Учебный план дополнительной образовательной программы повышенного курса химии учащихся средних школ и выпускников колледжей




Скачать 70.38 Kb.
НазваниеУчебный план дополнительной образовательной программы повышенного курса химии учащихся средних школ и выпускников колледжей
Дата конвертации27.04.2013
Размер70.38 Kb.
ТипДокументы
УЧЕБНЫЙ ПЛАН

дополнительной образовательной программы повышенного курса химии

учащихся средних школ и выпускников колледжей

Цель – приобретение знаний повышенного уровня и подготовка слушателей к

сдаче ЕГЭ

Категория слушателей – учащиеся средних школ и колледжей

Время обучения – 144 часа

Введение

Атомно-молекулярное учение. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Аллотропия. Формулы веществ. Количество вещества. Закон постоянства состава. Закон кратных отношений. Закон эквивалентов. Закон Авогадро. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Приведение газов к нормальным условиям. Закон объемных отношений. Стехиометрические коэффициенты. Типы химических реакций. Классы химических соединений. Генетическая связь между классами. Расчетные задачи по определению формулы веществ, расчет количеств исходных и получаемых веществ по уравнениям реакций.

Строение атома и периодический закон в свете строения атома

(теория – 7, задачи – 2, контроль -1)

Состав атомов. Теории строения атома. Атомные спектры. Постулаты Бора. Уравнение де Бройля. Дуализм атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Форма зарядовых облаков s, p и d-состояний. Порядок заполнения электронами орбиталей. (Правила Клечковского). Принцип Паули. Правило Хунда. Энергетические уровни электронов в атоме. Электронная структура атомов. Химический элемент. Периодический закон, периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Место элемента в периодической системе как его главнейшая характеристика. Связь строения атома с положением элемента в периодической системе. Общенаучное и философское значение периодического закона. Периодические и непериодические свойства элементов.

Особенности электронного строения атомов элементов главных и побочных подгрупп, s-, p- и d-элементы. Основные характеристики атома: эффективный радиус, ионизационный потенциал, сродство к электрону, электроотрицательность. Химическая связь, ее основные характеристики. Типы химической связи. Ковалентная (полярная и неполярная), ионная связь. Свойства веществ с различным типом связи. Метод валентных связей, и σ и -связи. Гибридизация орбиталей.


Энергетика химических процессов. Химическая кинетика

(теория – 8, задачи -5, контроль – 1)

Элементы химической термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Понятие об энтропии. Направление химической реакции. Энергия Гиббса.

Классификация реакций в химической кинетике. Порядок и молекулярность реакции. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действия масс. Константа скорости. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Представление о теории активных столкновений. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о механизме каталитических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Растворы (теория – 8, задачи -8, контроль -1)

Общие свойства растворов. Истинные и коллоидные растворы. Химическая теория растворов Д.И.Менделеева. Растворение как физико-химический процесс. Растворители. Физическая теория растворов. Современные представления о водных и неводных растворах. Растворы электролитов. Представления о процессах электролитической диссоциации в водных растворах. Константа и степень диссоциации слабого электролита. Применение закона действия масс к равновесиям в растворах электролитов. Константы ионизации. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Методы определения рН.

Гидролиз солей. Ионное уравнение гидролиза. Константа и степень гидролиза. Механизм реакций гидролиза. Процессы гидролиза в природе. Почвенный раствор. Кислотность почв. Равновесие на границе осадок-раствор. Произведение растворимости. Представления о современных теориях кислот и оснований. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури. Понятие о кислотах и основаниях Льюиса. Дисперсные системы, их классификация. Коллоидные растворы. Наночастицы.

Окислительно-восстановительные процессы (теория – 4, задачи – 6, контроль -1)

Равновесие на границе металл-раствор. Электродный потенциал. Водородный электрод сравнения. Ряд напряжений. Гальванический элемент. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз водных растворов солей. Практическое значение электролиза. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Важнейшие окислители и восстановители. Степень окисления. Направление ОВР. ОВР в природе. Окисление – восстановление – единый химический процесс. Составление окислительно-восстановительных реакций. Электронный баланс.

Неорганическая химия (36)

Неметаллы, их соединения (теория – 15, задачи – 5, контроль -1)

Водород. Место водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Физические и химические свойства водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Гидриды. Вода. Строение молекул воды. Аномалии воды. Структура и свойства воды в жидком состоянии. Структура и особенности воды как растворителя. Различные формы связанной воды. Химически связанная вода. Аквосоединения. Химические свойства воды. Вода в природе. Проблема опреснения воды. Очистка воды. Пероксид водорода.

