Рабочая программа курса «Неорганическая химия»




Скачать 124.08 Kb.
НазваниеРабочая программа курса «Неорганическая химия»
Дата конвертации23.05.2013
Размер124.08 Kb.
ТипРабочая программа курса
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение:

«Паклинская средняя общеобразовательная школа

Баевского района Алтайского края»


ПРИНЯТО

педагогическим советом

Протокол №

от _______________ 2011 г.





УТВЕРЖДАЮ

Директор школы: Уткина Л.А.

/ _____________/




Рабочая программа курса

«Неорганическая химия»

для 8 класса

общеобразовательных учреждений

2 часа в неделю (всего 68 часов)


Основное общее образование 5-9 класс

Срок реализации: 1 год


Автор программы: Вайнбергер О.А.

Стаж: 14 лет, категория: II

Год аттестации: 2010


Паклино 2011

Пояснительная записка к рабочей учебной программе


Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта общего образования и авторской Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор О.С. Габриелян. Программа рассчитана на 68 часов, 2 часа в неделю. 2 часа – резервное время, используемое на повторение учебного материала или подготовку к контрольным работам.

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом материале.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Ведущими идеями предлагаемого курса являются:


Материальное единство веществ и природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.


Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации.


Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.


Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологи где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.


Учебно – тематическое планирование курса «Неорганическая химия», 8 класс


Уроки/

часы

Тема урока

Практ. работы

Дом. зад

Введение (5 часов)

1.1.

Предмет химии. Вещества.




& 1, №1,3,5

2.2.

Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Наблюдение за горящей свечой. ПТБ.

№ 1, 2




3.3.

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.




& 2,3 № 1-5, у 3,4

4.4.

Знаки химических элементов. ПСХЭ Д.И. Менделеева.




& 4 № 5

5.5.

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.




& 5 № 4,5 у 1,2

Тема 1: Атомы химических элементов (9 часов)

6.1.

Основные сведения о строении атомов.




&6 №1,3,5

7.2.

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.




&7 №1,2,6

8.3.

Строение электронных оболочек атомов.




&8 №1-3

9.4.

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.




&9 №1,2,3

10.5.

Ковалентная химическая связь




&10 №2-4

11.6.

Ковалентная полярная химическая связь




&11 №1-4

12.7.

Металлическая химическая связь




&12 №1-3

13.8.

Подготовка к контрольной работе




&6-12

14.9.

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»







Тема 2: Простые вещества (6 часов)

15.1.

Простые вещества – металлы и неметаллы.




&13,14,Т3, №3 с.54

16.2.

Количество вещества.




&15 №1-3

17.3.

Молярный объем газов.




&16 №1-3

18.4.

Подготовка к контрольной работе. Решение задач.




&13-16 №4,5 с.58

19.5.

Контрольная работа № 2 «Простые вещества».







20.6.

Урок-упражнение







Тема 3: Соединения химических элементов (13 часов)

21.1.

Степень окисления




&17 №1,2

22.2.

Оксиды.




&18 №1-4

23.3.

Оксиды в природе и жизни человека. Водородные соединения.




&18 №2-6 с.64

24.4.

Основания.




&19 №2,3,5,6

25.5.

Кислоты.




&20 №1,3,5

26.6.

Соли.




&21 с.75-76 № 1-3

27.7.

Соли.




&21

28.8.

Кристаллические решетки. Закон постоянства состава веществ




&22 №1,5

29.9.

Чистые вещества и смеси




&23 №1,4

30.10.

Массовая и объемная доли компонентов смеси.




&24 №1-3

31.11.

Приготовление р-ра сахара и расчет его массовой доли в растворе.

№ 3




32.12.

Анализ воды и почвы.

№ 4




33.13.

Решение задач. Урок-упражнение




&24 №4-7

Тема 4: Изменения, происходящие с веществами (8 часов)

34.1.

Физические явления в химии.





&25 №3,4

35.2.

Химические реакции.




&26-27(до хим.реак.) №1-3 с.96

36.3.

Уравнения химических реакций. Реакции разложения, соединения и замещения.




&27(до реак.обм.) №1,2(а,б,г)

37.4.

Реакции обмена.





&27 №3,4

38.5.

Расчеты по химическим уравнениям.





&28 №1,2

39.6.

Признаки химических реакций.

№ 5




40.7.

Подготовка к контрольной работе.




&25-28 №3-5 с.104, №1-4 с.100

41.8.

Контрольная работа № 3 «Изменения, происходящие с веществами».







Тема 5: Скорость химических реакций. Химическое равновесие (6 часов)

42.1.

Скорость химической реакции.




&29 №1,3,5

43.2.

Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих, концентрации и температуры.




&30 №1,5-7

44.3.

Катализаторы.




&31 №1,2,5

45.4.

Необратимые и обратимые реакции.




&32 №1-3

46.5.

Химическое равновесие и способы его смещения.




&33 №1,3,4

47.6.

Повторение пройденного материала по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»







Тема 7: Растворение. Растворы.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

(17 часов)

48.1.

Растворение. Растворимость веществ в воде.




&34 до с 139 №4

49.2.

Растворение. Растворимость веществ в воде.




&34 № 2,7

50.3.

Электролитическая диссоциация.




&35 № 1-6

51.4.

Основные положения теории электролитической диссоциации.




&36 №2-5

52.5.

Ионные уравнения.




&37 № 1,2,5

53.6.

Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов.

№ 6,7




54.7.

Кислоты, их классификация и свойства.




&38 №1,2,4

55.8.

Химические свойства кислот.




&38 №6

56.9.

Основания, их классификация и свойства.




&39 №1-4

57.10.

Оксиды, их классификация и свойства.




&40 №1-4

58.11.

Соли, их классификация и свойства.




&41 №1, 2(а-е),5

59.12.

Химические свойства солей.




&41 № 2(ж-к),4

60.13.

Генетическая связь между классами веществ.




&42 № 2-4

61.14.

Свойства основных классов неорганических соединений.

№ 8




62.15.

Окислительно-восстановительные реакции.




&43 №1,4,5,7

63.16.

Окислительно-восстановительные реакции.







64.17.

Решение экспериментальных задач.

№ 9




65.18.

Подготовка к контрольной работе.







66.19.

Контрольная работа № 4. «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».







67.20.- 68.21

Резерв







Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащиеся должны знать:

  • Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),

  • Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,

  • Основные виды химической связи,

  • Типы кристаллических решеток,

  • Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,

  • Типологию химических реакций по различным признакам,

  • Сущность электролитической реакции,

  • Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Учащиеся должны уметь:

  • Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

  • Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в Ом числе и в сете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;

  • Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

  • Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.


Контроль уровня обученности:


Формы контроля:


  1. Текущий контроль «Атомы химических элементов».

  2. Текущий контроль «Простые вещества».

  3. Текущий контроль «Изменения, происходящие с веществами».

  4. Текущий контроль «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».


Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие контрольные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.


Практические работы:

  1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. ПТБ.

  2. Наблюдение за горящей свечой.

  3. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

  4. Анализ почвы и воды.

  5. Признаки химических реакций.

  6. Ионные реакции.

  7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов.

  8. Свойства основных классов неорганических соединений.

  9. Решение экспериментальных задач.

Критерии оценивания:

Оценка устного ответа.

Оценка «5» – ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен осознанно и самостоятельно.

Оценка «4» – ответ правильный, материал изложен самостоятельно и в определённой логической последовательности, допущены несущественные ошибки или некоторая неполнота ответа.

Оценка «3» – ответ в основном соответствует требованиям программы, но допущены существенные ошибки, которые исправляются по замечанию учителя или ответ неполный, отсутствует логика в изложении, необходима помощь со стороны учителя.

Оценка «2» – при ответе обнаружено непонимание и незнание существенной части материала, допущены существенные ошибки, которые ученик не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка письменных контрольных работ.

Оценка «5» – ответ полный и правильный, в логическом рассуждении и решении задачи нет ошибок, задача решена рациональным способом, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4» – ответ неполный, задача решена нерациональным способом, но в логическом рассуждении и в решении нет существенных ошибок, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» – работа в основном выполнена , в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущено две-три несущественные ошибки или ошибки в математических расчётах.

Оценка «2» – работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка экспериментальных умений.

Оценка «5» – эксперимент проведён полностью, правильно, с учётом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием. Правильно оформлены наблюдения и выводы. Проявлены организационно-трудовые умения.

Оценка «4» – работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но эксперимент проведён не полностью или допущены несущественные ошибки при работе с веществами и оборудованием.

Оценка «3» – работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в оформлении, в соблюдении правил техники безопасности, которая исправляется по замечанию учителя.

Оценка «2» – допущены две и более существенных ошибок, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.


Учебно-методический комплекс:


  1. О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2009 - учебник

  2. О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов ОУ. 2010 г.

  3. М.Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии: 8 класс. – М.: ВАКО, 2007

  4. О.С. Габриелян. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы учебнику «Химия. 8 класс» - М.: Дрофа, 2008

  5. О.С. Габриелян Химия. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс». - М: Дрофа, 2008 г.

  6. М.А. Рябова, Е.Ю. Невская.Тесты по химии. 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс». – М.: Изд-во «Экзамен», 2009 г.

Добавить в свой блог или на сайт

Похожие:

Рабочая программа курса «Неорганическая химия» iconРабочая программа курса по выбору «Тара и упаковка»
«Биохимия молока и молочных продуктов», «Микробиология молока и молочных продуктов», «Неорганическая химия», «Физическая и коллоидная...

Рабочая программа курса «Неорганическая химия» iconПримерная программа наименование дисциплины неорганическая химия
Дисциплина Неорганическая химия относится к математическому и естественнонаучному циклу

Рабочая программа курса «Неорганическая химия» iconПрограмма вступительного испытания в магистратуру по направлению 020100. 68 «Химия»
Настоящая программа составлена на основе обязательного минимума содержания бакалавриата по направлению «Химия». Программа состоит...

Рабочая программа курса «Неорганическая химия» iconПрограмма вступительного испытания в магистратуру по направлению «Химия»
«Неорганическая химия», «Органическая химия», «Физическая химия», «Химия окружающей среды»

Рабочая программа курса «Неорганическая химия» iconПримерная программа наименование дисциплины «Неорганическая и аналитическая химия»
Дисциплина «Неорганическая и аналитическая химия» относится к обще-профессиональному ветеринарно-биологическому циклу

Рабочая программа курса «Неорганическая химия» iconРабочая программа курса по выбору “Теоретические основы разработки новых видов молочных продуктов” для специальности 271100 «Технология молока и молочных продуктов»
«Биохимия молока и молочных продуктов», «Микробиология молока и молочных продуктов», «Неорганическая химия», «Физическая и коллоидная...

Рабочая программа курса «Неорганическая химия» iconРабочая программа дисциплины дисциплина б. 4 Химия, (в том числе 1 Неорганическая химия)
Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Рабочая программа курса «Неорганическая химия» iconПримерная программа наименование дисциплины неорганическая и
Дисциплина Неорганическая и аналитическая химия относится к базовой части математического и естественнонаучного цикла

Рабочая программа курса «Неорганическая химия» iconПрограмма “Открытая физика 1” Общая и неорганическая химия Органическая химия. Учебный комплекс для средней школы «1С: Репетитор. Химия»

Рабочая программа курса «Неорганическая химия» iconВ. Э. Бурлакова лабораторный практикум по курсу «неорганическая химия»
К 88 Кужаров А. С., Бурлакова В. Э. Неорганическая химия в техническом вузе: Метод пособие. Ростов н/Д: Издательский центр дгту....


Разместите кнопку на своём сайте:
lib.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©lib.convdocs.org 2012
обратиться к администрации
lib.convdocs.org
Главная страница