Программа вступительного испытания в магистратуру по направлению 020100. 68 «Химия»

Скачать 112 Kb.

Название	Программа вступительного испытания в магистратуру по направлению 020100. 68 «Химия»
Дата конвертации	15.11.2012
Размер	112 Kb.
Тип	Программа

Программа

вступительного испытания в магистратуру

по направлению 020100.68 «Химия»

Магистерская программа «Неорганическая химия»

Пояснительная записка

Настоящая программа составлена на основе обязательного минимума содержания бакалавриата по направлению «Химия». Программа состоит из вопросов четырех разделов: неорганическая химия, аналитическая химия, органическая химия, физическая химия.

Экзамен проводится в устной форме. Экзаменационный билет включает четыре вопроса – по одному вопросу из указанных разделов данной программы. Оценка знаний проводится по 5-балльной системе.

На экзамене можно пользоваться справочными таблицами, такими как "Периодическая система химических элементов", "Термодинамические параметры веществ", "Ряд стандартных электродных потенциалов" и др.

Вопросы программы

1. Метод валентных связей, его основные положения и недостатки.
2. Метод молекулярных орбиталей, его основные положения. Гомо- и гетеронуклеарные двухядерные молекулы.
3. Фазовые равновесия в одно- и многокомпонентных системах. Правила фаз и уравнения Клапейрона-Клаузиуса, их использование для описания фазовых равновесий в равновесных системах.
4. Второй закон термодинамики, его аналитические выражения. Энтропия, использование энтропии в химии.
5. Энергии Гельмгольца и Гиббса, методы их определения. Применение этих функций в химии. Уравнение Гиббса-Гельмгольца.
6. Химический потенциал, его связь с концентрациями и активностями компонентов. Применение в теории фазовых и химических равновесий.
7. Термодинамика химического равновесия. Закон действующих масс. Формы выражения константы равновесия. Методы определения константы равновесия.
8. Скорость химических реакций. Уравнения кинетики необратимых реакций первого и второго порядков. Кинетика последовательных реакций первого порядка. Метод стационарных концентраций и его использование в химической кинетике.
9. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. Теории активных соударений и переходного состояния.
10. Расчеты тепловых эффектов химических реакций. Стандартные тепловые эффекты. Законы Гесса и Кирхгоффа.
11. Электродные процессы. Гальванический элемент, электролиз. Электрохимическая обратимость
12. Стандартные термодинамические функции ( Н₀, G₀, S₀), их нахождение. Уравнения изотермы, изобары, изохоры реакции.
13. Равновесие жидкость-пар в бинарных системах. Законы Гиббса-Коновалова. Разделение жидких систем путем перегонки.
14. Стадийность электрохимических реакций. Кинетические закономерности электрохимических реакций.
15. Электродвижущая сила и электродные потенциалы. Уравнения Нернста для их выражения. Двойной электрический слой и основные модельные представления о его структуре.
16. Адсорбционные равновесия. Уравнение изотермы адсорбции Генри и Ленгмюра. Адсорбционная формула Гиббса и её применение.
17. Основные свойства растворов электролитов. Теория Дебая-Гюккеля. Уравнения для коэффициентов активности в первом приближении теории Дебая-Гюккеля.
18. Термодинамика растворов. Летучесть, активность, коэффициенты летучести и активности, их экспериментальное определение.
19. Окислительно-восстановительные реакции. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
20. Окислительно-восстановительные реакции в аналитической химии.
21. Водород. Физические и химические свойства водорода. Водород как восстановитель в молекулярной форме и в атомарном состоянии. Взаимодействие водорода с металлами и неметаллами. Гидриды: ионные, ковалентные, полимерные, нестехиометрические.
22. Пероксид водорода. Строение молекулы. Термическая устойчивость и окислительно-восстановительные свойства. Промышленные и лабораторные методы получения. Применение.
23. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений. Отношение металлов к воде, кислотам, щелочам, и растворам солей. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Способы защиты от коррозии.
24. Соединения щелочных металлов с кислородом. Особенности химической связи в оксидах, пероксидах, надпероксидах и озонидах. Сравнительная устойчивость. Отношение к воде и оксиду углерода (IV). Окислительно-восстановительные свойства. Получение и применение.
25. Гидроксиды s-элементов II группы. Природа химической связи и кристаллическая структура гидроксидов s-элементов II группы. Сравнение термической устойчивости, растворимости в воде и силы основания в ряду Be(OH)2- Ba(OH)2. Амфотерность гидроксида бериллия.
26. Физические свойства меди, серебра и золота (температура плавления, твердость, плотность и механическая прочность). Химическая активность при обычной и повышенной температурах. Отношение к металлам, неметаллам, воде, кислотам и щелочам. Растворение золота в царской водке.
27. Оксиды и гидроксиды цинка (II) и кадмия (II). Оксиды ртути (I, II). Принципы получения. Структурные особенности. Кислотно-основные свойства. Отношение к воде, кислотам и щелочам.
28. Соединения р-элементов III А группы с водородом. Строение молекул бороводородов. Полимерное строение гидридов Al, Ga, In, Tl. Принципы получения и химические свойства (отношение к воде, щелочам, горение).
29. Оксид углерода (II). Химическая связь в молекуле с позиций теорий ВС и МО. Промышленные и лабораторные методы получения. Восстановительные свойства. Реакции присоединения. Карбонилы металлов.
30. Угольная кислота и её соли. Строение молекулы и карбонат-иона. Свойства угольной кислоты. Карбонаты, гидро- и гидроксокарбонаты. Особенности их получения и термическая устойчивость. Применение солей угольной кислоты.
31. Нахождение хрома, молибдена и вольфрама в земной коре. Важнейшие природные соединения. Принципы промышленного получения металлов. Применение металлов в свободном состоянии и в виде сплавов.
32. Галогеноводороды. Устойчивость молекул. Характер химической связи. Ассоциация молекул HF. Фтороводород как сильный ионизирующий растворитель. Физические свойства HHal: изменение температур плавления и кипения в ряду HF-HI. Химические свойства галогеноводородов: реакционная способность, кислотные свойства. Восстановительная активность в ряду HF-HI.
33. Галогениды Ti, Zr, Hf (IV) и Ti (II, III). Методы получения, особенности строения и свойств. Применение галогенидов. Оксогалогениды. Галогенокомплексы.
34. Соли кислородсодержащих кислот галогенов. Структура и сравнительная устойчивость солей и кислот. Применение гипохлоритов, хлоритов, хлоратов и перхлоратов. Окислительные, горючие и взрывчатые смеси на основе хлората и перхлората калия.
35. Соединения р-элементов V группы с водородом состава ЭН3. Термодинамическая характеристика реакции синтеза аммиака. Жидкий аммиак как растворитель. Растворение аммиака в воде. Соли аммония, особенности их термической диссоциации. Амминокомплексы.
36. Оксиды азота (I,II,III,IV,V). Строение молекул. Принципы получения. Термодинамическая характеристика реакции синтеза оксида азота (II) из простых веществ. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов азота. Токсичность. Влияние на окружающую среду.
37. Азотистая и азотная кислоты. Строение молекул кислот и анионов кислот. Кислотные и окислительные свойства кислот и их солей. Токсичность нитритов и нитратов. Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами. Царская водка. Получение и применение азотной кислоты.
38. Кислородсодержащие кислоты фосфора, их строение. Фосфорноватистая кислота и гипофосфаты. Фосфористая кислота и фосфиты. Мета- и ортофосфорная кислоты и их соли. Полифосфорные кислоты и полифосфаты. Основность, кислотные и окислительно-восстановительные свойства фосфорсодержащих кислот.
