Программа обсуждена на заседании кафедры химии Протокол № … от … мая 2009 г. Зав кафедрой д Х. н профессор Поляченок О. Г. I Общие методические рекомендации Вступительный экзамен в магистратуру по специальности 1-31 80 06 «Химия»




Скачать 108.54 Kb.
НазваниеПрограмма обсуждена на заседании кафедры химии Протокол № … от … мая 2009 г. Зав кафедрой д Х. н профессор Поляченок О. Г. I Общие методические рекомендации Вступительный экзамен в магистратуру по специальности 1-31 80 06 «Химия»
Дата конвертации24.04.2013
Размер108.54 Kb.
ТипПрограмма


МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ


УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ «МОГИЛЕВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

УНИВЕРСИТЕТ ПРОДОВОЛЬСТВИЯ»






Утверждаю

Ректор

________________ В.А.Шаршунов

«2» июня 2009 года




П Р О Г Р А М М А


вступительного экзамена в магистратуру

по специальности 1-31 80 06 «Химия»


Могилев, 2009

Разработчики программы:


Доцент кафедры химии,

к.х.н., доцент В.В.Ясинецкий


Доцент кафедры химии,

к.х.н., доцент Н.И.Сухарева


Программа обсуждена на заседании кафедры химии

Протокол № … от … мая 2009 г.

Зав. кафедрой д.х.н. профессор Поляченок О.Г.


i Общие методические рекомендации


Вступительный экзамен в магистратуру по специальности 1-31 80 06 «Химия» проводится с целью определения знаний специалиста в области теоретических основ химических дисциплин.

ii Примерный тематический план





1

Общие сведения

2

Атомно-молекулярное учение и стехиометрические законы химии


3

Строение вещества.


4

Общие закономерности протекания химических реакций.


5

Дисперсные системы. Растворы.


6

Ионно-молекулярные (обменные) реакции в водных растворах электролитов.


7

Окислительно-восстановительные свойства веществ. Окислительно-восстановительные процессы.




iii Содержание программы



1 Общие сведения

Требования, предъявляемые при поступлении в магистратуру по

1-31 80 06 «Химия»:


1.1 Иметь представление:

— о месте химии в системе естественных наук;

— о современной теории строения атома, природе и типах химической связи, о взаимосвязи природы веществ, их строения, физических и химических свойств и их реакционной способности;

— об основных закономерностях протекания химических реакций;


1.2 Знать и уметь использовать:

— основные законы и понятия фундаментальной химии;

— классификацию и номенклатуру неорганических соединений;

— основные типы химических реакций неорганических соединений и

закономерности их протекания;

— методы расчета концентраций и материального баланса в химических реакциях.


1.3 Иметь навыки:

— составления уравнений различных химических реакций;

— расчета материального баланса в химических реакциях;

—расчетов, связанных с приготовлением растворов различной концентрации.


2 Атомно-молекулярное учение и стехиометрические законы химии

Основные положения атомно-молекулярного учения, диалектика его развития: атом, молекула, элемент, вещество. Современная система атомных масс; изотопы. Относительные молекулярные массы веществ. Закон сохранения массы и его проявление в химических превращениях веществ: закон постоянства состава (дальтониды и бертоллиды), закон Авогадро и следствия из него.

Способы выражения количества вещества в химических расчетах: единицы измерения массы, объема; моль, молярная масса, молярный объем; химический эквивалент.


3 Строение вещества

3.1 Методы определения массы и размеров атомов и молекул, в том числе с помощью числа Авогадро. Экспериментальные данные о сложности строения атомов: радиоактивность, структура радиоактивного излучения (исследования Резерфорда, Томпсона); основные выводы протонно-нейтронной теории строения атомных ядер по Гейзенбергу-Иваненко. Применение изотопного контроля в производстве химволокон.

Экологические аспекты эксплуатации атомных реакторов.

3.2 Составные части атомов, их масса и заряд. Пространственное разделение зарядов и массы в атомах: планетарная модель атома по Резерфорду. Противоречия в описании атомов законами классической физики: проблема устойчивости атомов; дискретность изменения энергии электронов (атомные спектры). Постулаты Бора. Двойственная природа микрообъектов, описание их свойств уравнениями Эйнштейна и Планка. Гипотеза де Бройля, волновое уравнение. Экспериментальное подтверждение волновых свойств электронов. «Неопределенность Гейзенберга» как предпосылка вероятностной модели атома. Волновое уравнение Шредингера; понятие о волновой функции; физический смысл квантовых чисел, связь их с понятиями: энергетический уровень, подуровень (s  , p -, d  , f –), орбиталь. Число энергетических состояний электронов в атоме. Относительная энергия уровней, подуровней в атоме водорода и многоэлектронных атомах; правила Клечковского. Принцип Паули и следствия из него: электронная емкость атомной орбитали, подуровня, уровня. Правило Гунда. Электронные формулы атомов; s- p-, d-, f- элементы; особенности электронного строения атомов d-, f-элементов.

3.3 Физический смысл Периодического закона Д.И.Менделеева. Физические принципы структуры таблицы элементов: периоды, группы, подгруппы, семейства – связь их с электронным строением атомов.

Свойства атомов: радиус, потенциал ионизации, энергия сродства к электрону; электроотрицательность атомов в соединениях. Периодичность в изменении свойств атомов как следствие периодичности в изменении их электронных структур. Свойства атомов и свойства элементов, металлические (неметаллические). Металлы и неметаллы в периодической таблице элементов. Металлические (неметаллические) свойства простых веществ.


4 Общие закономерности протекания химических реакций.

4.1 Энергетика химических процессов. Закон сохранения энергии применительно к химическим реакциям. Природа теплового эффекта химических реакций. Понятие о внутренней энергии и энтальпии. Теплота образования вещества. Закон Гесса и следствия из него. Примеры применения закона Гесса для расчета энергий химических связей, аллотропных и агрегатных превращений веществ.

II закон термодинамики. Понятие об энтропии; изменение энтропии в химических реакциях. Энтальпийный и этропийный факторы химических процессов.

4.2 Элементы химической кинетики. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, концентрация и давление (закон действия масс), температура (правило Вант-Гоффа). Константа скорости химической реакции; уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации, «активных частицах» и «активированном комплексе».

Механизмы и основные типы химических реакций. Принципы выбора наиболее эффективных способов изменения скорости химической реакции; элементы теории катализа (гомогенного и гетерогенного).

4.3 Химическое равновесие. Обратимые и практически необратимые химические реакции. Признаки истинного химического равновесия (динамика), «ложное равновесие». Применение закона действия масс к равновесным процессам; константа химического равновесия. Примеры расчета материального баланса в равновесных и практически необратимых реакциях. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье – Брауна, примеры применения его для изменения выхода продуктов химических реакций, в т.ч. в технологии производства химических волокон. Расчет константы химического равновесия с помощью термодинамических функций (н.у.).


5 Дисперсные системы. Растворы.

5.1 Классификация дисперсных систем: суспензии, эмульсии, растворы (коллоидные и истинные). Растворитель и растворенное вещество. Способы выражения соотношения компонентов в растворах: массовая и мольная доля растворенного вещества, молярная, моляльная и нормальная концентрации, титр раствора. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.

5.2 Применение принципа Ле Шателье к процессам растворения. Закон Генри. Общие свойства растворов. Законы Рауля и Вант-Гоффа. Осмос. Методы определения молярных масс растворенных веществ (эбуллио- и криоскопический). Применение свойств растворов в технологии химических волокон: регулирование температур кипения и затвердевания смесей веществ.

Физико-химические процессы растворения как результат межмолекулярного (ионно-молекулярного) взаимодействия компонентов раствора. Сольватация (гидратация). Сольватная (гидратная) теория растворов – основные понятия. Факторы, влияющие на растворимость веществ.

Растворы электролитов. Экспериментальное подтверждение электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа как способ согласования свойств идеальных и реальных растворов. Электролиты и неэлектролиты. Факторы, определяющие способность веществ к электролитической диссоциации: тип химической связи в соединении, особенности взаимодействия растворенного вещества с растворителем, влияние температуры. Дифференцирующие и нивелирующие растворители. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации, степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда, границы его применимости.

Расчет концентрации продуктов диссоциации в растворах сильных и слабых электролитов. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов.

Применение принципа Ле Шателье к равновесиям диссоциации слабых электролитов.

Электролитическая диссоциация воды; ионное произведение воды; водородный и гидроксильный показатели водных растворов. Расчет рН и рОН в растворах сильных и слабых кислот и оснований. Способы определения рН; понятие о кислотно-основных индикаторах.

Основные понятия теории сольвосистем; кислоты и основания по Брэнстеду и Льюису; теория «жестких» и «мягких» кислот и оснований.


6 Ионно-молекулярные (обменные) реакции в водных растворах электролитов

6.1 Гидролиз солей. Ионно-молекулярный механизм реакций гидролиза. Факторы, определяющие гидролизуемость соли. Степень гидролиза. Изменение кислотности растворов в результате гидролиза. Ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза.

Применение принципа Ле Шателье к равновесию гидролиза; усиление и подавление гидролиза солей, влияние рН.

Константа гидролиза как количественная характеристика гидролизуемости солей. Расчет константы и степени гидролиза, равновесных концентраций продуктов гидролиза солей (средних), оценка реакции среды в растворах кислых солей. Буферные растворы.

6.2 Гетерогенные равновесия в растворах малорастворимых солей. Факторы, определяющие растворимость солей. Произведение растворимости (ПР), применение его для сравнения растворимости солей.

Применение методов осаждения в процессах водоочистки и регенерации металлов из сточных вод химических производств.

Расчет растворимости малорастворимых солей при заданной концентрации добавок (сильных электролитов), содержащих одноименные ионы; расчет pН начала и полного осаждения малорастворимых гидроксидов металлов.

6.3 Координационные (комплексные) соединения. Особенности строения и свойств комплексных соединений. Основные положения теории строения комплексных соединений по А.Вернеру: комплексообразователи, лиганды, внутренняя и внешняя сферы к.с. Типичные лиганды и комплексообразователи. Изомерия комплексных соединений. Классификация и номенклатура комплексных соединений.

Классификация и номенклатура комплексных соединений.

Электролитическая диссоциация комплексных соединений, первичная и вторичная. Ионно-молекулярные уравнения реакций образования и разрушения комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных соединений; влияние влияние комплексообразования на кислотно-основные и окислительно-восстанавительные свойства веществ.

Применение комплексных соединений в каталитических процессах.

Модели химических связей в комплексных соединениях: МВС, ТКП. Магнитные и оптические свойства комплексных соединений.

Вклад отечественных ученых в развитие химии координационных соединений.

6.4 Константа ионно-молекулярного (обменного) взаимодействия в водных растворах электролитов; выбор вариантов для более полного превращения (или получения) заданного вещества.

6.5 Особенности ионно-молекулярных реакций в неводных растворителях.


7. Окислительно-восстановительные свойства веществ. Окислительно-восстановительные процессы

7.1 Отличительные особенности окислительно-восстановительных реакций. Степени окисления элементов, закономерности в их изменении в зависимости от положения элемента в периодической таблице; высшая, низшая и промежуточная степени окисления элемента — прогнозирование окислительно-восстановительных свойств элементов и их соединений. Важнейшие окислители и восстановители.

Типы окислительно-восстановительных реакций. Прогнозирование возможности окислительно-восстановительного взаимодействия заданных веществ, исходя из степеней окисления элементов. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (ионно-электронный метод).

7.2 Понятие об окислительно-восстановительном (электродном) потенциале. Принцип работы гальванического элемента: поляризация и деполяризация электродов. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала, уравнение Нернста. Стандартный электродный потенциал.

Использование таблиц электродных потенциалов для количественной характеристики окислительно-восстановительных свойств равновесных систем, определения преимущественного направления окислительно-восстановительных реакций.

7.3 Электрохимические процессы.

Составление уравнений катодного, анодного процессов. Законы электролиза. Типы химической и электрохимической коррозии; механические, химические и электрохимические способы защиты от коррозии (основные принципы). Определение последовательности окисления-восстановления веществ на электродах. Явление перенапряжения в электрохимических процессах.


IV Рекомендуемая литература


Основная литература:


1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2006.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. — Л.: Химия, 1988-2008 г.г.

3. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии.– М.: Высшая школа, 1997.

4. Теоретические основы химии [Текст]: курс лекций для студентов химико-технологических специальностей. Часть 1. Строение вещества. Общие закономерности протекания химических реакций. Растворы. /В.В.Ясинецкий. – Могилев: УО МГУП, 2006. – 86 с. 5/чзм(1), 29/аб(1).

5. Теоретические основы химии [Текст]: курс лекций для студентов химико-технологических специальностей. Часть 2. Основные типы химических реакций /В.В.Ясинецкий. – Могилев: УО МГУП, 2007. – 91 с. 5/чзм(1), 35/аб(1).


Дополнительная литература:

1. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия /Суворов А.В., Никольский А.Б.. — С Пб.: Химия, 1995.

2. Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия / Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. — М.: Высшая школа, 1981.

3. Гольбрайх З.Е. Практикум по неорганической химии с элементами качественного полумикроанализа.- М.: Высшая школа, 1986.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.-Л: Химия, 1988.

5. Общая химия в формулах, определениях и схемах /Шиманович В.Е., Павлович М.Л., Тикавый В.Ф. и др.– Мн.: Изд-во «Унiверситэцкае», 1990.

6. Рабинович В.А. Краткий химический справочник /Рабинович В.А., Хавин З.Я.. — СПб: Химия, 1999


Добавить в свой блог или на сайт

Похожие:

Программа обсуждена на заседании кафедры химии Протокол № … от … мая 2009 г. Зав кафедрой д Х. н профессор Поляченок О. Г. I Общие методические рекомендации Вступительный экзамен в магистратуру по специальности 1-31 80 06 «Химия» iconМетодические указания по выполнению контрольных работ разработал доцент, кандидат философских наук, профессор взфэи в. В. Юдин
Методические указания по выполнению контрольных работ обсуждены на заседании кафедры Философии и социологии, протокол №10 от 10 мая...

Программа обсуждена на заседании кафедры химии Протокол № … от … мая 2009 г. Зав кафедрой д Х. н профессор Поляченок О. Г. I Общие методические рекомендации Вступительный экзамен в магистратуру по специальности 1-31 80 06 «Химия» iconПрограмма вступительного экзамена в аспирантуру Физическая химия по специальности 02. 00. 04 «Физическая химия»
«Физическая химия» для специалистов и утверждена на заседании кафедры общей и физической химии (протокол №10 от 13. 04. 11 г.)

Программа обсуждена на заседании кафедры химии Протокол № … от … мая 2009 г. Зав кафедрой д Х. н профессор Поляченок О. Г. I Общие методические рекомендации Вступительный экзамен в магистратуру по специальности 1-31 80 06 «Химия» iconРабочая программа рассмотрена и утверждена на заседании кафедры Экономики 28 августа 2009 г, протокол №8 Зав кафедрой «Экономика»
Рабочая программа составлена на основании учебного плана специальности 080105 "Финансы и кредит", утвержденного ректором тусур, а...

Программа обсуждена на заседании кафедры химии Протокол № … от … мая 2009 г. Зав кафедрой д Х. н профессор Поляченок О. Г. I Общие методические рекомендации Вступительный экзамен в магистратуру по специальности 1-31 80 06 «Химия» icon«Биоорганическая химия»
Рекомендована к утверждению в качестве учебной программы курса по выбору на заседании кафедры биоорганической химии 13 мая 2011 года,...

Программа обсуждена на заседании кафедры химии Протокол № … от … мая 2009 г. Зав кафедрой д Х. н профессор Поляченок О. Г. I Общие методические рекомендации Вступительный экзамен в магистратуру по специальности 1-31 80 06 «Химия» iconПрограмма государственного междисциплинарного экзамена очной, очно-заочной форм обучения по специальности 280103 «Защита в чрезвычайных ситуациях»
Программа гос экзаменов обсуждена на заседании кафедры, утверждены дополнительные вопросы по ранее принятым дисциплинам (протокол...

Программа обсуждена на заседании кафедры химии Протокол № … от … мая 2009 г. Зав кафедрой д Х. н профессор Поляченок О. Г. I Общие методические рекомендации Вступительный экзамен в магистратуру по специальности 1-31 80 06 «Химия» iconМетодические указания по выполнению контрольной работы для самостоятельной работы студентов, обучающихся по направлению 080500. 62 «Бизнес-информатика»
Методические указания по выполнению контрольных работ обсуждены на заседании кафедры Философии и социологии, протокол №10 от 10 мая...

Программа обсуждена на заседании кафедры химии Протокол № … от … мая 2009 г. Зав кафедрой д Х. н профессор Поляченок О. Г. I Общие методические рекомендации Вступительный экзамен в магистратуру по специальности 1-31 80 06 «Химия» iconМетодические указания по выполнению контрольной работы разработал доцент, доктор философских наук В. К. Батурин
Методические указания по выполнению контрольной работы обсуждены на заседании кафедры Философии и социологии, протокол №11 от 31...

Программа обсуждена на заседании кафедры химии Протокол № … от … мая 2009 г. Зав кафедрой д Х. н профессор Поляченок О. Г. I Общие методические рекомендации Вступительный экзамен в магистратуру по специальности 1-31 80 06 «Химия» iconПояснительная записка Вступительный экзамен в магистратуру Сургпу по направлению подготовки 050700. 68 Специальное (дефектологическое) образование (профиль «Образование детей дошкольного возраста с нарушениями психофизического развития»
Программа утверждена на заседании кафедры педагогического и специального образования

Программа обсуждена на заседании кафедры химии Протокол № … от … мая 2009 г. Зав кафедрой д Х. н профессор Поляченок О. Г. I Общие методические рекомендации Вступительный экзамен в магистратуру по специальности 1-31 80 06 «Химия» iconРабочая программа рассмотрена и утверждена на заседании кафедры Экономики 29 августа 2009 г, протокол №8 Зав кафедрой «Экономика»
Программа составлена на основании учебного плана направления 080100 "Экономика", утвержденного ректором тусур, а также гос впо 2000...

Программа обсуждена на заседании кафедры химии Протокол № … от … мая 2009 г. Зав кафедрой д Х. н профессор Поляченок О. Г. I Общие методические рекомендации Вступительный экзамен в магистратуру по специальности 1-31 80 06 «Химия» iconПрограмма утверждена на заседании кафедры "Строительные материалы и специальные технологии" (см и ст) "13" июня 2012 Протокол №11 Зав кафедрой В.
Программа составлена в соответствии с программой минимум кандидатского экзамена по специальности 95. 23. 05 Строительные материалы...


Разместите кнопку на своём сайте:
lib.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©lib.convdocs.org 2012
обратиться к администрации
lib.convdocs.org
Главная страница