Практическая работа №5 Свойства металлов и неметаллов




Скачать 118.65 Kb.
НазваниеПрактическая работа №5 Свойства металлов и неметаллов
Дата конвертации27.02.2013
Размер118.65 Kb.
ТипПрактическая работа
Практическая работа №5

Свойства металлов и неметаллов

Цель работы: совершенствовать умение изучать окислительно-восстановительные свойства веществ, соблюдая правила техники безопасности.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, металлическая ложечка для сжигания веществ, сера, цилиндр, заполненный кислородом, дистиллированная вода, раствор лакмуса, гранулы цинка, алюминия, кусочки меди, железа, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия.


Экспериментальная задача I. Уровень I

Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие с кислотами.

  1. Берем 4 сухие чистые пробирки.

  2. Наливаем в них по 2-3 мл раствора соляной кислоты HCl.

  3. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!

  4. В одну пробирку опустим кусочек железа Fe.

  5. Во вторую – гранулу цинка Zn.

  6. В третью – гранулу алюминия Al.

  7. В четвертую – кусочек меди Cu.

  8. Наблюдаем следующее: в пробирках с железом, цинком и алюминием происходит выделение газа водорода в виде пузырьков, а в пробирке с медью – без изменений.

  9. Делаем вывод: раствор соляной кислоты взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода (железо, цинк, алюминий).

  10. Приводим рабочее место в порядок.




Тема: Свойства металлов и неметаллов

Исполнитель

Экспериментальная задача I

Комментатор




  1. Берем 4 сухие чистые пробирки.







  1. Наливаем в них по 2-3 мл раствора соляной кислоты HCl.







  1. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!







  1. В одну пробирку опустим кусочек железа Fe.







  1. Во вторую – гранулу цинка Zn.







  1. В третью – гранулу алюминия Al.







  1. В четвертую – кусочек меди Cu.







  1. Наблюдаем следующее: в пробирках с железом, цинком и алюминием происходит выделение газа водорода в виде пузырьков, а в пробирке с медью – без изменений.







  1. Делаем вывод: раствор соляной кислоты взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода (железо, цинк, алюминий).







  1. Приводим рабочее место в порядок.














Экспериментальная задача I. Уровень II

Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие с кислотами.

  1. Берем 4 сухие чистые пробирки.

  2. Наливаем в них по 2-3 мл раствора соляной кислоты.

  3. В одну пробирку опустим кусочек железа.

  4. Во вторую – гранулу цинка.

  5. В третью – гранулу алюминия.

  6. В четвертую – кусочек меди.

  7. Наблюдаем следующее: в пробирках с железом, цинком и алюминием происходит выделение газа водорода в виде пузырьков, а в пробирке с медью – без изменений.

  8. Делаем вывод: раствор соляной кислоты взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода (железо, цинк, алюминий).


Экспериментальная задача I. Уровень III

Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие с кислотами.

  1. Берем 4 сухие чистые пробирки.

  2. Наливаем в них по 2-3 мл раствора соляной кислоты.

  3. В одну пробирку опустим кусочек железа.

  4. Во вторую – гранулу цинка.

  5. В третью – гранулу алюминия.

  6. В четвертую – кусочек меди.

  7. Наблюдаем следующее: в пробирках с железом, цинком и алюминием происходит выделение _____________в виде ____________, а в пробирке с медью – ____________.

  8. Делаем вывод: раствор соляной кислоты взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности металлов ________________.


Экспериментальная задача I. Уровень IV

Подтвердите восстановительные свойства металлов взаимодействием с кислотами.


Экспериментальная задача II. Уровень I

Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие со щелочами.

  1. Берем две сухие чистые пробирки.

  2. Наливаем в них 2-3 мл щелочи гидроксида натрия NaOH.

  3. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!

  4. В одну пробирку помещаем гранулу цинка Zn.

  5. Во вторую – гранулу алюминия Al.

  6. Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.

  7. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!

  8. Закрепляем пробирки в держателях и равномерно прогреваем.

  9. Наблюдаем выделение газа водорода и образование цинката натрия Na2ZnO2 или алюмината натрия NaAlO2.

  10. Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.

  11. Делаем вывод: металлы, соединения которых обладают амфотерными свойствами, способны реагировать как с кислотами, так и со щелочами.

  12. Приводим рабочее место в порядок.




Тема: Свойства металлов и неметаллов

Исполнитель

Экспериментальная задача II

Комментатор




  1. Берем две сухие чистые пробирки.







  1. Наливаем в них 2-3 мл щелочи гидроксида натрия NaOH.







  1. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!







  1. В одну пробирку помещаем гранулу цинка Zn.







  1. Во вторую – гранулу алюминия Al.







  1. Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.







  1. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!







  1. Закрепляем пробирки в держателях и равномерно прогреваем.







  1. Наблюдаем выделение газа водорода и образование цинката натрия Na2ZnO2 или алюмината натрия NaAlO2.







  1. Гасим пламя спиртовки, накрыв его колпачком.







  1. Делаем вывод: металлы, соединения которых обладают амфотерными свойствами, способны реагировать как с кислотами, так и со щелочами.







  1. Приводим рабочее место в порядок.














Экспериментальная задача II. Уровень II

Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие со щелочами.

  1. Берем две сухие чистые пробирки.

  2. Наливаем в них 2-3 мл щелочи гидроксида натрия.

  3. В одну пробирку помещаем гранулу цинка.

  4. Во вторую – гранулу алюминия.

  5. Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.

  6. Закрепляем пробирки в держателях и равномерно прогреваем.

  7. Наблюдаем выделение газа водорода и образование цинката натрия или алюмината натрия.

  8. Делаем вывод: металлы, соединения которых обладают амфотерными свойствами, способны реагировать как с кислотами, так и со щелочами.


Экспериментальная задача II. Уровень III

Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие со щелочами.

  1. Берем две сухие чистые пробирки.

  2. Наливаем в них 2-3 мл щелочи гидроксида натрия.

  3. В одну пробирку помещаем гранулу цинка.

  4. Во вторую – гранулу алюминия.

  5. Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.

  6. Закрепляем пробирки в держателях и равномерно прогреваем.

  7. Наблюдаем выделение _____ ____________ и образование _________ натрия или ____________ натрия.

  8. Делаем вывод: металлы, соединения которых обладают ________________ свойствами, способны реагировать как с __________ , так и со _____________.


Экспериментальная задача II. Уровень IV

Продемонстрируйте восстановительные свойства металлов в реакциях со щелочами.


Экспериментальная задача III. Уровень I

Окислительно-восстановительные свойства неметаллов.

  1. Берем цилиндр, наполненный кислородом, и ставим его рядом с собой.

  2. Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.

  3. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!

  4. Возьмем металлическую ложечку для сжигания веществ.

  5. Поместим в нее немного серы S.

  6. Внесем в пламя спиртовки ложечку с серой.

  7. Как только произойдет воспламенение серы, ложечку помещаем в цилиндр, наполненный кислородом.

  8. Отмечаем яркость светящегося синего пламени серы.

  9. Наблюдаем образование в цилиндре «белого дыма».

  10. Пламя спиртовки гасим, накрыв его колпачком.

  11. К полученному в цилиндре «белому дыму» приливаем воду.

  12. Добавляем несколько капель лакмуса.

  13. Наблюдаем, что цвет индикатора стал розовым.

  14. Делаем вывод: сера сгорает в атмосфере кислорода ярким светящимся пламенем.

  15. Делаем вывод: в результате окисления серы кислородом образуется «белый дым» оксида серы (VI) SO3.

  16. Делаем вывод: при взаимодействии оксида серы (VI) SO3 с водой в цилиндре получается серная кислота H2SO4.

  17. Приводим рабочее место в порядок.




Тема: Свойства металлов и неметаллов

Исполнитель

Экспериментальная задача III

Комментатор




  1. Берем цилиндр, наполненный кислородом, и ставим его рядом с собой.







  1. Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.







  1. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!







  1. Возьмем металлическую ложечку для сжигания веществ.







  1. Поместим в нее немного серы S.







  1. Внесем в пламя спиртовки ложечку с серой.







  1. Как только произойдет воспламенение серы, ложечку помещаем в цилиндр, наполненный кислородом.







  1. Отмечаем яркость светящегося синего пламени серы.







  1. Наблюдаем образование в цилиндре «белого дыма».







  1. Пламя спиртовки гасим, накрыв его колпачком.







  1. К полученному в цилиндре «белому дыму» приливаем воду.







  1. Добавляем несколько капель лакмуса.







  1. Наблюдаем, что цвет индикатора стал розовым.







  1. Делаем вывод: сера сгорает в атмосфере кислорода ярким светящимся пламенем.







  1. Делаем вывод: в результате окисления серы кислородом образуется «белый дым» оксида серы (VI) SO3.







  1. Делаем вывод: при взаимодействии оксида серы (VI) SO3 с водой в цилиндре получается серная кислота H2SO4.







  1. Приводим рабочее место в порядок














Экспериментальная задача III. Уровень II

Окислительно-восстановительные свойства неметаллов.

  1. Берем цилиндр, наполненный кислородом, и ставим его рядом с собой.

  2. Берем спиртовку, зажигаем ее спичками.

  3. Возьмем металлическую ложечку для сжигания веществ.

  4. Поместим в нее немного серы.

  5. Внесем в пламя спиртовки ложечку с серой.

  6. Как только произойдет воспламенение серы, ложечку помещаем в цилиндр, наполненный кислородом.

  7. Отмечаем яркость светящегося синего пламени серы.

  8. Наблюдаем образование в цилиндре «белого дыма».

  9. К полученному в цилиндре «белому дыму» приливаем воду.

  10. Добавляем несколько капель лакмуса.

  11. Наблюдаем, что цвет индикатора стал ________.

  12. Делаем вывод: сера сгорает в атмосфере кислорода _________________ пламенем.

  13. Делаем вывод: в результате окисления серы кислородом образуется «белый дым» оксида серы (VI).

  14. Делаем вывод: при взаимодействии оксида серы (VI) с водой в цилиндре получается серная кислота.


Экспериментальная задача III. Уровень III

Окислительно-восстановительные свойства неметаллов.

  1. Берем цилиндр, наполненный кислородом, и ставим его рядом с собой.

  2. Возьмем металлическую ложечку для сжигания веществ.

  3. Поместим в нее немного серы.

  4. Внесем в пламя спиртовки ложечку с серой.

  5. Как только произойдет воспламенение серы, ложечку помещаем в цилиндр, наполненный кислородом.

  6. Отмечаем яркость светящегося синего пламени серы.

  7. Наблюдаем образование в цилиндре ______ _______ .

  8. К полученному в цилиндре ______ ________ приливаем воду.

  9. Добавляем несколько капель лакмуса.

  10. Наблюдаем, что цвет индикатора стал ________.

  11. Делаем вывод: сера сгорает в атмосфере кислорода _________________ пламенем.

  12. Делаем вывод: в результате окисления серы кислородом образуется ________________.

  13. Делаем вывод: при взаимодействии _____________ с водой в цилиндре получается ______________.


Экспериментальная задача III. Уровень IV

Продемонстрируйте окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере горения серы.

.

Отчетные задания

Наблюдения, уравнения и выводы записываем в таблицу:


Номер опыта

Что делали

Что наблюдали

Вывод

1










Уравнение химической реакции



2










Уравнение химической реакции



3










Уравнение химической реакции




Вариант 1

  1. Что представляет собой «белый дым», образующийся в результате горения серы?

  2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).

  3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.


Вариант 2

  1. Почему одни неметаллы при обычных условиях – газы, другие – твердые тугоплавкие вещества?

  2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).

  3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.


Вариант 3

  1. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в периодической системе химических элементов?

  2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).

  3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.

Добавить в свой блог или на сайт

Похожие:

Практическая работа №5 Свойства металлов и неметаллов icon«Неметаллы. Общая характеристика. Аллотропия. Состав воздуха» 1 уровень
Атомам неметаллов свойственны небольшие и число электронов на внешнем уровне отсюда и стремление атомов неметаллов к т е они проявляют...

Практическая работа №5 Свойства металлов и неметаллов iconЛабораторная работа по теме: «Химические свойства металлов»
Кристаллическое и жидкое состояние металлов характеризуется тем, что часть их валентных электронов находится в свободном состоянии....

Практическая работа №5 Свойства металлов и неметаллов iconЛабораторная работа Химические свойства металлов
Цель работы. Изучение свойств s-, p-, d-элементов-металлов (Mg, Al, Fe, Zn) и их соединений

Практическая работа №5 Свойства металлов и неметаллов iconУрок химии в 9 классе (с использованием компьютерной презентации) «Химические свойства металлов»
Образовательные: систематизировать сведения о химических свойствах металлов; сравнить химическую активность металлов; доказать, что...

Практическая работа №5 Свойства металлов и неметаллов iconКалендарно-тематическое планирование (7 часов) с 12. 11. 08 по 28. 11. 08. Химия, 8 класс
Формирование понятий о положении металлов и неметаллов в псхэ; важнейших простые веществах

Практическая работа №5 Свойства металлов и неметаллов iconВзаимодействие электронных d -состояний благородных и переходных металлов с p -состояниями неметаллов в сульфидах, фосфидах, карбидах, нитридах и оксидах по данным квантово механических расчетов
Взаимодействие электронных d-состояний благородных и переходных металлов с p-состояниями неметаллов в сульфидах, фосфидах, карбидах,...

Практическая работа №5 Свойства металлов и неметаллов iconЛабораторная работа №9 структура и свойства сплавов на основе ветных металлов
Цель работы: изучить микроструктуру, свойства и применения сплавов на основе алюминия

Практическая работа №5 Свойства металлов и неметаллов iconПЛан-конспект урока по теме «химические свойства металлов» (11 класс)
Цель урока: систематизировать сведения о химических свойствах металлов, рассмотренных при изучении материала курса химии 8, 9 классов,...

Практическая работа №5 Свойства металлов и неметаллов iconЛабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей
Лабораторная работа. Ряд напряжений металлов. Гальванические элементы. Электролиз юююююю

Практическая работа №5 Свойства металлов и неметаллов iconХимические свойства металлов
В рисунок слайда из правого поля вытаскивается восклицательный знак с правилами записи реакций замещения по электрохимическому ряду...


Разместите кнопку на своём сайте:
lib.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©lib.convdocs.org 2012
обратиться к администрации
lib.convdocs.org
Главная страница