Рабочая программа курса «Неорганическая химия»

Скачать 124.08 Kb.

Название	Рабочая программа курса «Неорганическая химия»
Дата конвертации	23.05.2013
Размер	124.08 Kb.
Тип	Рабочая программа курса

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение:

«Паклинская средняя общеобразовательная школа

Баевского района Алтайского края»

ПРИНЯТО

педагогическим советом

Протокол №

от _______________ 2011 г.

УТВЕРЖДАЮ

Директор школы: Уткина Л.А.

/ _____________/

Рабочая программа курса

«Неорганическая химия»

для 8 класса

общеобразовательных учреждений

2 часа в неделю (всего 68 часов)

Основное общее образование 5-9 класс

Срок реализации: 1 год

Автор программы: Вайнбергер О.А.

Стаж: 14 лет, категория: II

Год аттестации: 2010

Паклино 2011

Пояснительная записка к рабочей учебной программе

Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта общего образования и авторской Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор О.С. Габриелян. Программа рассчитана на 68 часов, 2 часа в неделю. 2 часа – резервное время, используемое на повторение учебного материала или подготовку к контрольным работам.

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом материале.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ и природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологи где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Учебно – тематическое планирование курса «Неорганическая химия», 8 класс

Уроки/ часы	Тема урока	Практ. работы	Дом. зад
Введение (5 часов)
1.1.	Предмет химии. Вещества.		& 1, №1,3,5
2.2.	Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Наблюдение за горящей свечой. ПТБ.	№ 1, 2
3.3.	Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.		& 2,3 № 1-5, у 3,4
4.4.	Знаки химических элементов. ПСХЭ Д.И. Менделеева.		& 4 № 5
5.5.	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.		& 5 № 4,5 у 1,2
Тема 1: Атомы химических элементов (9 часов)
6.1.	Основные сведения о строении атомов.		&6 №1,3,5
7.2.	Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.		&7 №1,2,6
8.3.	Строение электронных оболочек атомов.		&8 №1-3
9.4.	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.		&9 №1,2,3
10.5.	Ковалентная химическая связь		&10 №2-4
11.6.	Ковалентная полярная химическая связь		&11 №1-4
12.7.	Металлическая химическая связь		&12 №1-3
13.8.	Подготовка к контрольной работе		&6-12
14.9.	Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»
Тема 2: Простые вещества (6 часов)
15.1.	Простые вещества – металлы и неметаллы.		&13,14,Т3, №3 с.54
16.2.	Количество вещества.		&15 №1-3
17.3.	Молярный объем газов.		&16 №1-3
18.4.	Подготовка к контрольной работе. Решение задач.		&13-16 №4,5 с.58
19.5.	Контрольная работа № 2 «Простые вещества».
20.6.	Урок-упражнение
Тема 3: Соединения химических элементов (13 часов)
21.1.	Степень окисления		&17 №1,2
22.2.	Оксиды.		&18 №1-4
23.3.	Оксиды в природе и жизни человека. Водородные соединения.		&18 №2-6 с.64
24.4.	Основания.		&19 №2,3,5,6
25.5.	Кислоты.		&20 №1,3,5
26.6.	Соли.		&21 с.75-76 № 1-3
27.7.	Соли.		&21
28.8.	Кристаллические решетки. Закон постоянства состава веществ		&22 №1,5
29.9.	Чистые вещества и смеси		&23 №1,4
30.10.	Массовая и объемная доли компонентов смеси.		&24 №1-3
31.11.	Приготовление р-ра сахара и расчет его массовой доли в растворе.	№ 3
32.12.	Анализ воды и почвы.	№ 4
33.13.	Решение задач. Урок-упражнение		&24 №4-7
Тема 4: Изменения, происходящие с веществами (8 часов)
34.1.	Физические явления в химии.		&25 №3,4
35.2.	Химические реакции.		&26-27(до хим.реак.) №1-3 с.96
36.3.	Уравнения химических реакций. Реакции разложения, соединения и замещения.		&27(до реак.обм.) №1,2(а,б,г)
37.4.	Реакции обмена.		&27 №3,4
38.5.	Расчеты по химическим уравнениям.		&28 №1,2
39.6.	Признаки химических реакций.	№ 5
40.7.	Подготовка к контрольной работе.		&25-28 №3-5 с.104, №1-4 с.100
41.8.	Контрольная работа № 3 «Изменения, происходящие с веществами».
Тема 5: Скорость химических реакций. Химическое равновесие (6 часов)
42.1.	Скорость химической реакции.		&29 №1,3,5
43.2.	Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих, концентрации и температуры.		&30 №1,5-7
44.3.	Катализаторы.		&31 №1,2,5
45.4.	Необратимые и обратимые реакции.		&32 №1-3
46.5.	Химическое равновесие и способы его смещения.		&33 №1,3,4
47.6.	Повторение пройденного материала по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»
Тема 7: Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. (17 часов)
48.1.	Растворение. Растворимость веществ в воде.		&34 до с 139 №4
49.2.	Растворение. Растворимость веществ в воде.		&34 № 2,7
50.3.	Электролитическая диссоциация.		&35 № 1-6
51.4.	Основные положения теории электролитической диссоциации.		&36 №2-5
52.5.	Ионные уравнения.		&37 № 1,2,5
53.6.	Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов.	№ 6,7
54.7.	Кислоты, их классификация и свойства.		&38 №1,2,4
55.8.	Химические свойства кислот.		&38 №6
56.9.	Основания, их классификация и свойства.		&39 №1-4
57.10.	Оксиды, их классификация и свойства.		&40 №1-4
58.11.	Соли, их классификация и свойства.		&41 №1, 2(а-е),5
59.12.	Химические свойства солей.		&41 № 2(ж-к),4
60.13.	Генетическая связь между классами веществ.		&42 № 2-4
61.14.	Свойства основных классов неорганических соединений.	№ 8
62.15.	Окислительно-восстановительные реакции.		&43 №1,4,5,7
63.16.	Окислительно-восстановительные реакции.
64.17.	Решение экспериментальных задач.	№ 9
65.18.	Подготовка к контрольной работе.
66.19.	Контрольная работа № 4. «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
67.20.- 68.21	Резерв

Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащиеся должны знать:

Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),
Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,
Основные виды химической связи,
Типы кристаллических решеток,
Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,
Типологию химических реакций по различным признакам,
Сущность электролитической реакции,
Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Учащиеся должны уметь:

Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;
Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в Ом числе и в сете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;
Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Контроль уровня обученности:

Формы контроля:

Текущий контроль «Атомы химических элементов».
Текущий контроль «Простые вещества».
Текущий контроль «Изменения, происходящие с веществами».
Текущий контроль «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие контрольные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.

Практические работы:

Приемы обращения с лабораторным оборудованием. ПТБ.
Наблюдение за горящей свечой.
Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.
Анализ почвы и воды.
Признаки химических реакций.
Ионные реакции.
Условия протекания химических реакций между растворами электролитов.
Свойства основных классов неорганических соединений.
Решение экспериментальных задач.

Критерии оценивания:

Оценка устного ответа.

Оценка «5» – ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен осознанно и самостоятельно.

Оценка «4» – ответ правильный, материал изложен самостоятельно и в определённой логической последовательности, допущены несущественные ошибки или некоторая неполнота ответа.

Оценка «3» – ответ в основном соответствует требованиям программы, но допущены существенные ошибки, которые исправляются по замечанию учителя или ответ неполный, отсутствует логика в изложении, необходима помощь со стороны учителя.

Оценка «2» – при ответе обнаружено непонимание и незнание существенной части материала, допущены существенные ошибки, которые ученик не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка письменных контрольных работ.

Оценка «5» – ответ полный и правильный, в логическом рассуждении и решении задачи нет ошибок, задача решена рациональным способом, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4» – ответ неполный, задача решена нерациональным способом, но в логическом рассуждении и в решении нет существенных ошибок, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» – работа в основном выполнена , в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущено две-три несущественные ошибки или ошибки в математических расчётах.

Оценка «2» – работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка экспериментальных умений.

Оценка «5» – эксперимент проведён полностью, правильно, с учётом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием. Правильно оформлены наблюдения и выводы. Проявлены организационно-трудовые умения.

Оценка «4» – работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но эксперимент проведён не полностью или допущены несущественные ошибки при работе с веществами и оборудованием.

Оценка «3» – работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в оформлении, в соблюдении правил техники безопасности, которая исправляется по замечанию учителя.

Оценка «2» – допущены две и более существенных ошибок, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Учебно-методический комплекс:

О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2009 - учебник
О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов ОУ. 2010 г.
М.Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии: 8 класс. – М.: ВАКО, 2007
О.С. Габриелян. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы учебнику «Химия. 8 класс» - М.: Дрофа, 2008
О.С. Габриелян Химия. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс». - М: Дрофа, 2008 г.
М.А. Рябова, Е.Ю. Невская.Тесты по химии. 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс». – М.: Изд-во «Экзамен», 2009 г.

Добавить в свой блог или на сайт

	Рабочая программа курса по выбору «Тара и упаковка» «Биохимия молока и молочных продуктов», «Микробиология молока и молочных продуктов», «Неорганическая химия», «Физическая и коллоидная...		Примерная программа наименование дисциплины неорганическая химия Дисциплина Неорганическая химия относится к математическому и естественнонаучному циклу
	Программа вступительного испытания в магистратуру по направлению 020100. 68 «Химия» Настоящая программа составлена на основе обязательного минимума содержания бакалавриата по направлению «Химия». Программа состоит...		Программа вступительного испытания в магистратуру по направлению «Химия» «Неорганическая химия», «Органическая химия», «Физическая химия», «Химия окружающей среды»
	Примерная программа наименование дисциплины «Неорганическая и аналитическая химия» Дисциплина «Неорганическая и аналитическая химия» относится к обще-профессиональному ветеринарно-биологическому циклу		Рабочая программа курса по выбору “Теоретические основы разработки новых видов молочных продуктов” для специальности 271100 «Технология молока и молочных продуктов» «Биохимия молока и молочных продуктов», «Микробиология молока и молочных продуктов», «Неорганическая химия», «Физическая и коллоидная...
	Рабочая программа дисциплины дисциплина б. 4 Химия, (в том числе 1 Неорганическая химия) Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования		Примерная программа наименование дисциплины неорганическая и Дисциплина Неорганическая и аналитическая химия относится к базовой части математического и естественнонаучного цикла
	Программа “Открытая физика 1” Общая и неорганическая химия Органическая химия. Учебный комплекс для средней школы «1С: Репетитор. Химия»		В. Э. Бурлакова лабораторный практикум по курсу «неорганическая химия» К 88 Кужаров А. С., Бурлакова В. Э. Неорганическая химия в техническом вузе: Метод пособие. Ростов н/Д: Издательский центр дгту....

Рабочая программа курса «Неорганическая химия»

Похожие: