Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета Заочного отделения




НазваниеТесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета Заочного отделения
страница1/8
Дата конвертации01.06.2013
Размер0.72 Mb.
ТипТесты
  1   2   3   4   5   6   7   8
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета Заочного отделения


  1. Гомогенной является

  1. система масло-вода

  2. система вода-песок

  3. система вода - хлорид натрия – глюкоза

  4. спрессованные в таблетку порошки




  1. Параметром состояния не является

  1. температура

  2. энтальпия

  3. давление

  4. концентрация




  1. К интенсивным свойствам не относится

  1. температура

  2. давление

  3. концентрация

  4. внутренняя энергия




  1. Равновесным называется процесс, который

  1. протекает как в прямом, так и в обратном направлении

  2. не требует для осуществления затрат энергии из вне

  3. протекает бесконечно медленно через ряд состояний, бесконечно близких к равновесным

  4. любой термодинамический процесс, достигший состояния равновесия




  1. функцией состояния является

  1. энтропия

  2. теплота

  3. работа

  4. плотность




  1. Абсолютное значение может быть определено для

  1. энтальпии

  2. энтропии

  3. энергии Гиббса

  4. энергии Гельмгольца




  1. Выражение первого начала термодинамики для изобарных процессов

  1. δQ=dU+δА

  2. Q =

  3. δQ=dU

  4. Q= ΔH




  1. Выражение первого начала термодинамики для изохорных процессов

  1. δQ=dU+δА

  2. Q =

  3. δQ=dU

  4. d. δА = -dU




  1. Выражение первого начала термодинамики для адиабатных процессов

  1. δQ=dU+δА

  2. Q =

  3. δА = -dU

  4. Q= ΔH




  1. Выражение первого начала термодинамики для изотермических процессов

  1. δQ=dU+δА

  2. δQ=dU

  3. Q =

  4. ΔQ= ΔH




  1. Стандартной теплотой образования вещества называется

  1. количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании 1 моль сложного вещества из простых веществ при 273К и 1 атм

  2. количество теплоты, которое выделяется при образовании 1 моль из простых веществ при 298К и 1 атм

  3. количество теплоты, которое поглощается при образовании 1 моль из простых веществ при 273К и 1 атм

  4. количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании 1 моль сложного вещества из простых веществ при 298К и 1 атм




  1. Теплотой сгорания вещества называется

  1. количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании 1 моль высших оксидов при 1 атм

  2. количество теплоты, которое выделяется при сгорании 1 моль сложного веществa до высших оксидов при 298К и 1 атм

  3. количество теплоты, которое поглощается при образовании 1 моль оксидов при 273К и 1 атм




  1. Интегральная теплота растворения это энтальпия растворения

  1. 1 моль вещества в некотором количестве растворителя

  2. 1 моль вещества в таком количестве растворителя, при увеличении которого не происходит изменение теплового эффекта

  3. 1 моль вещества в таком количестве растворителя, при увеличении которого тепловой эффект изменяется на строго определенное значение

  4. вещества в 1 моль растворителя




  1. Температурная зависимость изобарной теплоемкости для органических веществ выражается степенным рядом

  1. CP=a+bT+c'T-2

  2. CP=a+bT+cT2

  3. CP=Δa+ΔbT+ΔcT2




  1. Температурная зависимость изобарной теплоемкости для неорганических веществ выражается степенным рядом

    1. CP=a+bT+c'T-2

    2. CP=a+bT+cT2

    3. CP=Δa+ΔbT+ΔcT2




  1. Средней удельной теплоемкостью называется, количество теплоты, которое необходимо сообщить

  1. 1 г вещества, для того, чтобы температура изменилась на Δt

  2. 1 моль вещества, для того, чтобы температура изменилась на Δt

  3. 1 г вещества, для того, чтобы температура увеличилась на Δt




  1. Критерием самопроизвольного протекания необратимых процессов в изолированных системах является

  1. ΔS<0

  2. ΔS>0

  3. ΔS=0




  1. Значение энтропии не зависит от

  1. природы

  2. массы

  3. температуры

  4. плотности




  1. Критерием самопроизвольного протекания термодинамических процессов в открытых системах является изменение

  1. энтальпии

  2. энтропии

  3. энергии Гиббса

  4. химического потенциала




  1. Критерием самопроизвольного протекания термодинамических процессов в закрытых системах (при P=const, Т=const) является изменение

  1. энтальпии

  2. энтропии

  3. энергии Гиббса

  4. химического потенциала




  1. Критерием самопроизвольного протекания термодинамических процессов в закрытых системах (при Т=const, V =const) является изменение

  1. энтальпии

  2. энтропии

  3. энергии Гельмгольца




  1. Для обратимой реакции константа химического равновесия по закону действующих масс определяется выражением












  1. Для обратимой реакции константа химического равновесия по закону действующих масс определяется выражением












  1. Для обратимой реакции выберите соотношение, отражающее взаимосвязь констант Кр и Кс










  1. Константа равновесия Кр обратимой химической реакции зависит от

  1. природы реагентов

  2. исходной концентрации реагентов

  3. давления




  1. Для химической реакции уравнение вида при Т=const и P= const называется

  1. изотермой химической реакции

  2. изохорой химической реакции

  3. изобарой химической реакцией

  4. адиабатой химической реакции




  1. Уравнение, характеризующее зависимость константы равновесия от температуры при Т=const и P= const называется уравнением

  1. изотермы химической реакции

  2. изобары химической реакции

  3. изопикной химической реакцией

  4. адиабаты химической реакции




  1. Среди приведенных уравнений выберите уравнение изотермы










  1. Среди приведенных уравнений выберите уравнение изохоры












  1. Среди приведенных уравнений выберите уравнение изобары










  1. Средней мольной теплоемкостью называется, количество теплоты, которое необходимо сообщить

  1. 1 г вещества, для того, чтобы температура изменилась на Δt

  2. 1 моль вещества, для того, чтобы температура изменилась на Δt

  3. 1 моль вещества, для того, чтобы температура увеличилась на Δt




  1. Уравнение Гиббса-Дюгема применяется для определения направления процессов как при химических, так и при фазовых взаимодействиях

  1. Σμidni0

  2. Σnii1

  3. Σμidni 0




  1. Величина свободной энергии Гельмгольца определяется уравнением

  1. F=Q/S

  2. F=U+ST

  3. F=U-TS

  4. F=H+pV




  1. Величина свободной энергии Гиббса определяется уравнением

  1. G=U-TS

  2. G=H-ST

  3. G=H/S

  4. G=H+pV




  1. Для обратимой химической реакции в состоянии равновесия

    1. S достигает минимального значения, а G максимального

    2. S достигает максимального значения, а G минимального

    3. S=0, а G достигает максимального значения

    4. ΔG=0, а S достигает максимального значения




  1. Второй закон термодинамики формулируется так

    1. в изолированных системах энтропия системы возрастает в самопроизвольных необратимых процессах

    2. энтропия любого кристалла при 100 К равна нулю

    3. в закрытой системе при постоянных давлении, энтропии и отсутствии любых других видов работы, кроме механической, энтальпия стремится к минимуму




  1. Константа равновесия Кp для химической реакции в газовой фазе:

          1. с температурой растет

          2. с температурой уменьшается

          3. является константой только для идеальных газов, а для реальных газов должна быть заменена константой Кf, выраженной через фугитивности




  1. Третий закон термодинамики формулируется так:

            1. энтальпии всех веществ одинаковы при нулевой температуре по Кельвину

            2. энтропия бездефектного кристалла при абсолютном нуле температур равна нулю

            3. теплоемкости при постоянном давлении и постоянном объеме равны друг другу и меньше нуля при нулевой температуре по Кельвину




  1. Энергия Гиббса системы:

              1. увеличивается в любом самопроизвольном процессе;

              2. парциальная мольная энергия Гиббса - это химический потенциал;

              3. достигает максимального значения в состоянии равновесия




  1. Уравнение δQ+δA=dU это запись

  1. второго закона термодинамики

  2. третьего закона термодинамики

  3. первого закона термодинамики в наиболее общем виде




  1. Выбрать правильную характеристику теплоемкости

    1. равна теплоте, которую необходимо сообщить системе для увеличения температуры на градус

    2. теплоемкость cp системы меньше нуля

    3. теплоемкость cv не зависит от температуры

    4. теплоемкости твердых тел не зависят от температуры




  1. Изменение энтропии в данном процессе равно нулю

  1. изобарный

  2. изохорный

  3. изотермический

  4. адиабатический




  1. Характеристическими называются функции, знак изменения которых позволяет судить о

  1. направлении самопроизвольного процесса

  2. глубине протекания процесса

  3. тепловом эффекте процесса




  1. Изохорно-изотермические процессы протекают в направлении

  1. уменьшения энтропии

  2. уменьшения энергии Гиббса

  3. уменьшения энергии Гельмгольца

  4. уменьшения энтальпии




  1. Изобарно-изотермические процессы протекают в направлении

  1. уменьшения энтропии

  2. уменьшения энергии Гиббса

  3. уменьшения энергии Гельмгольца

  4. уменьшения энтальпии




  1. Пределом протекания процесса в изобарно – изотермических условиях являются

  1. dS=0, S=min

  2. dH=0, H=max

  3. dA=0, A=min

  4. dG=0, G=min




  1. Пределом протекания процесса в изохорно –изотермических условиях являются

  1. dS=0, S=min

  2. dH=0, H=max

  3. dA=0, A=min

  4. dG=0, G=min




  1. Изменение энтропии в изобарном процессе рассчитывается по формуле

  1   2   3   4   5   6   7   8

Добавить в свой блог или на сайт

Похожие:

Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета Заочного отделения iconМетодические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общая и неорганическая химия» Омск 2004 г
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов I курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Общей...

Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета Заочного отделения iconМетодические указания по общей гигиене для студентов 3 курса заочного отделения фармацевтического факультета
Методические указания предназначены для самостоятельной работы студентов 3 курса заочного отделения фармацевтического факультета....

Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета Заочного отделения iconКалендарно-тематический план лекций по физической химии для студентов 1 курса фармацевтического факультета на осенний семестр 2012-2013 учебного года
По физической химии для студентов 1 курса фармацевтического факультета на осенний семестр 2012-2013 учебного года

Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета Заочного отделения iconМетодические рекомендации и контрольные задания для студентов 3 курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «психология и педагогика» Омск 2004
Ю. О. Мазур. Методические рекомендации и контрольные задания для студентов 3 курса заочного отделения фармацевтического факультета...

Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета Заочного отделения iconМетодические указания по аналитической химии для студентов заочного отделения фармацевтического факультета. Вариант 3 / О. К. Тихонова, Н.
Дудко В. В., канд фарм наук, доцент кафедры фармацевтической химии Сибирского государственного медицинского университета

Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета Заочного отделения iconПлан практических занятий для студентов фармацевтического факультета заочного отделения
Знакомство с кафедрой фармацевтической химии с курсами аналитической и токсикологической химии, системой обучения дисциплины. Инструктаж...

Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета Заочного отделения iconЭкзаменационные вопросы по аналитической химии для студентов заочного отделения фармацевтического факультета
Основные понятия аналитической химии: метод и методика анализа; качественный и количественный анализ; элементный, функциональный,...

Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета Заочного отделения iconВысшего профессионального образования «алтайский государственный университет» Физическая и коллоидная химия Учебно
Рекомендовано методическим семинаром кафедры физической и коллоидной химии к изданию; предназначено для студентов 2-го курса биологического...

Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета Заочного отделения iconКонтрольная работа по патологии для студентов фармацевтического факультета (заочного отделения)
Учебное пособие предназначено для студентов, обучающихся по специальности 060108. 65 фармация

Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета Заочного отделения icon«утверждаю» Заведующий кафедрой фармации д б. н., профессор Оконенко Л. Б
Методические указания по оформлению и выполнению контрольной работы по организации медицинского обеспечения в чрезвычайных ситуациях...


Разместите кнопку на своём сайте:
lib.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©lib.convdocs.org 2012
обратиться к администрации
lib.convdocs.org
Главная страница