39. Химическая связь в молекуле О₂ с позиций теорий ВС и МО. Изменение химических свойств в ряду О - Ро. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ р-элементов VI группы, отношение к металлам и неметаллам, воде, кислотам и щелочам.
40. Соли d-элементов VI группы в анионной форме. Соли хрома (III), хрома, молибдена и вольфрама (VI). Влияние кислотности раствора на равновесие хромат - дихромат. Полихроматы. Окислительные свойства хроматов. Принцип действия хромовой смеси.
41. Серная, селеновая и теллуровая кислоты. Строение молекул и анионов кислот. Методы получения. Изменение кислотных и окислительно-восстановительных свойств в ряду H₂SO₄-H₂SeO₄-H₆TeO₆. Особые свойства концентрированных кислот. Полисерные кислоты.
42. Соли марганца, технеция и рения (VII). Принципы получения и применения перманганатов, пертехнатов и перренатов. Окислительные свойства перманганат-иона в водных растворах различной кислотности.
43. Нахождение d-элементов VIII группы в земной коре. Важнейшие природные соединения. Принципы промышленного получения металлов. Применение металлов в свободном состоянии и в виде сплавов. Чугун, сталь.
44. Общая характеристика f-элементов. Валентность и степени окисления атомов. Изменение устойчивости соединений в высшей степени окисления атомов в рядах лантаноидов и актиноидов. Внутренняя периодичность свойств элементов. Сходство и различия в свойствах 4f- и 5f-элементов.
45. Химическая связь в комплексных соединениях. Теория кристаллического поля и ее приложение для объяснения оптических и магнитных свойств координационных соединений.
46. Свойства и типы комплексных соединений, применяемых в аналитической химии.
47. Комплексные соединения Fe (0, II, III): аква-, аммино-, гидроксо-, циано-, оксалатокомплексы, карбонилы. Ферроцен. Многоядерные комплексы.
48. Протолитическая теория, её использование в аналитической химии.
49. Аналитический сигнал. Правильность и воспроизводимость анализа. Систематические и случайные погрешности анализа. Обработка результатов измерений.
50. Основные методы аналитической химии.
51. Теория и практика пробоотбора и пробоподготовки.
52. Методы выделения, разделения и концентрирования в аналитической химии.
53. Методы выделения, разделения и концентрирования: осаждение и соосаждение.
54. Методы обнаружения и идентификации в аналитической химии.
55. Молекулярно-абсорбционные методы. Определение концентрации веществ методом фотометрии. Основной закон светопоглощения.
56. Реакции осаждения в аналитической химии. Равновесие в системе осадок-раствор. Произведение растворимости. Растворимость. Факторы, влияющие на растворимость.
57. Применение хроматографии в химическом анализе.
58. Гравиметрические методы анализа в аналитической химии.
59. Осадительное титрование.
60. Кислотно-основное титрование.
61. Окислительно-восстановительное титрование: иодометрия. Рабочий раствор, условия его стандартизации, применение.
62. Перманганатометрический метод анализа: рабочий раствор, стандартизация его. Применение метода.
63. Дихроматометрический метод анализа: рабочий раствор, стандартизация и применение метода.
64. Нефелометрия и турбодиметрия, их использование в аналитической химии.
65. Прямая кулонометрия. Кулонометрическое титрование.
66. Люминесценция, использование метода в аналитической химии.
67. Атомно-абсорбционная спектроскопия. Использование метода в аналитической химии.
68. Комплексометрическое титрование.
69. Вольтамперометрия и ее применение в аналитической химии.
70. Потенциометрия. Потенциометрическое титрование.
71. Коллоидные системы, методы получения и свойства. Значение коллоидной химии в промышленности, сельском хозяйстве, в охране окружающей среды. Строение мицелл.
72. Коагуляция коллоидных растворов. Теории электролитной коагуляции.
