ПЛан-конспект урока по теме «химические свойства металлов» (11 класс)




Скачать 73.16 Kb.
НазваниеПЛан-конспект урока по теме «химические свойства металлов» (11 класс)
Дата конвертации01.06.2013
Размер73.16 Kb.
ТипУрок




пЛан-конспект урока по теме «химические свойства металлов» (11 класс)

«О свойствах металлов замолвите слово…»


Тип урока: урок изучения нового материала

Цель урока: систематизировать сведения о химических свойствах металлов, рассмотренных при изучении материала курса химии 8, 9 классов, подчеркнуть химическую функцию металлов как восстановителей.

Задачи урока:

  • развивать умения пользоваться опорными знаниями, закреплять умения и навыки выполнения химического эксперимента;

  • закреплять умения составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

  • сформировать понимание практического значения металлов в жизни человека;

  • развивать познавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий.


Оборудование и реактивы: на столах учащихся: раствор соляной кислоты (НCl), раствор серной кислоты (H2SO4), CuSO4 (раствор), металлы: цинк, медь, железо (железные гвозди на ниточках), пробирки, штатив для пробирок, емкость для слива.

На столе учителя: предметный столик, спички, спиртовка, вата, шпатель, асбестовая прокладка, порошок магния, большой сосуд с водой.

Ход урока:

I. Орг. момент (готовность учащихся к уроку) (1 мин.).

II. Проверка опорных знаний (10 мин.).

1. Вопросы к классу:

– Положение металлов в ПСХЭ.

– Как меняются металлические свойства в группе главной подгруппе и в периоде?

– Какими свойствами (окислительными или восстановительными) обладают металлы? Почему?

– Как меняются восстановительные свойства металлов в А группе и периоде? Почему?

– Перечислите общие физические свойства металлов (металлический блеск, пластичность, ковкость, электро- и теплопроводность, цвет – серебристо-белый или серый).


2. Программированный опрос.

(учащимся предлагается тест из 6 вопросов (2 варианта)).

………………………………………………………………………………………

Вариант 1

1. Атом железа имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня: 1) …3d64s2 2) …4s2 3) …4s24p6 4) …3d54s2

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения металлических свойств?

1) Sr, Ca, Mg 2) Na, Mg, Al 3) Na, K, Rb 4) Sr, Ba, Ra

3. Самый тугоплавкий металл: 1) Li 2) Cr 3) V 4) W

4. К щелочным металлам относится: 1) Са 2) Cs 3) Cu 4) Al

5. Самый легкий металл: 1) Li 2) Mg 3) Al 4) Cs

6. Самый пластичный: 1) Hg 2) Li 3) Au 4) Al

……………………………………………………………………………………….

Вариант 2

1. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня … 3d104s2 соответствует атому: 1) Ca 2) Ti 3) Zn 4) Cu

2. Способность отдавать электроны уменьшается в ряду:

1) Na, Mg, Al 2) Li, Na, Cs 3) Sc, Ca, K 4) Sr, Ba, Ra

3. Самый легкоплавкий металл: 1) Li 2) Hg 3) Cs 4) Na

4. К щелочно-земельным металлам относится: 1) Mg 2) K 3) Ba 4) Be

5. Самый тяжелый металл: 1) Mo 2) Pb 3) W 4) Os

6. Самый электропроводный: 1) Cu 2) Ag 3) Au 4) Al

Учащиеся обводят правильные ответы, затем меняются с соседом, проверяют друг у друга, ставят оценку.

Приём пед. техники « Самопроверка». слайд№1

Объявление результатов: 5-6 правильных ответов – «5»

4 правильных ответа – «4»

3 правильных ответа – «3»

III. Основная часть. (27 мин.- 30 мин.)

Учитель: Строение и общие физические свойства металлов мы рассмотрели. И нам, естественно, хотелось бы узнать с какими веществами могут вступать в реакцию металлы? Каким должно быть их практическое значение? Тема урока слайд № 2

Рассмотрим таблицу №1. По своей природе металлы бывают активные, малоактивные, неактивные. В зависимости от этого по-разному реагируют с кислородом и другими неметаллами, с водой, с кислотами, с растворами солей. слайд № 3. Итак, цель урока слайд № 4. Задачи урока слайд № 5.

Используя таблицу №1 учащиеся самостоятельно пишут уравнения химических реакций: 1 ряд – взаимодействие металлов с неметаллами (на примере магния с кислородом, хлором, серой, фосфором, водородом); 2 ряд – взаимодействие металлов с водой (на примере натрия, кальция, магния, цинка, железа).; 3ряд – взаимодействие металлов с разбавленными кислотами (на примере натрия, цинка, железа с соляной и серной кислотами). (7 - 10 мин.). слайды № 6 и 7.

Давайте передохнем. Даны фразы, нужно перевести их с химического языка на русский: 1. Не все то аурум, что блестит.

2. Куй феррум, пока горячо.

3. Слово - аргентум, а молчание – аурум.

4.Купрумного гроша не стоит.

5. Стойкий станумный солдатик.

6. Белый как карбонат кальция.

7. За купрумный грош удавился.
8. Недонатрий на столе, перенатрий на спине.

9. Феррумнный характер. слайд № 8.


1. Взаимодействие металлов с неметаллами. Как же ведут себя простые вещества металлы при взаимодействии с неметаллами?

Демонстрационный опыт (учитель): горение Mg в кислороде.

Вопрос: Где подобный процесс мог применяться?

( В прошлом веке использовался фотографами для улучшения освещения, а также используется при изготовлении бенгальских огней).

У доски по очереди пишут уравнения химических реакций. Определяют восстановитель и окислитель. Называют продукты реакций.

2Mg0 + O20 = 2Mg+2O-2 (оксид магния) Mg0 – восстановитель, O20 – окис-ль

Mg0 + Cl20 = Mg+2Cl2-1 (хлорид магния) Mg0 – восст-ль, Cl20 – окис-ль

Mg0 + S0 = Mg+2S-2 (сульфид магния) Mg0 – восст-ль, S0 – окис-ль и т.д.

2. Взаимодействие металлов с водой.

Демонстрационный опыт (учитель): взаимодействие натрия с водой.

У доски по очереди пишут уравнения химических реакций. Определяют восстановитель и окислитель. Называют продукты реакций.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (гидроксид натрия и водород)

Zn + H2O = ZnO + H2↑ (оксид цинка и водород) и т.д.

3. Взаимодействие металлов с разбавленными кислотами.

Опыт выполняют учащиеся: Zn + HCl →

Cu + HCl →

Fe + H2SO4(р-р)

Инструктаж по ТБ слайд №9.

Учитель: контролирует правила ТБ при выполнении опытов, навыки и умения экспериментальной работы.

Запись в тетрадях уравнений реакций, наблюдения

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Cu + HCl → не идёт

Fe + H2SO4(р-р) → FeSO4 + H2


4. Взаимодействие металлов с концентрированными кислотами.

Как видно из таблицы №1 металлы могут реагировать с концентрированными кислотами. Но при этом водород не может выделяться. Какие же продукты могут образоваться? Н/р, с конц. H2SO4

Zn + 2H2SO4(конц.) → ZnSO4 + SO2↑ + 2H2О (возможно образование S и H2S)

Взаимодействие азотной кислоты с металлами рассмотрим по таблице 2.

Мg + HNO3(конц.) → Mg(NO3)3 + NO + H2O

Расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Расставить коэффициенты методом электронного баланса.

5. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Учащиеся записывают: опору; уравнения реакций; наблюдения.

Металл + Соль → Нов.Металл + Нов. Соль (более активный металл вытесняет менее активный металл из растворов солей).

Опыт выполняют учащиеся: CuSO4 + Fe. Учитель контролирует правила ТБ при выполнении опытов, навыки и умения экспериментальной работы.

Уравнение: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Выберите возможные реакции: ZnSO4 + Cu →

ZnSO4 + Al →

FeCl2 + Zn → слайд №10.

Учащиеся дописывают возможные уравнения химических реакций.

5. Взаимодействие металлов со щелочами.

Вспомнить амфотерность. На примере алюминия.

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na [Al(OH)4] + 3H2


IV. Вывод по уроку:

Вопрос: исходя из химических свойств металлов можете ли вы сказать, какое практическое применение они находят?

Ответ: Металлы широко используются человеком в технике, медицине, различных отраслях промышленности, но при использовании надо учитывать их свойства: взаимодействие с кислородом, водой, различными солями.

Учащиеся оценивают свою работу на уроке по результатам теста и своим ответам. Учитель корректирует оценки и выставляет их в журнал.


V. Домашнее задание: слайд №10 Химия, с.77-79 (для всех). Для сильных:

Докончите уравнения химических реакций:

Сu + H2SO4(конц.)

Ag + HNO3(разб)

Са + HNO3(разб)

Zn + NaOH + H2O →

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.


Жизнь человеческая подобна железу.

Если употреблять его в дело, оно истирается;

если не употреблять, ржавчина его съедает.

Катон Старший

Так,

Пусть ваш мозг истирается от работы мысли, а не пожирается ржавчиной от лени. слайд №11.



Добавить в свой блог или на сайт

Похожие:

ПЛан-конспект урока по теме «химические свойства металлов» (11 класс) iconПлан-конспект урока химические свойства металлов
...

ПЛан-конспект урока по теме «химические свойства металлов» (11 класс) iconКонспект урока по технологии в 5/6 классах по теме: «Металлы и сплавы»
...

ПЛан-конспект урока по теме «химические свойства металлов» (11 класс) iconЛабораторная работа по теме: «Химические свойства металлов»
Кристаллическое и жидкое состояние металлов характеризуется тем, что часть их валентных электронов находится в свободном состоянии....

ПЛан-конспект урока по теме «химические свойства металлов» (11 класс) iconУрок по теме «Химические свойства металлов»
На примере реакций, характеризующих химические свойства, повторить типы химических реакций

ПЛан-конспект урока по теме «химические свойства металлов» (11 класс) iconХимические свойства металлов
Цель урока: сформировать понятие о химических свойствах металлов на основе особенностей строения атомов и веществ в свете окислительно-восстановительных...

ПЛан-конспект урока по теме «химические свойства металлов» (11 класс) iconИ номер урока в теме
Цель урока: изучить классификацию кислот, их химические свойства, применение и нахождение в природе

ПЛан-конспект урока по теме «химические свойства металлов» (11 класс) iconПлан-конспект урока обучающий урок по теме : "Физические и химические явления"
Муниципальное образовательное учреждение Муниципальная средняя общеобразовательная школа №1 г. Тейково, Ивановской области

ПЛан-конспект урока по теме «химические свойства металлов» (11 класс) iconПлан-конспект урока в 6 классе по теме
Цель урока: способствовать пониманию учащимися экологических проблем; систематизировать и обобщить имеющиеся у учащихся знания по...

ПЛан-конспект урока по теме «химические свойства металлов» (11 класс) iconУрок №2 по теме «Общие химические свойства металлов. Взаимодействие с простыми веществами»
Методы обучения: а по источнику информации – словесные, наглядные и практические

ПЛан-конспект урока по теме «химические свойства металлов» (11 класс) iconУрок химии в 9 классе (с использованием компьютерной презентации) «Химические свойства металлов»
Образовательные: систематизировать сведения о химических свойствах металлов; сравнить химическую активность металлов; доказать, что...


Разместите кнопку на своём сайте:
lib.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©lib.convdocs.org 2012
обратиться к администрации
lib.convdocs.org
Главная страница