Лабораторный практикум по общей химии




НазваниеЛабораторный практикум по общей химии
страница1/10
Дата конвертации13.04.2013
Размер1.64 Mb.
ТипРеферат
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   10


МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ


РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ НЕФТИ И ГАЗА

им. И. М. ГУБКИНА


Рекомендовано

Учебно-методической комиссией

ФХТиЭ


ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ




ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ




Издание третье, дополненное




Москва 2007г

УДК 54


Авторы – коллектив преподавателей кафедры общей и неорганической химии РГУ нефти и газа им. И.М.Губкина: доц. Аллахведрдиева Д. Т., доц. Болдырева О. Г., доц. Голубовская Л. П., доц. Дорохин В. П., доц. Зайцев Н. К., доц. Карташева М. Н., доц. Локтев А. С., проф. Медведева М. Л., доц. Некрасова В. В., Рудык Е. М., доц. Рыбальченко В. С., доц. Травникова Л. А., асс Филиппенкова Н. М..

Под редакцией зав. кафедрой проф. Дедова А. Г. и доц. Аллахвердиевой Д. Т.


В каждой работе данного практикума изложен перечень основных разделов теоретического курса, которые необходимо повторить перед выполнением работы, приведены вопросы и упражнения для подготовки к допуску и защите лабораторной работы, и даны методические указания к самим лабораторным работам.

Лабораторный практикум предназначен для студентов РГУ нефти и газа им. И. М. Губкина всех направлений подготовки дипломированных специалистов и бакалавров, за исключением направления «Химическая технология органических веществ и топлив»

Рецензенты д.х.н. проф. кафедры общей химии МГУ им.. Ломоносова

О. С. Зайцев и к.х.н. доц. кафедры промышленной экологии РГУ нефти и газа Г. И. Журавлев.




(С) Российский государственный университет нефти и газа

им. И. М. Губкина, изд.3, 2007

ВВЕДЕНИЕ

К выполнению лабораторного практикума допускаются студенты, изучившие порядок работы в химической лаборатории и прошедшие инструктаж по технике безопасности.

Подготовка к лабораторной работе является одним из видов самостоятельной работы студентов и осуществляется заранее. Для этого необходимо:

1) предварительно изучить соответствующие разделы теоретического курса по рекомендованным пособиям в соответствии с разделом I лабораторной работы;

2) в тетради для лабораторных работ дать ответы на вопросы и решить задачи, приведенные во разделе II данной работы.

3) внимательно ознакомиться с содержанием предстоящей лабораторной работы и заранее оформить экспериментальную часть (раздел III лабораторной работы), оставив место для записей соответствующих наблюдений и выводов во время проведения лабораторных работ.

4) защитить выполнение лабораторной работы у преподавателя, предъявив ему оформленную лабораторную работу и ответив на несколько вопросов по технике проведения лабораторной работы и обоснованности выполнения отдельных ее параграфов для подтверждения теоретических разделов курса.


ПОРЯДОК РАБОТЫ В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ.

Все лабораторные работы выполняются каждый студентом самостоятельно на своем рабочем месте, которое закрепляется за ним на все время практикума.

При выполнении работ необходимо соблюдать все меры предосторожности, последовательность операций и количественные соотношения веществ, указанные в руководстве. Запрещается проводить эксперименты, не предусмотренные данной лабораторной работой.

Записи в тетради для лабораторных работ должны быть краткими, четкими и заноситься сразу же после окончания каждого опыта Отчет о выполненной лабораторной работе должен быть аккуратно оформлен и содержать следующие сведения:

дату выполнения лабораторной работы,

номер и название работы,

ответы на вопросы и упражнения к данной лабораторной работе,

номера параграфов и названия опытов в экспериментальной части,

рисунки приборов или схемы установок,

уравнения всех химических реакций

необходимые расчеты,

результаты наблюдения,

подробные выводы.


ОСНОВНЫЕ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ.

1. Все реактивы индивидуального пользования, представляющие собой разбавленные водные растворы кислот солей и оснований, находятся на рабочих столах в специальных штативах в склянках с пипетками. Необходимые для проведения лабораторных работ реактивы общего пользования находятся в вытяжном шкафу. Там же, в специальных поддонах, расположены концентрированные растворы кислот и щелочей, пипетки для отбора концентрированного раствора из склянки. Нельзя вынимать емкости с концентрированными растворами кислот и щелочей из поддонов! После использования реактива склянку следует тотчас же закрыть.

2. При работе с сухими веществами их следует брать специальной ложечкой или шпателем.

3. Если в руководстве не указаны количества веществ, необходимых для опыта, то брать их следует в минимальном количестве.

4. Если реактив взят в избытке, то его нельзя выливать (высыпать) из пробирки обратно в склянку.

5. Все работы, связанные с применением или получением ядовитых или неприятно пахнущих веществ, а также с использованием концентрированных кислот и щелочей, проводятся в вытяжном шкафу при включенной вытяжной вентиляции.

6. Запрещается выносить из лаборатории реактивы, посуду и оборудование и проводить эксперименты, не предусмотренные в методических указаниях к данной лабораторной работе.

7. При нагревании растворов в пробирке необходимо пользоваться специальным держателем. Отверстие пробирки должно быть направлено в сторону от себя и соседей.

8. Запах газа следует определять осторожно, направляя воздух над склянкой или пробиркой легким движением руки к себе.

9. При разбавлении серной кислоты следует строго соблюдать правило - добавлять кислоту в воду!

10. Попавшую на лицо или руки кислоту необходимо тотчас же смыть сильной струей воды и на обожженное место наложить повязку из ваты, смоченной разбавленным раствором питьевой соды.

11. Попавшую на лицо или руки щелочь следует тотчас же смыть сильной струей воды и положить повязку из ваты, смоченной разбавленным раствором борной кислоты.

12 Обожженную горячими предметами кожу следует смочить раствором перманганата калия.

13. Во всех случаях (пункты 10-12) необходимо поставить в известность преподавателя или дежурного лаборанта.


ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1.


ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ


I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.

Простые вещества. Аллотропия. Сложные вещества. Органические и неорганические вещества. Основные классы неорганических соединений.

Оксиды, их состав и номенклатура. Солеобразующие и индифферентные (безразличные) оксиды. Оксиды основные, кислотные и амфотерные. Химические свойства оксидов. Способы получения.

Кислоты, их состав и номенклатура. Классификация кислот. Основность кислот. Получение кислот и их характерные свойства.

Основания, их состав и номенклатура. Классификация оснований. Способы получения и свойства оснований. Щелочи. Амфотерные гидроксиды.

Соли, их состав и номенклатура. Классификация солей. Соли средние, кислые, основные и двойные. Способы получения солей. Химические свойства солей.

Условия протекания ионообменных реакций до конца.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Использование веществ, принадлежащих к основным классам неорганических соединений, в нефтяной и газовой промышленности.


II. Вопросы и упражнения

1. Приведите по три примера основных, амфотерных, кислотных и безразличных оксидов. Назовите их. Напишите графические формулы их молекул.

2. Какие гидроксиды соответствуют следующим оксидам: оксид бария, оксид калия, оксид углерода (IV), оксид фосфора (V). Напишите графические формулы их молекул. Назовите их.

3. Какие элементы образуют основные оксиды, а какие - кислотные?

Какими химическими свойствами обладают следующие оксиды: K2O,

Cr2O3, CrO3 ? Подтвердите ответ соответствующими уравнениями реакций.

4. Какими химическими свойствами обладают следующие гидроксиды: Cu(OH)2 ; Zn(OH)2 ; H2SO4? Подтвердите ответ соответствующими уравнениями реакций.

5. Какими способами получают кислоты и основания? Подтвердите ответ уравнениями реакций, в результате которых получаются Ba(OH2); Cu(OH)2; HCl, H2SO4 .

6. Используя следующие вещества CaO, H2O, HCl, Ca(OH)2, SO3, NaOH, Na2CO3 осуществите нижеприведенные превращения:

оксид основание основная соль средняя соль;

оксид кислота кислая соль средняя соль;

гидроксид оксид соль

7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cu(OH)2 ® CuO ® CuSO4


NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → Na2CO3 → CO2


Zn → ZnO→ Zn(NO3)2→Zn(OH)2→ Na2Zn(OH)4


CaO→ Ca(OH)2 → CaOHCl → CaCl2 → CaSO4 → Ca(HSO4)2


III. Экспериментальная часть.


Опыт 1. Изменение окраски раствора индикатора в зависимости от реакции среды.

В три пробирки налейте приблизительно по 1 мл дистиллированной воды, разбавленной хлороводородной кислоты и разбавленного раствора гидроксида натрия. Добавьте в каждую пробирку 1-2 капли метилоранжа, отметьте в таблице изменение окраски растворов. Опыт повторите ещё 2 раза. Один раз в каждую пробирку добавьте 1-2 капли лакмуса, второй раз – столько же фенолфталеина.

Сделайте вывод о изменении окраски индикаторов в зависимости от среды раствора.




Вода дистиллир.

Раствор кислоты

Раствор щелочи

Метилоранж










Лакмус










Фенолфталеин










* Фенолфталеин в растворах сильных щелочей со временем теряет окраску


Опыт 2. Химические свойства кислот.

а) Взаимодействие хлороводородной (соляной) кислоты и разбавленной серной кислоты с металлами.

Испытайте действие разбавленных растворов соляной и серной кислот на цинк и медь. В 2 пробирки налейте приблизительно по 1 мл разб. соляной и серной кислот и опустите туда по 1 грануле цинка. В две другие пробирки также налейте по 1 мл разбавленных соляной с серной кислот и опустите туда по небольшому кусочку медной проволоки. Через некоторое время отметьте, в каких пробирках происходит выделение газа. Дайте объяснение наблюдаемому различию в действии цинка и меди на разбавленные растворы выбранных кислот с помощью понятия «активность металла». Обратите внимание на положение цинка и меди относительно водорода в ряду стандартных электродных потенциалов. Напишите уравнения реакций. К какому типу относятся эти реакции?

б) Взаимодействие кислот с основными оксидами.

Испытайте действие разбавленной соляной кислоты на оксид кальция. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции.

Примечание: При использовании оксида кальция, находившегося длительное время на воздухе, можно наблюдать побочную реакцию, протекающую с выделением газа. С чем это связано?

в) Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации)

Налейте в пробирку 1 мл раствора гидроксида натрия, добавьте 1-2 капли лакмуса. Отметьте цвет раствора. По каплям добавляйте в пробирку раствор хлороводородной (соляной) кислоты. Как меняется цвет раствора? При каких соотношениях объёмов основания и кислоты произошла полная нейтрализация основания? Напишите уравнение прошедшей реакции.


Опыт 3. Химические свойства оснований.

а) Получение и термическое разложение оснований.

Пользуясь растворами соли меди (II) и гидроксида натрия, получите гидроксид меди (II). Укажите цвет осадка. Осторожно нагрейте содержимое пробирки в пламени газовой горелка. Для предупреждения выброса нагревайте верхнюю часть содержимого пробирки. Что наблюдается? Сделайте вывод о разложении гидроксида меди (II) при нагревании. Напишите уравнения реакций.


б) Получение и свойства амфотерных гидроксидов.

Налейте в. пробирку несколько капель раствора сульфата цинка. Осторожно (резкое вдыхание аммиака может привести к потере сознания) добавьте несколько капель разбавленного раствора гидроксида аммония (водного раствора аммиака). Что образуется? Содержимое пробирки разделите на две части.

Испытайте отношение гидроксида цинка к раствору соляной кислоты и избытку раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что при растворении гидроксида цинка в растворе гидроксида натрия образуется тетрагидроксоцинкат натрия Na2Zn(OH)4


Опыт 4 Получение и свойства оксидов.

а) Получение основного оксида.

В металлическую ложечку для сжигания положите магниевой стружки и нагрейте ее в пламени газовой горелки до воспламенения магния. Осторожно! Магний горит очень ярко. Напишите уравнение реакции. Отметьте цвет оксида. Сохраните полученный оксид для следующего опыта.

б) Взаимодействие основного оксида с водой.

Полученный в предыдущем опыте оксид перенесите в пробирку и добавьте 1-2 мл воды и 2-3 капли фенолфталеина. Как изменилась окраска? Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида магния с водой.

в) Получение кислотного оксида.

Положите в пробирку кусочек мела и прибавьте несколько капель раствора соляной кислоты. Что наблюдается? Получите углекислый газ в аппарате Киппа, в котором протекает аналогичная реакция соляной кислоты с мрамором. Напишите уравнение реакции. Сделайте заключение о устойчивости угольной кислоты.

г) Взаимодействие кислотного оксида с водой.

Пропустите ток углекислого газа из аппарата Киппа в пробирку с водой. Добавьте к содержимому пробирки 2-3 капли раствора индикатора метиловый красный. Отметьте изменение окраски и объясните причину. Напишите уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с водой. Будет ли происходить изменение окраски, если использовать индикатор метилоранж? Сделайте заключение о силе угольной кислоты.


Опыт 5 Получение и химические свойства солей.

а) Взаимодействие солей с металлами.

Налейте в одну пробирку раствор сульфата меди (II) и опустите кусочек цинка. Что наблюдается? Напишите уравнение происходящей реакции. В другую пробирку налейте раствор сульфата цинка и опустите туда кусочек медной проволоки. Будет ли взаимодействовать медь с раствором соли цинка? Обратите внимание на положение меди и цинка в ряду активности металлов. Сделайте обобщающий вывод о взаимодействии растворов солей с металлами.

б) Получение солей реакцией обмена.

Налейте в пробирку несколько капель раствора хлорида натрия и добавьте 2-3 капли нитрата серебра. Что является признаком протекания этой реакции? Напишите уравнение реакции.

в) Получение средней соли и переход её в кислую соль.

Налейте в пробирку раствор гидроксида кальция (известковой воды) и пропустите через раствор углекислый газа из аппарата Киппа до помутнения раствора. Какая соль при этом образовалась? Продолжайте пропускать углекислый газ через раствор до полного растворения первоначально выпавшего осадка. Какая соль образуется при пропускании через известковую воду избытка углекислого газа? Напишите уравнения реакций. К какому типу солей относятся образовавшиеся соли?


ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2


ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА.


I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.

Понятие об относительной и абсолютной атомной и молекулярной массе. Понятия моль, молярная масса, молярный объём. Закон Авогадро и следствия из него. Нормальные условия. Приведение объёма газа к нормальным условиям. Объединённое уравнение Гей - Люссака и Бойля – Мариотта.

Понятие о валентности химического элемента.

Понятие об эквиваленте и молярной массы эквивалента простых и сложных веществ, участвующих в окислительно- восстановительной реакции. Объём моля эквивалента газообразного вещества (н.у.), участвующего в окислительно-восстановительном процессе.

Понятие об эквиваленте и молярной массе эквивалента сложного вещества, участвующего в ионно-обменной реакции. Влияние состава продуктов реакций ионного обмена на определение эквивалента и молярной массы эквивалента исходного вещества.

Закон эквивалентов. Математическое выражение закона эквивалентов для систем «твердое вещество (1) – твердое вещество (2)» «газ(1) – газ (2)», «твердое вещество – газ».


II. Вопросы и упражнения.

1. По каким формулам можно вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента вещества, участвующего в ионно-обменных реакциях:

а) оксид алюминия + …..  сульфат алюминия + …

б) серная кислота + …...  сульфат металла + …

в) гидроксид бария + …..  хлорид бария + …

г) сульфат хрома (III) + …..  хлорид хрома (III) + …

д) H3PO4 + …  NaH2PO4 + …

е) Cr(OH)3 + …  CrOHCl2 + …

2. По каким формулам можно вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента вещества, участвующего в окислительно- восстановительных реакциях? Определите, чему равна молярная масса эквивалента метана СН4 и оксида углерода (II) в реакциях их полного сгорания (до оксида углерода (IV) и воды.

