Урока: гидролиз солей. Тип урока




Скачать 194.55 Kb.
НазваниеУрока: гидролиз солей. Тип урока
Дата конвертации18.05.2013
Размер194.55 Kb.
ТипУрок


А Д М И Н И С Т Р А Ц И Я

городского округа Химки Московской области


МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ

УЧРЕЖДЕНИЕ

ЛИЦЕЙ №13 г.ХИМКИ (АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ ЛИЦЕЙ)


11 класс


Тема: «Гидролиз солей»


Учитель химии ДОВГЯЛЛО

МАРИНА НИКОЛАЕВНА


2012 год


Тема урока: гидролиз солей.

Тип урока: изучение нового материала.

Вид урока: проблемно-исследовательский.

Цель урока: сформировать у учащихся понятие гидролиза солей.

Задачи урока

В результате проведенного урока учащиеся:

  1. умеют определять характер среды растворов солей по их составу, составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей по первой стадии;

  2. умеют пользовать опорными знаниями, составлять конспект урока;

  3. более глубоко знают о свойствах солей, понимают практического значение гидролиза в природе и жизни человека;

  4. развивают мышление, умеют делать логические выводы из наблюдения по опыту;

  5. закрепляют умение и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, справочным материалом, дополнительной литературой.

Оборудование: таблица растворимости, индикаторная шкала, штатив с пробирками, растворы фенолфталеина, метилового оранжевого, соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида железа (III), карбоната натрия, хлорида натрия, образцы солей: сульфата алюминия, нитрата меди (II), хлорида алюминия, карбоната калия, силиката натрия, нитрата калия, сульфата натрия, мыло, синтетическое моющее средство, крахмал.


Ход урока:

  1. Постановка проблемы.

Наш сегодняшний урок мы начнем с решения задачи, текст которой вы видите на своих столах (приложение № 1). Внимательно прочитаем и решим у доски эту задачу.

Ученик записывает условия задачи и уравнения реакции обмена:

ν (CuCl2) =5 моль CuCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + CuCO3

m(осадка)=?

Ученики констатируют факт, что среди продуктов нет газа. Учитель рекомендует проверить по таблице растворимости соль CuCO3.ученики устанавливают тот факт, что в таблице растворимости на месте этой соли стоит прочерк.

Может быть условия задачи ошибочны? Проверим это опытным путем.

Ученик выполняет химический эксперимент: сливает растворы хлорида меди (II) и карбоната натрия. Один из учеников напоминает при этом правила техники безопасности.

Что мы наблюдаем? (выделяется бесцветный газ и выпадает осадок голубого цвета)

Таким образом, проведя эксперимент мы пришли к выводу, что реакция действительно идёт. Но что же мы сделали неправильно при составлении уравнения химической реакции. Практически в любая реакция идёт с участием растворителя. В данном случае растворителем является вода. И в некоторых реакциях исходные вещества быстрее реагируют с водой (растворителем) чем друг с другом. В данном случае взаимодействие солей с водой при получении раствора.

А так как мы этого не учли – поэтому, у нас не получается решение задачи. На этом уроке мы рассмотрим как различные соли взаимодействуют с водой, а затем попробуем вернуться к решению этой задачи. Запишем тему урока.

  1. Основная часть.

Вопрос: «Что же называется гидролизом? ».

«Гидро» - вода, «лизис» - разложение.

Делается вывод, что

гидролиз – это взаимодействие между некоторыми солями и водой.

Есть определение понятия гидролиз. Запишем:

гидролиз – это обменная реакция соли с водой, в результате которой образуются малорастворимые соединения.

Вспомним, что вода – слабый электролит и в чистой воде происходит процесс: НОН ↔ Н+ + ОН, и существует равенство концентрации:

[H+] = [OH] = 10 – 7 моль/л.

pH = 7

Изменится ли значение ph- среды, если в воде растворить соль? Проверим это опытным путем: поместим в пробирку раствор хлорида меди (II) и опустим в него индикаторную бумагу (лакмус). Что мы наблюдаем? (Окраска раствора становится красной.) Для сравнения в другую пробирку поместим раствор соляной кислоты и также опустим в него лакмусовую бумагу. Что мы наблюдаем теперь? (Окраска раствора так же становится красной.)

Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений? (Раствор соли хлорида меди (II) также как и раствор кислоты имеет pH<7, среда кислая).

Действительно, убедимся в этом используя данные таблицы растворимости. Проанализируем состав соли. Соль можно рассматривать как продукт реакции нейтрализации основания кислотой. Каким основанием и какой кислотой может быть образованна эта соль? какими электролитами являются эти основание и кислота? (Соль СиCl2 образована слабым основанием Сu(OH)2 (нерастворимое основание) и сильной кислотой HCl).

