая коррозия. Приведите примеры.

  • Гальванические элементы. Составьте два гальванических элемента, в одном из которых железо является катодом, а в другом анодом. Напишите их схемы и реакции, протекающие при их работе. Рассчитайте ЭДС гальванических элементов.



Примеры заданий для проведения промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины


- Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+H2O, коэффициент перед восстановителем равен:

- Методом электронного баланса подобрать коэффициенты в уравнении реакции

- Закончите уравнение реакции Ca+HNO3(разб)=…, методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения реакции

- Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции P+HNO3(разб)+H2O=H3PO4+NO и укажите сумму коэффициентов в левой части уравнения:


Примеры заданий для контроля самостоятельной работы по отдельным разделам дисциплины

- Химический элемент. Простое и сложное вещество. Закон Дальтона. Закон Авогадро.

- Ионная связь. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Металлическая связь.

- Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения. Порядок составления ионных уравнений.

- Окислительно-восстановительные реакции. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.


  1. Перечень вопросов к экзамену (зачету)

Закон эквивалентов.

Закон Авогадро.

Способы определения относительной молекулярной массы веществ.

Понятие внутренней энергии, энтальпии и энтропии системы.

Закон Гесса.

Энергия активации реакции.

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры.

Катализ икатализаторы.

Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье-Брауна.

Влияние концентрации, температуры и давления на смещение химического равновесия.

Строение атома.

Принцип Паули.

Принцип наименьшей энергии.

Правило Хунда.

Правила Клечковского.

Строение периодической системы элементов Д.И. Менделеева.

Виды химической связи.

Ковалентная связь.

Ионная связь.

Направленность, поляризуемость и насыщенность химической связи.

Гибридизация орбиталей.

Понятие электролитической диссоциации.

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.

Произведение растворимости.

Гидролиз солей.

Окислительно-восстановительные реакции. Классификация.

Метод электронного баланса.

Понятие об электродных потенциалах. Уравнение Нернста.

Гальванические элементы.

Аккумуляторы.

Электролиз. Законы Фарадея.

Свойства металлов.

Способы получения чистых металлов и сплавов.

Коррозия металлов.

Способы защиты металлов от коррозии.


  1. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины (модуля)

9.1. Основная литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов / Н.С. Ахметов – М.: Высшая школа, 2001. – 743 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие /Н.Л. Глинка - М.: КНОРУС, 2010. – 752 с.

3. Глинка Н.Л. задачи и упражнения по общей химии.: учебное пособие для студентов нехимических специальностей вузов / Н.Л. Глинка; под редакцией Рабиновича В.А. – М.: Интеграл-пресс, 2009 – 341 с.

9.2. Дополнительная литература:

1. Штраусс С. Решебник к учебнику «Неорганическая химия» / С. Штраусс – М.: Мир – 2004.

2. Сайфуллин Р.С., Сайфуллина А.Р. Универсальный лексикон: химия, физика и технология (на русском и английском языках): Справочник. – М.: Логос, 2001. – 448 с.

3. Справочник химика. Изд-во: Химия. Ленинградское отделение. 1966 – 1967. Т.1-6.

4. Химическая энциклопедия. М.: Советская энциклопедия.1988 – 1992. Т. 1-3.

5. Рябухова Т.О., Окишева Н.А. Основные законы химии. Руководство к лабораторным работам. - Саратов, 2008.

6. Рябухова Т.О., Окишева Н.А. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Методические указания к выполнению лабораторных работ – Саратов, 2008.

7.Рябухова Т.О., Окишева Н.А. Окислительно-восстановительные реакции. Методические указания к выполнению лабораторных работ – Саратов, 2008.

8. Окишева Н.А., Рябухова Т.О. Окислительно-восстановительные реакции. Методические указания к выполнению лабораторных работ. – Саратов, 2006, рег. № 060172 э

9. Целуйкин В.Н., Панкстьянов А.Ю. Электрохимические процессы в курсе общей химии. Методические указания к выполнению лабораторных работ. – Саратов, 2006

10. Рябухова Т.О., Окишева Н.А. Химия элементов. Методические указания к выполнению лабораторных работ. – Саратов, 2009

9.3. Программное обеспечение и Интернет-ресурсы

Институт имеет операционные системы Windows, стандартные офисные программы, электронные версии учебников, пособий, методических разработок, указаний и рекомендаций по всем видам учебной работы, предусмотренных рабочей программой, находящиеся в свободном доступе для студентов, обучающихся в вузе.



  1. Материально-техническое обеспечение дисциплины (модуля):

Кафедра ФОХ располагает лабораторией для проведения лабораторных, практических занятий, коллоквиумов по общей и неорганической химии. Данная лаборатория (№ 204) оснащена современным оборудованием, необходимым для осуществления лабораторного практикума, в том числе техническими весами и центрифугой.






  1. Методические рекомендации по организации изучения дисциплины:

Учебным управлениям (отделам) вузов и кафедрам, ведущим образовательный процесс по дисциплине необходимо: сформировать вариативное расписание проведения обучения по отдельным учебно образовательным модулям дисциплины различными преподавателями; обеспечить углубленную научную, практическую и методическую подготовку преподавателей, специализирующихся на проведении занятий по отдельным модулям. Студенты перед началом изучения дисциплины должны быть ознакомлены с системами и балльно-рейтинговой оценки, которые должны быть опубликованы и размещены на сайте вуза или кафедры. В учебном процесс рекомендуется внедрение субъект-субъектной педагогической технологии, при которой в расписании каждого преподавателя определяется время консультаций студентов по закрепленному за ним модулю дисциплины.

Практикумы, тренинги и обучающие игры являются формой индивидуально-группового и практико-ориентированного обучения на основе реальных или модельных ситуаций применительно к виду и профилю профессиональной деятельности обучающегося. Преподаватель при проведении занятий этих форм выполняет не роль руководителя, а функцию консультанта, советника, тренера, который лишь направляет коллективную работу студентов на принятие правильного решения. Занятие осуществляется в диалоговом режиме, основными субъектами которого являются студенты.

Самостоятельная работа студентов должна составлять не менее 50% от общей трудоемкости дисциплины, является важнейшим компонентом образовательного процесса, формирующим личность студента, его мировоззрение и культуру безопасности, развивающим его способности к самообучению и повышению своего профессионального уровня.

Цели самостоятельной работы.

Формирование способностей к самостоятельному познанию и обучению, поиску литера-

туры, обобщению, оформлению и представлению полученных результатов, их критическому анализу, поиску новых и неординарных решений, аргументированному отстаиванию своих предложений, умений подготовки выступлений и ведения дискуссий.

Организация самостоятельной работы.

Самостоятельная работа заключается в изучении отдельных тем курса по заданию

преподавателя по рекомендуемой им учебной литературе, в подготовке к лабораторному

практикуму, семинарам, практическим занятиям, к рубежным контролям, экзамену, в выполнении домашнего задания.


составлена в соответствии с требованиями Федерального Государственного образовательного стандарта ВПО с учетом рекомендаций ПрОП ВПО по направлению 151000.62- Технологические машины и оборудование, по профилю «Машины и оборудование нефтяных и газовых промыслов».


Рабочая программа по дисциплине Б2.1.3 «Химия» составлена в соответствии с требованиями Федерального Государственного образовательного стандарта ВПО с учетом рекомендаций ПрОП ВПО по направлению 151000.62- Технологические машины и оборудование, по профилю «Машины и оборудование нефтяных и газовых промыслов».


Автор(ы) ___________________ (Яковлев А.В.)

Согласовано: зав. библиотекой ________________ (И.В. Дегтярева)


Рабочая программа рассмотрена на заседании кафедры «Физическая и органическая химия» протокол №___ от “___ “ ________ 20___ г. и признана соответствующей требованиям ФГОС и учебного плана по направлению 151000.62- Технологические машины и оборудование, по профилю «Машины и оборудование нефтяных и газовых промыслов».


Зав. кафедрой ______________________ (Яковлев А.В.)


Рабочая программа рассмотрена на заседании учебно-методической комиссии по направлению ___________ протокол № ___ от “___ “ ________ 20___ г. и признана соответствующей требованиям ФГОС и учебного плана по направлению 151000.62- Технологические машины и оборудование, по профилю «Машины и оборудование нефтяных и газовых промыслов».



Добавить в свой блог или на сайт

Похожие:

Рабочая учебная программа по дисциплине 3 «Химия» (шифр и наименование дисциплины по уп) iconРабочая учебная программа дисциплины для студентов (Syllabus) Наименование дисциплины: социально-политический строй изучаемой страны (китай и япония) «Шифр»
Рабочая учебная программа (силлабус) составлена на основании Типовой программы мон рк по дисциплине Современные конфликты и методы...

Рабочая учебная программа по дисциплине 3 «Химия» (шифр и наименование дисциплины по уп) iconРабочая учебная программа по дисциплине б 2 Сопротивление материалов” (шифр и наименование дисциплины по уп)
Направление подготовки 151000. 62 "Технологические машины и оборудование". Профили:"Машины и оборудование нефтяных и газовых промыслов",...

Рабочая учебная программа по дисциплине 3 «Химия» (шифр и наименование дисциплины по уп) iconРабочая учебная программа по дисциплине " Физическая и коллоидная химия " Для направления 200500 Метрология, стандартизация и сертификация
Рабочая учебная программа составлена на основании требований гос высшего профессионального образования по направлениям

Рабочая учебная программа по дисциплине 3 «Химия» (шифр и наименование дисциплины по уп) iconРабочая программа «Финансовое право» наименование дисциплины для специальности (ей) «Прикладная информатика (в юриспруденции)» новый шифр (старый шифр) и название специальности(ей)

Рабочая учебная программа по дисциплине 3 «Химия» (шифр и наименование дисциплины по уп) iconРабочая программа Шифр и наименование специальности/направления: 080200 Регионоведение 2
Код и наименование дисциплины (в соответствии с Учебным планом): гсэ. В. 04. 1 Политические реформы на Ближнем Востоке

Рабочая учебная программа по дисциплине 3 «Химия» (шифр и наименование дисциплины по уп) iconРабочая программа Шифр и наименование специальности/направления : 030501 (021100) «Юриспруденция»
Код и наименование дисциплины (в соответствии с Учебным планом):, опд. Ф. 05 Конституционное (государственное) право России

Рабочая учебная программа по дисциплине 3 «Химия» (шифр и наименование дисциплины по уп) iconРабочая учебная программа по дисциплине б 1 «Механика» (шифр и наименование дисциплины по уп)
Направление подготовки 262000. 62 "Технология изделий легкой промышленности", профиль "Технология швейных изделий" и 262200. 62 "Конструирование...

Рабочая учебная программа по дисциплине 3 «Химия» (шифр и наименование дисциплины по уп) iconРабочая учебная программа по дисциплине «виктимология»
Рабочая учебная программа дисциплины «Виктимология» подготовлена в соответствии с Государственным образовательным стандартом высшего...

Рабочая учебная программа по дисциплине 3 «Химия» (шифр и наименование дисциплины по уп) iconРабочая учебная программа дисциплины для студентов (Syllabus) Наименование дисциплины: «общественная мысль китая»

Рабочая учебная программа по дисциплине 3 «Химия» (шифр и наименование дисциплины по уп) iconРабочая программа дисциплины (модуля) Методология и методы археологических исследований (Наименование дисциплины (модуля) Наименование магистерской программы «Археология»
Данная учебная дисциплина входит в раздел «м профессиональный цикл. Вариативная часть» фгос-3 по направлению подготовки 030600 –...


Разместите кнопку на своём сайте:
lib.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©lib.convdocs.org 2012
обратиться к администрации
lib.convdocs.org
Главная страница