3. Рассчитайте молярную массу эквивалента железа в реакциях:

а) Fe + …  FeCl2 + … б) Fe + …  Fe(NO3)3 + …

4. Напишите формулы для расчета объёма моля эквивалента газообразного вещества и определите объём моля эквивалентов (н.у.) водорода, кислорода и азота в реакциях: N2 + О2  NH3 N2 + O2  NO

5. Какой объём водорода выделится при растворении 10г цинка в кислоте при н.у.?

6. Оксид трехвалентного металла содержит 47% (мас.) кислорода. Определите формулу оксида.


III. Экспериментальная часть.

Определение молярной массы эквивалента магния.


Оборудование и материалы

Колбы на 250 и 500 мл; стакан на 300 мл; трубки стеклянные и каучуковые; зажим; резиновые пробки с отверстиями; фильтровальная бумага; калька; весы; мерный цилиндр на 100 мл; магниевая стружка; серная кислота разбавленная.


Порядок выполнения работы.

Работа выполняется обязательно двумя студентами!

Для определения молярной массы эквивалента магния используется прибор, изображенный на рис. 1.

Прибор состоит из А- колбы объемом 250 мл, Б- колбы объёмом 500 мл, В- стакана объёмом 300 мл. Колба А снабжена резиновой пробкой с вставленной в нее короткой стеклянной трубкой, на которую надет резиновый шланг Е. Для колбы Б предназначена резиновая пробка с двумя вставленными в неё стеклянными трубками, на одну из которых надет резиновый шланг Е, а на другую- резиновый шланг с сифоном Г и зажимом Д.



а) Отмерьте цилиндром и вылейте в колбу А 25 мл разбавленной серной кислоты, стараясь избежать смачивания горла колбы. При попадании на него капель кислоты осторожно удалите их фильтровальной бумагой.

б) На кусочке кальки взвесьте на весах приблизительно 0,1 г магниевой стружки с точностью до 0,001 г.

в) Налейте в колбу Б водопроводной воды до начала горловины колбы.

г) Плотно заткните колбу Б пробкой с двумя трубками.

д) Заполните сифон Г водой, для чего наклоните колбу Б над раковиной в сторону трубки с сифоном и откройте зажим Д. Дайте воде вытеснить весь воздух из сифона и закройте зажим.

Убедитесь, что вода не капает из сифона и в него не попадают пузырьки воздуха. Если эти условия не выполняются, обратитесь за помощью к лаборанту.

е) Ополосните цилиндр водопроводной водой и отмерьте 50 мл воды (по нижнему краю мениска), вылейте воду в стакан В и опустите туда сифон.

ж) Наклоните горизонтально колбу А, не допуская попадания серной кислоты в горло колбы и осторожно поместите туда кальку с магниевой стружкой, не допуская попадания магния в кислоту.

з) Один из выполняющих работу фиксирует колбу Б, не допуская её падения и готовится открыть зажим Д. Второй, держа колбу А в горизонтальном положении, плотно закрывает её пробкой с отводной трубкой Е и ставит на стол, фиксируя руками обе колбы, чтобы избежать их падения. Первый студент одновременно с этим открывает зажим. Следите за тем, чтобы сифон был все время погружен в жидкость!

и) Если не весь магний попал в кислоту, необходимо, придерживая колбу Б, осторожно подвигать колбой А, добившись попадания в кислоту всего магния.

к) Дождитесь полного растворения магния в кислоте (прекращения выделения пузырьков водорода).

л) Фиксируя сифон погруженным в жидкость, уравняйте поверхность воды в колбе Б и стакане В, придвинув их друг к другу и осторожно приподняв стакан или колбу, в зависимости от того, где уровень воды выше. Добившись совпадения уровней жидкости, дайте команду закрыть зажим. Избегайте опрокидывания колбы А!

м) Объём воды, вытесненной из колбы Б в стакан В, равен объёму водорода, выделившемуся в колбе А при реакции магния с серной кислотой. Для определения объёма вытесненной воды следует вынуть сифон из стакана и перелить воду в мерный цилиндр. Если объём воды больше 100 мл, следует отмерить цилиндром 100 мл воды из стакана, вылить её в раковину и затем вылить в цилиндр остатки воды, определив её общий объём. Из полученной величины следует вычесть 50 мл, которые были налиты в стакан заранее. Запишите значение полученного объёма Vизмер. Если результат эксперимента не будет принят преподавателем, опыт следует повторить.