73. Электрокапиллярные и электрокинетические явления. Электрофорез и электроосмос.
74. Принципы номенклатуры органических соединений: а) историческая и тривиальная, б) рациональная, в) женевская и ИЮПАК.
75. Алкены, алкины. Классификация и номенклатура. Синтезы на основе ацетилена и алкенов. Реакция Фаворского, Реппе. Алкадиены. Реакция Дильса-Альдера.
76. Понятие об оптической изомерии. Асимметрический центр. Антиподы. Диастериомеры.
77. Алициклические соединения. Номенклатура. Строение и свойства. Конформационный анализ (кресло, ванна). Теория напряжения Байера и её современное понимание.
78. Реакция нуклеофильного замещения в ароматическом и гетероциклическом рядах.
79. Спирты. Кислотно-основные свойства спиртов. Строение, способы получения и свойства одноатомных спиртов.
80. Одноатомные предельные спирты. Дегидратация спиртов. Механизм реакции, правило Зайцева-Вагнера. Дегидрирование и окисление спиртов.
81. Карбонильные соединения. Строение карбонильной группы, спектры карбонильных соединений. Реакции нуклеофильного присоединения (НСN, RМgХ, RLi, Н2О, RОН, амины и др.).
82. Карбоновые кислоты. Спектральные свойства кислот. Классификация. Строение и свойства СООН-группы. Производные карбоновых кислот (галогенангидриды, ангидриды, амиды, сложные эфиры).
83. Дикарбонильные соединения (диальдегиды, дикетоны). Синтез и свойства. Синтезы гетероциклических соединений с участием дикарбонильных соединений.
84. Дикарбоновые кислоты. Синтез и свойства. Синтезы на основе малоновой кислоты и её эфира. Адипиновая кислота. Искусственное волокно.
85. Амины. Получение. Основность аминов. Свойства. Отличительные свойства первичных, вторичных, третичных алифатических и ароматических аминов.
86. Свойства аминов (ациклических, ароматических, гетероциклических). Аминогруппа как ориентант I рода. Сульфамидные препараты.
87. Ароматические диазосоединения. Свойства диазосоединений. Реакции, идущие с выделением и без выделения азота. Синтез красителей.
88. Пятичленные гетероциклические соединения с одним гетероатомом. Строение, ароматичность, способы получения, химические свойства. Пирролидин.
89. Фенолы. Спектральные свойства фенолов. ОН-группа как ориентант I рода (галогенирование, сульфирование, нитрование, азосочетание, ацилирование фенола). Фенолформальдегидные смолы.
90. Переходы между различными состояниями молекул под влиянием электромагнитного поля. Электронно-колебательно-вращательные переходы и спектры молекул. Использование спектров ЯМР и ЭПР для изучения строения молекул.
91. Теория ориентации в бензольном кольце, содержащем два заместителя. Примеры согласованной и несогласованной ориентации.
92. Классификация углеводородов. Альдозы и кетозы. Строение глюкозы и её свойства.
93. Ароматические моно-, дикарбоновые кислоты. Фталевый ангидрид. Свойства. Лавсан.
94. Пиридин. Пиридин в природе. Строение пиридина. Ароматичность, основность пиридина. Свойства. Реакции электрофильного и нуклеофильного замещения. Витамин РР.
95. Реакции электрофильного замещения в бензольном ядре (галоидирование, сульфирование, нитрование, реакция Фриделя-Крафтса). Общие закономерности и механизм этих реакций.
96. Теория ориентации в монозамещенных производных бензола. Влияние индуктивного и мезомерного эффектов заместителей. Ориентанты первого и второго рода. Электрофильные, нуклеофильные реакции.
97. Ароматические соединения. Понятие об ароматичности. Критерии ароматичности. Небензоидные ароматические соединения. Правило (4n + 2) Хюккеля.
98. Кетоенольная таутомерия. Катализ енолизации основаниями и кислотами. Ацетоуксусный эфир и синтезы на его основе. Двойственная реакционная способность.
99. Клетчатка. Строение, свойства. Искусственный шелк, нитрование клетчатки.
100. Гомогенный и гетерогенный катализ. Особенности кинетики гетерогенных каталитических реакций. Ферментативный катализ.