Галогены. Общая характеристика галогенов (положение в периодической системе, строение и размер атомов, физические и химические свойства, распространенность в природе). Галогены как окислители. Водородные и кислородные кислоты. Реакции диспропорционирования. Характеристика галогенов с различным типом связи. Применение простых веществ и соединений галогенов.

Кислород. Электронное строение и свойства молекулы кислорода. Кислород в природе. Озон. Оксиды и гидроксиды. Закономерности в изменении свойств оксидов и гидроксидов в рядах и группах периодической системы элементов Д.И.Менделеева.

Халькогены. Общая характеристика. Аллотропия халькогенов. Сера и ее свойства. Свойства сульфидов. Растворимость сульфидов в воде и минеральных кислотах. Получение и свойства оксидов серы. Кислородные кислоты серы, их окислительно-восстановительная активность. Соли серной кислоты, их получение и свойства. Изоморфизм. Квасцы. Кислородные соединения серы с s-s и s-o-s-связями. Селен и теллур как аналоги серы. Практическое применение халькогенов. Соединения серы как важнейшие загрязнители окружающей среды.

Азот и фосфор. Общая характеристика. Азот. Строение и причины относительной инертности молекул азота. Азот в природе. Степени окисления. Нитриды. Аммиак. Условия оптимального выхода аммиака при синтезе из простых веществ. Равновесие в водном растворе аммиака. Неорганические производные аммиака. Биологическая роль азота. Кислородные соединения азота. Специфика взаимодействия азотной кислоты с металлами и неметаллами. Нитраты, их получение, свойства, термическая устойчивость. Применение азота и его соединений. Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропные модификации фосфора. Химические свойства фосфора. Фосфин. Фосфорные кислоты. Фосфаты, их растворимость и гидролиз. Соединения фосфора с галогенами. Фосфор в природе.

Углерод. Кремний. Общая характеристика. Электронное строение атома углерода. Структура и свойства аллотропических модификаций углерода. Взаимодействие углерода с кислородом. Равновесие в водных растворах диоксида углерода. Карбонатное равновесие в природе. Соединения углерода с галогенами, серой, азотом. Цианистоводородная кислота, цианиды. Сероуглерод. Роданиды. Карбамид.

Кремний. Физические и химические свойства кремния. Силан и его производные. Галогениды кремния, их применение. Кислородные соединения кремния. Кремниевые кислоты, силикаты, их гидролиз. Силикагель.Применение фосфора и его соединений. Фосфорные удобрения.

Металлы (теория – 10, задачи – 4, контроль – 1)

Щелочные металлы. Физические и химические свойства. Сравнительная характеристика важнейших щелочных металлов с водородом, кислородом, галогенами. Применение соединений натрия и калия, их биологическая роль. Калийные удобрения.

Щелочноземельные металлы. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы элементов. Щелочноземельные металлы, их оксиды, гидроксиды, соли. Растворимость соединений щелочноземельных металлов. Жесткость воды. Соединения кальция и магния в живых организмах. Применение соединений магния и кальция в народном хозяйстве.

Алюминий. Общая характеристика элементов III главной подгруппы. Алюминий. Алюминиевые сплавы. Оксид алюминия. Амфотерность гидроксида алюминия. Соли алюминия. Гидролиз солей алюминия. Алюмосиликаты в природе. Глины, полевые шпаты. Применение алюминия и его соединений.

Подгруппа хрома. Общая характеристика элементов подгруппы хрома. Физические и химические свойства хрома. Важнейшие соединения хрома (III). Окислительная активность соединений хрома (VI). Хроматы и дихроматы. Важнейшие соединения молибдена и вольфрама. Применение простых веществ и соединений элементов подгруппы хрома.

Подгруппа марганца. Общая характеристика элементов подгруппы. Важнейшие соединения марганца. Оксиды марганца, их кислотно-основные свойства в зависимости от степени окисления марганца. Влияние cреды на окислительно-восстановительную активность соединений марганца. Марганцовая, марганцовистая кислота, их соли.

Элементы VIII группы. Общая характеристика. Железо, его сплавы. Чугун, сталь. Коррозия железа и его сплавов. Оксиды и гидроксиды железа, никеля, кобальта. Платиноиды. Комплексные соединения платины.

Элементы подгруппы меди и цинка. Общая характеристика, свойства оксидов и гидроксидов. Комплексные соединения меди, золота, серебра. Ртуть и ее соединения. Амальгамы.

Органическая химия (27)

Введение в органическую химию (теория – 3, задачи -1, контроль -1)

Определение органической химии и направления ее развития. Теория органического строения. Классические электронные теории химической связи в органической химии. Основные понятия о реакционной способности в органической химии. Типы химических реакций. Нуклеафилы и электрофилы. Радикальный тип замещения и присоединения. Ионный тип реакций замещения и присоединения. Классы химических соединений, их номенклатура. Гомологические ряды. Изомерия. Методы исследования органических веществ.

Углеводороды (теория – 4, задачи 3, контроль – 1)

Гомологические ряды углеводородов. Изомерия. Предельные углеводороды. Получение, свойства алканов. Алкены. Алкины. Диеновые углеводороды. Арены.

Органические соединения с функциональными группами (теория – 9, задачи – 4, контроль – 1)

Спирты. Получение и свойства. Фенолы. Простые эфиры. Альдегиды и кетоны. Сложные эфиры. Аминокислоты. Углеводы. Азотистые гетероциклы. Полимеры. Белки.

Два репетиционных экзамена ЕГЭ (6 часов)






Добавить в свой блог или на сайт

Похожие:

Учебный план дополнительной образовательной программы повышенного курса химии учащихся средних школ и выпускников колледжей iconПрограммы План. Входная диагностика Теоретический экскурс в создание модифицированной (авторской) дополнительной образовательной программы в сфере дошкольного образования 3
Ключевые слова: системные обновления дошкольного образования в условиях модернизации, дополнительная образовательная программа, дошкольное...

Учебный план дополнительной образовательной программы повышенного курса химии учащихся средних школ и выпускников колледжей iconУчебный план краткосрочной дополнительной образовательной программы повышения квалификации
«Инновации в вузе: разработка и реализация стратегии развития образовательного учреждения»

Учебный план дополнительной образовательной программы повышенного курса химии учащихся средних школ и выпускников колледжей iconПрограмма элективного курса по химии химия в промышленности
Программа элективного курса предназначена для учащихся 9 класса или профильных классов (10-11кл) средних школ, естественно – научного...

Учебный план дополнительной образовательной программы повышенного курса химии учащихся средних школ и выпускников колледжей iconУчебный план дополнительной профессиональной образовательной программы профессиональной переподготовки специалистов
Негосударственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Учебный план дополнительной образовательной программы повышенного курса химии учащихся средних школ и выпускников колледжей iconПрограмма элективного курса по физике «Готовимся к егэ по физике»
Целью элективного курса является: обеспечение дополнительной поддержки учащихся классов универсального обучения для сдачи егэ по...

Учебный план дополнительной образовательной программы повышенного курса химии учащихся средних школ и выпускников колледжей iconУчебный план начального общего образования учебный план
Учебный план образовательного учреждения является одним из элементов основной образовательной программы учреждения, разрабатываемой...

Учебный план дополнительной образовательной программы повышенного курса химии учащихся средних школ и выпускников колледжей iconНовые поступления за апрель 2011 Химия
Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей вузов. Оно может служить пособием для лиц, самостоятельно...

Учебный план дополнительной образовательной программы повышенного курса химии учащихся средних школ и выпускников колледжей iconПрограмма элективного курса «Подготовка к егэ по химии»
Считаю необходимым создание данной программы, с каждым годом возрастает число выпускников, выбирающих единый государственный экзамен...

Учебный план дополнительной образовательной программы повышенного курса химии учащихся средних школ и выпускников колледжей iconПояснительная записка Направленность дополнительной образовательной программы Образовательная программа Центра психолого-педагогической реабилитации и коррекции «Крестьянская застава»
Отличительные особенности дополнительной образовательной программы от существующих образовательных программ 14

Учебный план дополнительной образовательной программы повышенного курса химии учащихся средних школ и выпускников колледжей iconРабочая программа по химии основного общего образования для учащихся 9 класса на 2011-2012 учебный год
Рабочая программа по химии составлена на основе Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н. Н....


Разместите кнопку на своём сайте:
lib.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©lib.convdocs.org 2012
обратиться к администрации
lib.convdocs.org
Главная страница