Рассмотрим, что же происходит при взаимодействии соли с водой? Составим уравнение реакции: молекулярное, полное и сокращенное ионные.


CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl




HOH ↔ OH + H+

CuCl2 + HOH ↔ HCl + CuOHCl


Cu2+ + 2Cl + HOH ↔ H+ + Cl + CuOH+ + 2Cl

Cu2+ + HOH ↔ CuOH+ + H+

pH<7,

[H+] > [OH ].

Учащиеся делают вывод: что сильнее, того и больше. И записывают определение:

Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, т.к. имеется избыток ионов водорода.(гидролиз по КАТИОНУ)

Задание№2.


Теперь проведем эксперимент с раствором карбоната натрия. Поместим в пробирку раствор данной соли и опустим в него лакмусовую бумагу. Что вы наблюдаете? (бумага окрасилась в синий цвет). Для сравнения в другую пробирку пометим раствор гидроксида натрия и так же опустим лакмус. Что мы наблюдаем? (бумага окрасилась в синий цвет).

Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений? (Раствор соли карбонат натрия так же как и раствор гидроксида натрия имеет pH>7, среда щелочная).

Используя таблицу растворимости, проанализируем состав соли. (Соль Na2CO3 образованна угольной кислотой H2CO3 и гидроксидом натрия NaOH). Какой силы эти электролиты? (Угольная кислота – слабая летучая кислота, гидроксид натрия – сильное растворимое основание, щелочь).

Предлагаю одному из учащихся составить уравнение реакции гидролиза, записав его на доске:


H2O H+ + OH-


Na2CO3 CO32-+ 2Na+




Na2CO3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO3


2Na+ + CO32 – + HOH ↔ Na+ + OH + Na+ + HCO3

CO32 – + HOH ↔ OH + HCO3

pH>7,

[H+] < [OH ].

Учащиеся убеждаются в правильности вывода: что сильнее, того и больше. И записывают определение:

Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, т.к. имеется избыток гидроксид-анионов.(гидролиз по АНИОНУ)

Задание №3


Теперь проведем эксперимент с раствором соли хлорид натрия. Поместим в пробирку раствор данной соли и добавим лакмусовую бумагу. Что вы наблюдаете? (Изменение окраски - не происходит). Для сравнения в другую пробирку пометим дистиллированную воду и так же добавим лакмусовую бумагу. Что мы наблюдаем? (изменение окраски, также не происходит).

Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений? (Раствор соли хлорид натрия так же как и дистиллированная вода имеет pH=7, среда нейтральная).

Используя таблицу растворимости, проанализируем состав соли. (Соль NaCl образованна кислотой HCl и гидроксидом натрия NaOH). Какой силы эти электролиты? (Соляная кислота – сильный электролит, гидроксид натрия – сильное растворимое основание, щелочь).

Предлагаю одному из учащихся составить уравнение реакции гидролиза, записав его на доске:


NaCl ↔ Na+ + Cl




HOH ↔ OH + H+




NaCl + HOH ↔ NaOH + HCl

Na+ + Cl + HOH ↔ Na+ + OH + H+ + Cl

HOH ↔ OH + H+

pH=7,

[H+] = [OH ].

Учащиеся делают вывод: силы электролитов равны и записывают определение:

Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой имеет нейтральную среду, т.к. равенство концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов не нарушено. Можно сказать, что такие соли гидролизу не подвергаются.

Задание 3


Какой еще может быть случай образования солей? (Соль может быть образованна слабым основанием и слабой кислотой)


CuCO3 ↔ Cu2+ + CO32




HOH ↔ OH + H+

2CuCO3 + 2HOH ↔ 2H+ + (CuOH)2CO3


Cu2+ + CO32 + 2HOH ↔ H+ + 2CuOH+ + CO32-

Cu2+ + HOH ↔ CuOH+ + H+

pH<7,

[H+] > [OH ].


Раствор соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой имеет среду разную, т.к. равенство концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов определяется константой диссоциации образующихся при гидролизе веществ. (гидролиз и по КАТИОНУ и по АНИОНУ)


Очевидно, такому же необратимому гидролизу подвергается соль карбонат vtlb (II):

CuCO3 + 2HOH → Cu(OH)2↓+ CO2↑+ H2O

Учащийся делает вывод:

Соли, образованные слабым основанием и слабой летучей кислотой, подвергаются необратимому гидролизу, т.е. полностью разлагаются

Разрешение проблемы (решение задачи).

Вернемся к задаче, в решении которой мы зашли в тупик. Что нужно изменить в написании уравнения реакции?

В левую часть добавить вещество H2O, в правой части соль карбонат меди (II) заменить на осадок гидроксида меди (II) и углекислый газ. Соль хлорид натрия образованна сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролизу не подвергается, в уравнении реакции остается без изменений.

Приглашаем того же ученика закончить решение задачи.

Ученик изменяет уравнение реакции и производит расчеты:

СuCl2 + Na2CO3 + H2O → Cu(OH)2↓+ CO2↑+ 2NaCl.

ν (Cu(OH)2) = ν (CuCl2) = 5 моль.

m (Cu(OH)2) = M* ν = 98*5 = 490г.

Ответ: масса выпавшего осадка составляет 490г.

Вот мы и решили эту задачу, определили газ, наш массу осадка. Обратите внимание, из какого источника взята эта задача.

  1. Гидролиз органических веществ, а также о значение гидролиза в природе и практической деятельности человека мы поговорим на следующем уроке.

  2. Подведение итогов.

Итак, сегодня мы познакомились с явлением гидролиза солей. Прошу дать краткие ответы на мои вопросы:

  1. Что такое гидролиз?

  2. На какие группы мы разделили все соли?

  3. Как происходит гидролиз каждой группы?

Проверим результативность нашей совместной исследовательской деятельности: напишем графический диктант, текст которого вы видите на своих столах (приложение №2).

Ученики заполняют бланк химического диктанта (приложение №3), обмениваются заполненными бланками, выставляют друг другу оценки по оценочной шкале: 5 – 6 правильных ответов – оценка «3», 7 – 8 правильных ответов – оценка «4», 9 – 10 правильных ответов – оценка «5». На доске открывается шаблон с правильными ответами (приложение №4).

Прошу поднять руку тех учеников, которые справились с графическим диктантам на «хорошо» и «отлично».

  1. Домашнее задание.

§19.11, упражнение № 4 (письменно).

Двое учеников получают карточки с дополнительным индивидуальным заданием (приложение №5).

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение №1.

Задача.

При сливании раствора, содержащего 5моль хлорида меди (II), с избытком раствора карбоната натрия выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка.

Приложение №2

Задание 1

Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные сильной кислотой и слабым основанием: сульфат алюминия, хлорид натрия, сульфат калия. ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония. хлорид алюминия. Написать уравнения гидролиза одного из них.

Задание 2

Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные слабой кислотой и сильным основанием: сульфат алюминии, хлорид натрия, сульфат калия, ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония, хлорид алюминия. Написать уравнения гидролиза одного из них.

Задание 3

Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные сильной кислотой и сильным основанием: сульфат алюминии, хлорид натрия, сульфат калия, ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония, хлорид алюминия.

Задание 4

Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные слабой кислотой и слабым основанием: сульфат алюминии, хлорид натрия, сульфат калия, ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония, хлорид алюминия.

Приложение №2.

Химический диктант.

  1. В чистой воде рН=7.

  2. Раствор гидроксида натрия – слабый электролит.

  3. Соль К2SO3 образована сильным основанием и слабой кислотой.

  4. Соль FeCl3 образована слабым основанием и сильной кислотой.

  5. Водный раствор соли NaCl имеет рН<7.

  6. Водный раствор соли K2SO4 имеет рН=7.

  7. Водный раствор соли Al2(SO4)3 имеет рН<7.

  8. Соль KNO3 подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.

  9. Раствор соли Na2SiO3 при действии фенолфталеина окрасится в малиновый цвет.

  10. Раствор соли K2CO3 при действии фенолфталеина остается бесцветным.

Приложение №3.

Бланк химического диктанта.




Фамилия, имя, класс

ОТВЕТА

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ОТВЕТ

































Приложение №4.

Шаблон для проверки химического диктанта.


ОТВЕТА

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ОТВЕТ

ДА

НЕТ

ДА

ДА

НЕТ

ДА

ДА

НЕТ

ДА

НЕТ



Приложение №5.

Индивидуальное задание.

Карточка №1.

Объясните почему раствор кальцинированной соды нельзя кипятить в алюминиевой посуде? Ответ должен содержать уравнения соответствующих реакций.

Карточка №2.

Напишите уравнения гидролиза солей, входящих в состав минеральной воды «Ергенинская».