ЛИТЕРАТУРА

Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высш.шк., 1988. 639 с.
Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1991, 1994. Ч. 1,2.
Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969. Ч. 13.
Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. 2-е изд., перераб. и доп. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1993. 336 с.
Практикум по неорганической химии /Под ред. В.П. Зломанова 3-е изд., перераб. и доп. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1994. 320 с.
Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. М.: Высш. хим. колледж РАН, 1997. 140 с.
Воробьева О.И., Лавут Е.А., Тамм Н.С. Вопросы, упражнения и задачи по неорганической химии. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1985. 180 с.
Основы аналитической химии / Под ред. Ю.А. Золотова.М.: Высш. шк., 1999.Т. I-II. 351, 493 с.
Васильев В.П. Аналитическая химия. М.: Дрофа, 2005. В 2-х кн. 366, 383 с.
Пятницкий И.В., Пилипенко А.Т. Аналитическая химия. М.: Химия. 1990. Ч. 1,2.
Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Аналитическая химия. Физико-химические методы анализа. М.: Высш. шк., 1991. 256 с.
Аналитическая химия/ Под редакцией О.М.Петрухина М.: Химия, 1993. 397 с.
Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Задачи и вопросы по аналитической химии. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1984, 216 с.; 1997. 189 с.
Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. М.: Мир, 1979. Ч. 1, 2.
Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). М.: Высшая школа, 2000. Гольбрайх З.Е., Маслов Г.И. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Высш. шк., 1997. 384 с.
Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. Изд. 5-е. СПб: Иван Федоров, 2002. - 624 с.
Лузин А.П., Зубарян С.Э., Тюкавкина Н.А. и др. Органическая химия.// Под ред. Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 1998
Грандберг И.И. Органическая химия: Учебник 4-е изд. М.: Дрофа, 2001.
Березин Б.Д., Березин Д.Б. Курс современной органической химии. - М.: Высшая школа, 2003. - 768 с.
Травень В.Ф. Органическая химия. М.: Академкнига, 2004. Т.1. - 728 с.; Т.2. - 583с.
Нейланд О.Я. Органическая химия. М.: Высшая школа, 1990. - 751 с.
Альбицкая В.М., Серкова В.И. Задачи и упражнения по органической химии. Изд. 2-е. М.: Высш. шк., 2004. - 206 с.
Руководство к лабораторным занятиям по органической химии.// Под ред. Н.А.Тюкавкиной. М.: Дрофа, 2003. – 383 с.
А.Э.Щербина, Л.Г.Матусевич, И.В.Сенько. Органическая химия. Задачи и упражнения. //Учебное пособие. - М.: Новое знание. – 2007. – 300 с.
А.Л.Курц и др. Задачи по органической химии с решениями. – М.: БИНОМ.Лаборатория знаний. – 2006. – 263 с.
Полторак О.М. Термодинамика в физической химии. М.: Высш. шк., 1991.
Герасимов Я.И. и др. К урс физической химии:: В 2 т. М.: Химия. 1969. Т.1-2.
Дамаскин Б.Б., Петрий О.А. Электрохимия: Учеб. пособие. М.: Высш. шк., 1987. 296 с.
Еремин Е.Н. Основы химической кинетики: Учеб. пособие. М.: Высш. шк., 1976. 374 с.
Эмануэль Н.М., Кнорре Д.Г. Курс химической кинетики:. Учеб. М.: Высш. шк., 1984. 463 с.
Эткинс П. Физическая химия: В 2 т. М.: Мир, 1980. Т.1, 2.

Добавить в свой блог или на сайт

	Программы вступительных экзаменов при поступлении в магистратуру Тюмгу по направлению 020100. 68 — Химия Вступительные испытания в магистратуру Тюмгу по направлению 020100. 68 — Химия могут проводиться в виде		Программа вступительного испытания в магистратуру по направлению «Химия» «Неорганическая химия», «Органическая химия», «Физическая химия», «Химия окружающей среды»
	Программа вступительного испытания в магистратуру по направлению «Юриспруденция» Программа вступительного испытания (экзамена) в магистратуру по направлению «Юриспруденция» по гражданскому праву / под общ ред проф....		Программа и правила проведения вступительного испытания для абитуриентов, поступающих в магистратуру по направлению подготовки Поступающие в магистратуру проходят вступительные испытания по направлению Туризм (собеседование, экзамен)
	Программа и правила проведения вступительного испытания для абитуриентов, поступающих в магистратуру по направлению подготовки Поступающие в магистратуру проходят вступительные испытания по направлению 520100 Культурология (собеседование, экзамен)		Программа вступительного испытания по направлению 150400. 68 «Металлургия» Целью вступительного испытания в форме собеседования является определение уровня овладения поступающими в магистратуру профессиональными...
	Программа вступительного испытания (в форме собеседования) по направлению 270800. 68 Строительство для магистерских программ 270800. 68. 00. 02 Экспертиза и управление недвижимостью 270800. 68. 00. 03 «Теория и проектирование зданий и сооружений» Программа вступительного испытания в магистратуру по направлению 270800. 68 "Строительство", составлена на основе требований государственных...		Программа и правила проведения вступительного испытания для абитуриентов, поступающих в магистратуру по направлению подготовки Собеседование с абитуриентами оценивается по 100-балльной шкале. Минимальное количество баллов, подтверждающее успешное прохождение...
	Программа и правила проведения вступительного испытания для абитуриентов, поступающих в магистратуру по направлению подготовки Собеседование с абитуриентами оценивается по 100-балльной шкале. Минимальное количество баллов, подтверждающее успешное прохождение...		Программа вступительного испытания для поступления в магистратуру по направлению «Менеджмент». Для проведения вступительного испытания формируется комиссия, в состав которой входят ведущие преподаватели, специалисты...

Программа вступительного испытания в магистратуру по направлению 020100. 68 «Химия»

Похожие: