готовимся к егэ по химии Типология заданий части С1
Скачать 69.99 Kb.
|
 Раздел: готовимся к ЕГЭ по химииТипология заданий части С1 Учитель химии В.И. Руднева Задание С1 проверяет усвоение выпускниками такого важного элемента содержания, как «Окислительно-восстановительные реакции». Важнейшими химическими терминами этой темы являются: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, степень окисления, электронный баланс. Очевидно, что элемент в высшей степени окисления может проявлять только окислительные свойства, в то время как элемент в низшей степени окисления – только восстановительные. К типичным восстановителям могут быть отнесены: простые вещества – металлы (наиболее сильные восстановители из них – щелочные и щелочноземельные), некоторые простые вещества - неметаллы (например, водород и углерод), производные элементов в низших или невысоких степенях окисления (например, H2S, SO2, CO, CH4, HI, NH3, H3PO3), многие органические соединения (углеводороды, альдегиды, спирты, муравьиная и щавелевая кислота, глюкоза). К типичным окислителям относятся: галогены, кислород О2, озон О3, пероксид Н2О2, производные элементов в высшей или достаточно высокой степени окисления (например, KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, PbO2), кислородные соединения галогенов (Cl2O, ClO2, KClO, KClO3). Производные в промежуточной степени окисления могут быть как окислителями, так и восстановителями, например: Fe(III) – окислитель: 2Fe(OH)3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 6H2O Fe(III) – восстановитель: 2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10 KOH → 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O Видно, что в первой реакции железо (III) восстанавливается до железа (II), а во второй – окисляется до железа (VI). Задание С1 представляет собой сложное уравнение окислительно-восстановительной реакции, в котором пропущены некоторые вещества. Для подбора коэффициентов используют метод электронного баланса. Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса включает в себя следующие этапы: расчет степеней окисления, определение недостающих исходных веществ и продуктов в схеме реакции; запись электронных уравнений, определение числа отданных и принятых электронов, окислителя и восстановителя; определение коэффициентов электронного баланса; определение коэффициентов в уравнении реакции; проверка, обычно по кислороду. Задания С1 можно разделить на 3 основных типа, в зависимости от наличия или отсутствия ключевых веществ. Тип 1. Ключевое вещество не пропущено. NO + KClO + … → KNO3 + KCl + … N+2 – 3e-→ N+5 2 окисление, восстановитель Cl+1 + 2e- →Cl- 3 восстановление, окислитель Это и будут главные коэффициенты, которые перенесем в уравнение реакции. 2NO + 3KClO + … → 2KNO3 + 3KCl + … Так как в задании уже указаны формулы продуктов окисления и восстановления, то под многоточием скрываются только формулы веществ, являющихся средой. Нетрудно догадаться, что в левой части не хватает двух атомов калия. Мы вводим их в виде гидроксида калия (щелочная среда), и тогда в правую часть добавляем молекулу воды. 2NO + 3KClO + 2 КОН = 2KNO3 + 3KCl + 6H2O Памятка: При составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в растворе, в случае необходимости можно добавлять в правую или левую сторону молекулы воды, а также формулы кислот или щелочей. Недопустимо добавлять молекулы кислоты, если реакция протекает в щелочной среде, или молекулы щелочи, если реакция протекает в кислой среде. Тип 2. Ключевое вещество пропущено слева …+ KMnO4 +…→ N2 + K2MnO4 + … Окислителем в реакции выступает Mn+7, продукт окисления N2, следовательно функцию восстановителя выполняет соединение, в котором азот проявляет степень окисления меньше 0, т.е. отрицательную. Это может быть только аммиак NH3. 2N-3 – 6e-→ N20 1 окисление, восстановитель Mn+7 +e- → Mn+6 6 восстановление, окислитель Расставим коэффициенты. 2NH3 + 6KMnO4 +…→ N2 + 6 K2MnO4 + … Перманганат калия KMnO4 восстанавливается до манганата K2MnO4 только в щелочной среде, кроме того, в правой части на 6 атомов калия больше, чем в левой, следовательно, пропущена формула КОН, а подсчет атомов водорода и кислорода показывает, что пропущенное вещество – вода. 2NH3 + 6KMnO4 +6КОН = N2 + 6 K2MnO4 + 6H2O Тип 3. Ключевое вещество пропущено справа. РH3 + AgNO3 +…→ Ag +… + HNO3 Окислителем выступает Ag+1 , а восстановитель – фосфин за счет фосфора (-3). В результате окисления фосфор должен повысить степень окисления. Возможные степени окисления его в продукте: 0, +3, +5. В результате реакции образуется азотная кислота HNO3, обладающая сильными окислительными свойствами, поэтому фосфор в этих условиях окисляется до максимальной степени окисления. Это может быть Р2О5, Н3РО4 или ее соль. Очевидно, что реакция протекает в растворе (наличие AgNO3), поэтому оксид фосфора (V) не может образоваться, а до образования соли не хватает металла. Следовательно, справа пропущена кислота, а подсчет атомов водорода и кислорода показывает наличие H2O слева. Р-3 – 8e-→ Р+5 1 окисление, восстановитель Ag+ + 1e- → Ag0 8 восстановление, окислитель РH3 + 8AgNO3 +…→ 8Ag + Н3РО4 + 8HNO3 Окончательно уравнение принимает вид: РH3 + 8AgNO3 +4 H2O = 8Ag + Н3РО4 + 8HNO3 В основе заданий лежат взаимодействия перманганата калия, азотной кислоты, дихромовой кислоты (хроматов или дихроматов) с различными восстановителями. Поэтому выпускнику необходимо знать продукты их восстановления в зависимости от среды, а также «правила поведения» азотной кислоты при взаимодействии с металлами. Задание С1 оценивается в три первичных балла: один балл дается за составление электронного баланса, второй – за расстановку коэффициентов в уравнении реакции, а третий – за определение восстановителя и окислителя. При подготовке выпускников к итоговой аттестации целесообразно обратить их внимание на тот факт, что верно составленный баланс и указанные восстановитель и окислитель могут принести 2 балла, даже если возникли затруднения при записи итогового уравнения реакции. Литература:
|
Добавить в свой блог или на сайт
Похожие:
 | Информируем, что в издательстве «Дрофа» в августе 2010 года вышли пособия по подготовке к экзаменам следующих серий: «Сдаём егэ»,... | | «Готовимся к егэ по физике» Терновая Л. Н., под ред. В. А. Касьянова М: Издательство «Экзамен», 2007 |
| Использование тестовых заданий на уроках химии как средство обеспечения качественной подготовки учащихся к сдаче егэ | | «Использование элективного курса «Готовимся к егэ по информатике» в практике работы учителя» |
| Его отличительной особенностью является то, что проверка ваших знаний, навыков и умений по всем видам речевой деятельности будет... | | Рабочая программа курса «Химия егэ» разработана для учеников 10-11 классов и выпускников средних образовательных учреждений. Она... |
| | Пособие представляет собой первую часть комплексного курса русского языка, ориентированного на системную подготовку к Единому государственному... | |
| Терновая, Л. Н. Физика. Подготовка к егэ элективный курс. /Л. Н. Терновая, Е. Н. Бурцева, В. А. Пивень; под ред. В. А. Касьянова.... | | Терновая, Л. Н. Физика. Подготовка к егэ элективный курс. /Л. Н. Терновая, Е. Н. Бурцева, В. А. Пивень; под ред. В. А. Касьянова.... |
Разместите кнопку на своём сайте: