Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс




Скачать 178.51 Kb.
НазваниеКалендарно-тематическое планирование по химии 8 класс
Дата конвертации25.12.2012
Размер178.51 Kb.
ТипУрок
Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс (3 ч. в неделю, всего 102 ч.)

Учебник «Химия - 8» Авторы: О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, М: «ОЛМА – учебник: ОЛМА Медиа групп» - 2010 г. – 200 с.

Учитель: Будаева Л.Н.

Дата

Кол-во часов

Тема урока

Основные понятия

Демонстрации и лабораторные работы

Тип или форма уроков

Оборудование, наглядность, методическая

литература,

медиаресурсы

Домашнее задание

Тема 1. Химия как часть естествознания (8 ч)




1

Предмет «химия».

Природные явления. Естественные науки. Явления физические, биологические, химические. Предмет и задачи химии.

Демонстрации: коллекции изделий – тел из алюминия и стекла

Вводный урок

Урок-презентация «Химия – наука о веществах»

§ 1, упр. 1 - 6




2,3

Химия и физика. Три состояния вещества.

АМУ, атом, молекула, вещества, агрегатные состояния вещества.

Демонстрации физических явлений: плавление льда, растворение сахара в воде, возгонка бензойной кислоты (иода, нафталина). Испарение ацетона. Тепловые эффекты при физических явлениях (нагревание железной проволоки при многократном сгибании, примерзание стакана к влажной подставке при растворении нитрата аммония). Диффузия газообразных, жидких и твердых веществ. Свойства газообразных веществ (сжимаемость, расширение при нагревании).

Урок формирования новых знаний и умений

Урок-презентация «Физические и химические явления»

§ 2,3, упр. 1 -6




4

Химия и география.

Химический элемент, распространенность хим. элементов в геологических оболочках Земли.

Демонстрации: коллекция минералов и горных пород.

Урок формирования новых знаний и умений

Урок-презентация «Распространенность химических элементов на Земле и в космосе»

§ 4, упр. 1 - 6




5

Химия и биология.

Вещества простые и сложные, органические и неорганические.

Л.О.: качественная реакция на крахмал, обнаружение жира в тканях растений, определение белка в волосах, обесцвечивание йодной настойки аскорбиновой кислотой.

Урок формирования новых знаний и умений

Лабораторное оборудование

§ 5, упр.1 - 5




6

Качественные реакции.

Понятие качественной реакции. Реактив, аналитический эффект.

Демонстрации: распознавание кислорода, углекислого газа, водорода, известковой воды, раствора соды.

Урок формирования новых знаний и умений

Лабораторное оборудование

§ 6, упр. 1 - 4




7

Наблюдение и эксперимент.

Наблюдение, эксперимент, гипотеза, вывод.

Л.О.: 1. Горение свечи в закрытом сосуде. 2. Обнаружение крахмала с помощью раствора йода.

Урок формирования новых знаний и умений

Лабораторное оборудование

§ 7, упр. 1 – 5, подготовиться к П.Р. № 1 (стр. 33 – 38)




8

ПР № 1 «ТБ при работе в химической лаборатории. Устройство лабораторного оборудования и правила работы с ним».

Техника безопасности при работе в химической лаборатории. Устройство лабораторного оборудования и правила работы с ним. Нагревательные приборы и правила работы с ними. Химическая посуда. Наблюдение за горящей свечей.




Урок - практикум

Презентации «Техника безопасности в кабинете химии», «Знакомство с лабораторным

оборудованием»

стр. 33 – 38

Тема 2. Моделирование в химии. Измерения веществ. Основные законы химии (10 ч)




1 (9)

Моделирование при изучении естественных наук.

Моделирование и модели. Моделирование в естественных науках, химии. Химические модели материальные и знаковые (символьные).

Демонстрации: знакомство с моделями молекул и кристаллических решеток.

Урок формирования новых знаний и умений




§ 8, упр. 1 - 5




2, 3

(10, 11)

Химические знаки и формулы.

Химическая символика. Знаки химических элементов. Структура таблицы химических элементов Д.И. Менделеева. Химические формулы. Закон постоянства состава веществ молекулярного строения.

Л.Р.: Изготовление моделей молекул, ПСХЭДИМ

Урок формирования новых знаний и умений

Урок презентация «Знаки химических элементов»

§ 9, упр. 1 - 6




4, 5

(12, 13)

Относительные атомная и молекулярная массы.

Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его формуле. Массовая доля элемента в сложном веществе.


Л.Р.:Определение относительной массы монет, ПСХЭДИМ

Урок формирования новых знаний и умений




§ 10, упр. 4 - 6




5, 6

(13, 14)

Урок решения задач «Нахождение массовой доли элемента в веществе»

Нахождение относительной молекулярной массы и массовой доли элемента в веществе.

ПСХЭДИМ, задачник

Урок решения задач




§ 10, упр. 7, 8, задачник




7, 8

(15, 16)

Количество вещества. Молярная масса.

Число и постоянная Авогадро. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Демонстрации: модель молярного объема газообразного вещества. Образцы веществ количеством 1 моль. Воздушные шары, наполненные гелием и воздухом.

Комбинированный урок

Презентация «Количество вещества. Расчеты с понятием «Моль»

§ 11, упр. 4, 5, 6




9 (17)

Молярный объем газов.

Закон Авогадро и молярный объем газа. Относительная плотность одного газа по другому газу.


Расчет количества вещества по его объему (н.у.) и наоборот. Определение относительной плотности газа по другому газу.

Комбинированный урок




§ 12, задачник




10 (18)

Урок решения задач по теме «Моль»







Урок решения задач




§ 12, задачник

Тема 3. Чистые вещества и смеси (10 ч)




1 (19)

Смеси веществ. Количественное выражение состава смесей.

Объемная доля, массовая доля компонента в смеси.

Демонстрации: Ознакомление с образцами нефти и минеральной воды как представителями природных смесей.

Урок формирования новых знаний и умений




§ 14, упр. 1 – 3.




2 (20)

Способы разделения смесей.

Способы разделения смесей и очистки веществ: ректификация, дистилляция (перегонка), кристаллизация, отстаивание, фильтрование.

Демонстрации: Образцы твердых смесей: почва, гранит, стекло, керамика. Дистилляция воды. Отстаивание смесей мела и воды, воды и растительного масла.

Урок формирования новых знаний и умений

Лабораторное оборудование

§ 15, упр. 3 – 6, подготовиться к ПР № 2 (стр. 80)




3 (21)

ПР № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли».




Лабораторный опыт. Разделение смеси воды и растительного масла с помощью делительной воронки.

Урок - практикум

Лабораторное оборудование







4, 5 (22, 23)

Степень чистоты вещества.

Чистые вещества и смеси. Массовая доля примеси. Классификация веществ по степени чистоты.

Алгоритм решения задачи на смеси.

Комбинированный урок




§ 16, упр. 3 - 5




5,6 (24, 25)

Растворы.

Растворение как физико-химический процесс. Массовая доля вещества в растворе.

Алгоритм решения задач на растворы.

Комбинированный урок

Презентация «Растворы»

§ 17, упр. 3,4,6, подготовиться к ПР № 3 (стр. 81)




7 (26)

ПР № 3. «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.







Урок - практикум










8, 9 (27, 28)

Урок решения задач по теме «Растворы»







Урок решения задач




§ 14 - 17, задачник




10 (29)

Контрольная работа № 1







Контроль знаний







Тема 4. Строение вещества (16 ч)




1, 2 (30, 31)

Атом – сложная частица. Изотопы.

Атом. Элементарные частицы, ядро, нуклоны, изотопы.

Демонстрации: планетарная модель строения атома.

Урок формирования новых знаний и умений

Урок - презентация «Атом»

§ 18, упр. 3 - 6




3, 4 (32, 33)

Строение электронной оболочки атомов.

Октет, валентные электроны, завершенные и незавершенные электронные уровни.




Урок формирования новых знаний и умений

Урок – презентация «Электроны в атоме»

§ 19, упр. 5-7




5, 6, 7 (34-36)

Строение атома и периодический закон.

Период, группа, периодический закон и таблица Д.И. Менделеева




Комбинированный урок

Урок – презентация «ПЗ и ПСХЭДИМ»

§ 20, упр. 1 – 7, задачник




8 (37)

Ионная химическая связь.

Ион, ионная связь.

Демонстрации: образцы веществ с ионной связью, ионная кристаллическая решетка

Комбинированный урок




§ 21, упр. 1 – 6, задачник




9 (38)

Ковалентная неполярная химическая связь.

Электроотрицательность. Общая электронная пара. Кратность и длина ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.

Демонстрации: образцы веществ с ковалентной неполярной связью, молекулярная кристаллическая решетка

Комбинированный урок




§ 22, упр. 4, 5, задачник




10 (39)

Ковалентная полярная химическая связь.

Донорно-акцепторный механизм связи, молекула. Электронные и структурные формулы веществ.

Демонстрации: образцы веществ с ковалентной полярной связью, молекулярная кристаллическая решетка

Комбинированный урок




§ 23, задачник




11 (40)

Валентность и степень окисления.

Валентность и степень окисления атомов химических элементов.




Комбинированный урок

Урок - презентация «Валентность»

§ 24, упр. 3-5, задачник




12 (41)

Составление формул по валентности

Валентность и степень окисления атомов химических элементов.




Урок-практикум




§ 24, задачник




13 (42)

Металлическая химическая связь.

Металлическая химическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.

Демонстрации: образцы веществ с металлической связью, металлическая кристаллическая решетка

Комбинированный урок




§25, упр. 3, задачник




14, 15 (43, 44)

Урок-обобщение «Виды химической связи»




Л.О.: определение типа кристаллической решетки вещества на основании изучения его физических свойств.

Урок обобщения, систематизации и контроля знаний

Карточки - задания

§ 18 – 25, задачник




16 (45)

Промежуточный мониторинг Контрольная работа № 2.







Контроль знаний







Тема 5. Состав веществ (14 ч)




1 (46)

Простые вещества металлы.

Физические свойства металлов.

Демонстрации: образцы металлов и сплавов.

Урок формирования новых знаний и умений

Урок – презентация «Вещества – металлы»

§ 26, упр. 4 - 6




2 (47)

Простые вещества неметаллы.

Отличия элементов металлов и неметаллов.

Демонстрации: образцы неметаллов. Получение озона и его обнаружение с помощью раствора иодида калия и крахмала. Образцы красного и белого фосфора.

Урок формирования новых знаний и умений

Урок – презентация «Вещества – неметаллы»

§ 27, упр. 2 - 5




3, 4 (48, 49)

Оксиды.

Номенклатура оксидов.




Урок формирования новых знаний и умений

Урок-презентация «Оксиды»

§ 28, упр. 2 - 8




5, 6 (50,51)

Основания.

Основания, их состав и названия. Щелочи. Индикаторы.

Л.О.: изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Реакции, характерные для растворов щелочей.

Комбинированный урок

Урок-презентация «Основания», лабораторное оборудование

§ 29, упр. 4 – 6, задачник




7, 8 (52, 53)

Кислоты.

Кислоты, их состав и названия.

Л.О.: природные индикаторы (цветки фиалки, чай, свекольный сок). Реакции, характерные для растворов кислот.

Комбинированный урок

Урок-презентация «Кислоты», лабораторное оборудование

§ 29, упр. 5, задачник




9,10 (54, 55)

Соли.

Соли, их состав и названия. Таблица растворимости.

Л.О.: Реакции, характерные для растворов солей (взаимодействие раствора сульфата меди (II) с цинком, гидроксидом натрия, фосфорной кислотой, хлоридом кальция).

Комбинированный урок

Урок-презентация «Соли»

§ 30, упр. 1-3, 5, 7




11, 12 (56, 57)

Составление формул солей.

Номенклатура солей. Составление формул солей.




Урок - упражнение




§ 30, задачник




13, 14 (58, 59)

Урок-обобщение «Состав веществ».







Урок обобщения, систематизации и контроля знаний




§ 26 – 30, задачник

Тема 6. Химические реакции (18 ч)




1 (60)

Условия и признаки протекания химических реакций.

Условия и признаки протекания химических реакций. Реакции экзо- и эндотермические.

Демонстрации. Горение серы на воздухе и в кислороде. Горение магния. Примеры реакций, сопровождающихся выпадением осадка, выделением газа, изменением цвета раствора, появлением запаха, выделением теплоты. Взаимодействие газообразных аммиака и хлороводорода.

Урок формирования новых знаний и умений

Лабораторное оборудование.

§ 32, задачник




2, 3 (61, 62)

Уравнения химических реакций.

Закон сохранения массы веществ. Химическое уравнение. Информация, которую несет химическое уравнение.

Л.О.: 1. Каталитическое разложение пероксида водорода. 2. Взаимодействие раствора сульфата меди (II) с раствором гидроксида натрия. 3. Взаимодействие гидроксида меди (II) с соляной кислотой. 4. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II). 5. Реакция нейтрализации раствора гидроксида натрия соляной кислотой в присутствии фенолфталеина.

Урок формирования новых знаний и умений

Лабораторное оборудование

§ 33, упр. 5, задачник




3, 4, 5 (63-65)

Типы химических реакций.

Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Реакции нейтрализации.




Комбинированный урок

Урок-презентация «Типы химических реакций». Лабораторное оборудование

§ 34, упр. 8, задачник




6, 7 (66)

Урок-упражнение «Составление уравнений реакций»







Урок - упражнение






задачник




8, 9

(67, 68)

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель. Метод электронного баланса.

Демонстрации: реакции разложения, замещения.

Комбинированный урок

Урок-презентация «ОВР», лабораторное оборудование

§ 35, упр. 3 – 5, задачник, подготовиться к ПР №4 (163 – 164)




10 (69)

Урок-упражнение «Окислительно- восстановительные реакции»







Урок - упражнение




§ 33, задачник




11 (70)

ПР № 4. «Условия и признаки протекания химических реакций».







Урок-практикум

Лабораторное оборудование







12,13, 14

(71-73)

Расчеты по химическим уравнениям.

Нахождение массы, объема или количества вещества продукта реакции по массе, объему и количеству исходного вещества.




Комбинированный урок, урок обобщения, систематизации и контроля знаний

Алгоритмы решения задач, дидактические карточки

§ 36, упр. 1-5, задачник, повторить § 26 - 35




15,16,

17 (74-76)

Урок решения задач







Урок решения задач




§ 32 – 36 задачник




18 (77)

Контрольная работа № 3.







Контроль знаний







Тема 7. Свойства веществ в свете теории электролитической диссоциации (20 ч)




1, 2 (78, 79)

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации.

Демонстрации: Электрическая проводимость растворов электролитов и неэлектролитов. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Урок формирования новых знаний и умений

Урок – презентация «ТЭД»

§ 37, упр. 3, 5, задачник




3-5

(80, 81)

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД).

Кислоты в свете ТЭД, их классификация. Ряд напряжения. Условия протекания реакций ионного обмена до конца.

Л.О.: 1. Взаимодействие раствора щелочи с серной, соляной и азотной кислотами в присутствии фенолфталеина. 2. Взаимодействие цинка с разбавленной серной и соляной кислотами. 3. Взаимодействие раствора карбоната натрия с серной, соляной и азотной кислотами.

Урок формирования новых знаний и умений

Урок – презентация «Кислоты в свете ТЭД», лабораторное оборудование

§ 38, упр. 2, 3, 5, задачник




6-9

(82,83)

Основания в свете теории электролитической диссоциации.

Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями, разложение нерастворимых оснований.

Демонстрация: взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида натрия или гидроксида калия в закрытом сосуде (пластиковая бутылка).

Комбинированный урок

Урок – презентация «Основания в свете ТЭД», лабораторное оборудование

§ 39, упр. 2 – 4, задачник




10,11 (84,85)

Химические свойства оксидов.

Оксиды, их классификация. Химические свойства основных и кислотных оксидов.

Демонстрация: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и водой основных оксидов, взаимодействие со щелочами, оксидами металлов и водой кислотных оксидов.

Комбинированный урок

Лабораторное оборудование

§ 40, упр. 3,4, 5




12,13 (86,87)

Соли в свете теории электролитической диссоциации.

Соли. Средние и кислые соли. Химические свойства солей.