Обработка результатов эксперимента.(Расчетная часть).

Полученное значение объема водорода можно использовать для расчета массы эквивалента магния только после его приведения к нормальным условиям. При этом следует учитывать, что давление газов над водой в колбе Б, уравновешенное атмосферным давлением, определяется выделившимся водородом и парами воды: P = Pводор. + h

где

P- атмосферное давление, h- давление насыщенного водяного пара при температуре опыта.

Тогда

(P-h)  Vизмер  273

V0= 

760  (273+t)

где

V0- объём выделившегося водорода при нормальных условиях, мл.

P- атмосферное давление, мм. рт. ст., определенное по барометру.

h- давление насыщенного водяного пара, мм. рт. ст. при температуре опыта,

определенное по табл. 1

t - температура опыта, оС, определенная по термометру в лаборатории.
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   10

Добавить в свой блог или на сайт

Похожие:

Лабораторный практикум по общей химии iconКраткие сведения о преподавателе ф цдп тпу 1 – 04/02
Стась Н. Ф., Плакидкин А. А., Князева Е. М. Лабораторный практикум по общей и неорганической химии: Учебное пособие, М.: Высш. Шк.,...

Лабораторный практикум по общей химии iconЭлектро магнетизм лабораторный практикум Пермь 2004 удк 53(07) : 378 электромагнетизм : Лабораторный практикум
Электромагнетизм: Лабораторный практикум / Составители: К. Н. Лоскутов, доцент; В. А. Лощилова, ассистент; Д. В. Баяндин, доцент;...

Лабораторный практикум по общей химии iconОптика лабораторный практикум Пермь 2004 удк 53 (07): 378 оптика: лабораторный практикум
Оптика: лабораторный практикум / Составители: Н. А. Вдовин, доцент; К. Н. Лоскутов, доцент; Т. Д. Марценюк, ассистент; Ю. К. Щицина,...

Лабораторный практикум по общей химии iconМеханика лабораторный практикум Пермь, 2004 удк 53(07): 378 механика: лабораторный практикум
Механика: лабораторный практикум / Составители: К. Н. Лоскутов, доцент; Ю. А. Барков, доцент; С. Д. Ляхова, ассистент; Т. Д. Марценюк,...

Лабораторный практикум по общей химии iconВ. Н. Бобылёв лабораторный практикум по гидравлике
Б72 Лабораторный практикум по гидравлике: Учеб метод пособие. М.: Рхту им. Д. И. Менделеева, 2005. –64 с

Лабораторный практикум по общей химии iconЕ. И. Конопленко лабораторный практикум
Лабораторный практикум включает работы по следующим темам: алгоритмизация и программирование циклических процессов и известным и...

Лабораторный практикум по общей химии iconКафедра безопасности жизнедеятельности и основ медицинских знаний
Лабораторный практикум. Лабораторный практикум по дисциплине «Безопасности жизнедеятельности» для студентов всех специальностей очной...

Лабораторный практикум по общей химии iconВ. Н. Бобылёв лабораторный практикум по массообмену учебно
Б72 Лабораторный практикум по массообмену: учеб метод пособие/ В. Н. Бобылёв.–М.: Рхту им. Д. И. Менделеева, 2006.–60 с

Лабораторный практикум по общей химии iconПояснительная записка рабочая программа элективного курса «Практикум по решению расчетных задач по химии» составлена на основе программы
Рабочая программа элективного курса «Практикум по решению расчетных задач по химии» составлена на основе программы Колчановой Л....

Лабораторный практикум по общей химии iconЛабораторный практикум по курсу химии для технических университетов
Лабораторная работа №1. Определение молярной массы эквивалента металла объёмным методом


Разместите кнопку на своём сайте:
lib.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©lib.convdocs.org 2012
обратиться к администрации
lib.convdocs.org
Главная страница