Фамилия, имя, класс

ОТВЕТА

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ОТВЕТ



































Фамилия, имя, класс

ОТВЕТА

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ОТВЕТ
































Фамилия, имя, класс

ОТВЕТА

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ОТВЕТ
































Фамилия, имя, класс

ОТВЕТА

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ОТВЕТ
































Фамилия, имя, класс

ОТВЕТА

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ОТВЕТ
































Фамилия, имя, класс

ОТВЕТА

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ОТВЕТ
































Фамилия, имя, класс

ОТВЕТА

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ОТВЕТ
































Фамилия, имя, класс

ОТВЕТА

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ОТВЕТ

































Задача.

При сливании раствора, содержащего 5моль хлорида меди (II), с избытком раствора карбоната натрия выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка.

Задание 1

Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные сильной кислотой и слабым основанием: сульфат алюминия, хлорид натрия, сульфат калия. ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония. хлорид алюминия. Написать уравнения гидролиза одного из них.(д/з)

Задание 2

Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные слабой кислотой и сильным основанием: сульфат алюминия, хлорид натрия, сульфат калия, ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония, хлорид алюминия. Написать уравнения гидролиза одного из них.(д/з).

Задание 3

Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные сильной кислотой и сильным основанием: сульфат алюминия, хлорид натрия, сульфат калия, ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония, хлорид алюминия.

Задание 4

Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные слабой кислотой и слабым основанием: сульфат алюминия, хлорид натрия, сульфат калия, ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония, хлорид алюминия.



Фамилия, имя, класс

ОТВЕТА

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ОТВЕТ































Задача.

При сливании раствора, содержащего 5моль хлорида меди (II), с избытком раствора карбоната натрия выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка.

Задание 1

Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные сильной кислотой и слабым основанием: сульфат алюминия, хлорид натрия, сульфат калия. ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония. хлорид алюминия. Написать уравнения гидролиза одного из них.(д/з).

Задание 2

Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные слабой кислотой и сильным основанием: сульфат алюминия, хлорид натрия, сульфат калия, ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония, хлорид алюминия. Написать уравнения гидролиза одного из них.(д/з).

Задание 3

Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные сильной кислотой и сильным основанием: сульфат алюминия, хлорид натрия, сульфат калия, ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония, хлорид алюминия.

Задание 4

Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные слабой кислотой и слабым основанием: сульфат алюминия, хлорид натрия, сульфат калия, ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония, хлорид алюминия.



Фамилия, имя, класс

ОТВЕТА

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ОТВЕТ































Добавить в свой блог или на сайт

Похожие:

Урока: гидролиз солей. Тип урока iconМетодическая разработка урока химии в 11 классе в контексте подготовки к егэ по теме «Гидролиз неорганических веществ солей»
Основные понятия: гидролиз, гидролиз по катиону, гидролиз по аниону, молекулярный вид уравнения гидролиза, общий ионный и краткий...

Урока: гидролиз солей. Тип урока iconУрока № урока по теме Тип урока Тема урока Практические работы оборудование Основные понятия

Урока: гидролиз солей. Тип урока iconУрока: семинар по решению задач. Тип урока
Тип урока: обобщение и систематизация знаний и умений учащихся в решении физических задач

Урока: гидролиз солей. Тип урока iconУрок. 11 класс. Тема: «гидролиз солей»
Рассмотреть реакции солей с водой, познакомить учащихся с классической теорией гидролиза солей, подтвердить теоретические знания...

Урока: гидролиз солей. Тип урока iconУрока № урока по теме Тип урока Тема учебного занятия Практич и лаб раб оборудование Основные понятия
Равномерное движение тел. Скорость. Уравнение равномерного движения. Решение задач

Урока: гидролиз солей. Тип урока iconКонспект открытого урока географии в 9-м классе
Тип урока: комбинированный урок с преобладанием деятельности по формированию умений

Урока: гидролиз солей. Тип урока iconКонспект урока. Предмет
Тип урока: урок овладения новыми знаниями, накопления фактического материала, его осмысления

Урока: гидролиз солей. Тип урока iconУрок 44. Природные уникумы. Экологические проблемы Урала
Тип урока: комбинированный (изучение нового материала и тестовый контроль по теме в конце урока)

Урока: гидролиз солей. Тип урока iconМетодическая разработка урока по обществознанию Тема: «Религия как одна из форм культуры»
Тип урока: урок – исследование с элементами проектной деятельности и использованием мультимедийной презентационной технологии

Урока: гидролиз солей. Тип урока iconПолучение ткани
Тип урока; комбинированный. В начале урока в форме фронтального опроса происходит проверка домашнего задания. Формы организации работы...


Разместите кнопку на своём сайте:
lib.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©lib.convdocs.org 2012
обратиться к администрации
lib.convdocs.org
Главная страница