Демонстрация: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Использование таблицы растворимости и ряда напряжений металлов для характеристики химических свойств солей.

Комбинированный урок

Урок – презентация «Соли в свете ТЭД», лабораторное оборудование

§ 41, упр. 5, 6, 7, задачник




14-16 (88-90)

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Генетические ряды металлов и неметаллов.




Комбинированный урок

Дидактические карточки

§ 37 – 40, задачник, подготовиться к ПР№ 5 (стр. 190 – 192)




17 (91)

ПР № 5, 6. «Реакции ионного обмена».







Урок - практикум

Лабораторное оборудование







18, 19 (92,93)

Урок - обобщение «Реакции ионного обмена»







Урок обобщения, систематизации и контроля знаний

Дидактические карточки

§ 37 – 40, задачник




20 (94)

Контрольная работа № 4.







Контроль знаний







Повторение (6 ч)




1 (95)

Итоговый мониторинг



















2-6 (96- 102)

Повторение.

















Контрольных работ – 4 (+2 – промежуточный и итоговый мониторинг)

Практических работ – 6


Методическое обеспечение:

  1. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Химия учебник для 8 класса», М., «ОЛМА – учебник ОЛМА Медиа Групп», 2010,

  2. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя. Химия, 8 класс», М, «Дрофа», 2007,

  3. О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова «Изучаем химию в 8 классе», М, «БЛИК и К⁰», 2002,

  4. Н.Е Кузнецова, А.Н. Левкин «Химия, 8 класс» Задачник, М., «Вентана-Граф», 2007,

  5. Н.П. Воскобойникова, И.В. Галыгина «Химия 8 – 9 классы дидактические карточки», М., «Вентана-Граф», 2004,

  6. «Уроки химии Кирилла и Мефодия 8 класс», ООО»Кирилл и Мефодий», 2006,

  7. «Открытая химия. Версия 2.6», ЗАО «Новый диск», ООО «Физикон», 2005,

  8. «Неорганическая химия» Учебно-демонстрационное пособие, Волгоград, «Учитель, 2005,

  9. «Химия элементов» учебно-демонстрационное пособие, Волгоград, «Учитель, 2005,

  10. «Виртуальная школа Кирилла и Мефодия», ООО «Кирилл и Мефодий», 2003.

Добавить в свой блог или на сайт

Похожие:

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс iconКалендарно-тематическое планирование уроков химии в 9-х класс
Календарно-тематическое планирование уроков химии в 9-х классах на 2011-2012 учебный год

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс iconКалендарно-тематическое планирование уроков химии в 10-х класс
Календарно-тематическое планирование уроков химии в 10-х классах на 2011-2012 учебный год

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс iconКалендарно-тематическое планирование по химии 10 класс
Тема 1: «строение и классификация органических веществ. Химические реакции в органической химии» (10 ч.)

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс iconКалендарно-тематическое планирование по химии для 10-х классов на 2010-2011 учебный год
...

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс iconКалендарно-тематическое планирование для 10 класс
Календарно-тематическое планирование для 10 класса по учебнику «Л. Э. Генденштейн, Ю. И. Дик. Физика 10кл., базовый уровень» (2 ч...

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс iconКалендарно-тематическое планирование уроков химии 9 класс
Повторение основных вопросов курса химии 8-го класса и введение в курс 9-го класса. (4ч.)

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс iconКалендарно-тематическое планирование уроков химии 9 класс
Программы: Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (3 часа)

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс iconКалендарно-тематическое планирование по литературе. 11 класс
Календарно-тематическое планирование по литературе. 11 класс. Учебник С. А. Зинина, В. А. Чалмаева

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс iconКалендарно-тематическое планирование по информатике и икт в 5 А, Б,В, Д, е класс
Календарно-тематическое планирование по информатике и икт в 5 А, Б,В, Д, е классах на 2010-2011 учебный год по учебнику «Информатика...

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс iconКалендарно-тематическое планирование «Информатика и икт» 2 класс
Календарно–тематическое планирование «Информатика и икт» 2 класс, 34 часа (1 час\нед.) Фгос


Разместите кнопку на своём сайте:
lib.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©lib.convdocs.org 2012
обратиться к администрации
lib.convdocs.org
Главная страница