1-2. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева
|
|
|
|
Объяснять физический
смысл атомного (порядкового)
номера химического элемента,
номеров группы и периода,
к которым элемент принадлежит
в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Характеризовать химические элементы на основе их положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
|
|
|
3. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления и восстановления.
|
|
|
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления и восстановления.
|
Определять принадлежность веществ к различным классам соединений. Составлять уравнения в свете ТЭД и ОВР.
|
|
|
4. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
|
|
Л.О. 1. Получение гидроксида цинка и изучение его свойств.
|
Амфотерность.
|
Обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием.
Делать выводы.
|
|
|
5. Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева.
|
|
|
Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева.
|
Объяснять:
закономерности
изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и
главных подгрупп.
|
|
|
6. Контрольная работа по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса»
|
|
|
|
Вычислять:
количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции
|
|
|
1.(7). Положение элементов металлов в Периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.
|
|
Л.О. 2. Знакомство с образцами металлов.
|
Положение элементов металлов в Периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.
|
Называть химические элементы, соединения изученных классов.
|
|
|
2.(8). Химические свойства металлов
|
Д.1. взаимодействие металлов с неметаллами.
|
Л.О. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
|
Химические свойства металлов
|
Обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием.
Делать выводы.
Характеризовать:
химические элементы от
(водорода до кальция) на
основе их положения в
ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ.
|
|
|
3.(9). Общие понятия о коррозии металлов.
|
|
|
Коррозия.
|
Работать с текстом учебника. Представлять изученную информацию в виде таблиц.
|
|
|
4.(10). Сплавы.
|
Д.1. Образцы сплавов.
|
|
Сплавы.
|
Работать с текстом учебника. Представлять изученную информацию в виде таблиц.
|
|
|
5.(11).Металлы в природе. Общие способы их получения.
|
Д.1. Ознакомление с коллекцией руд.
|
|
Металлы в природе. Общие способы их получения
|
Работать с текстом учебника. Представлять изученную информацию в виде таблиц.
|
|
|
Общая характеристика щелочных металлов.
6.(12).Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы.
|
Д.1. Образцы щелочных металлов.
Д.2. Взаимодействие натрия лития с водой, с кислородом.
|
|
Положение в ПСХЭ, физические и химические свойства.
|
Характеризовать:
химические элементы главной подгруппы 1 группы на
основе их положения в
ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов;
|
|
|
7.(13). Соединения щелочных металлов.
|
|
Л.О.4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия.
|
Соединения щелочных металлов. Их свойства. Применение.
|
Составлять:
уравнения химических реакций.
Называть соединения щелочных металлов.
Характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами веществ.
|
|
|
Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы.
8. (14). Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы.
|
Д.1. Образцы щелочноземельных металлов.
Д.1. Взаимодействие кальция с водой.
|
|
Положение в ПСХЭ, физические и химические свойства.
|
Характеризовать:
химические элементы главной подгруппы 2 группы на
основе их положения в
ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов;
|
|
|
9. (15). Соединения щелочноземельных металлов.
|
|
Л.О.4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция.
|
|
Составлять:
уравнения химических реакций.
Называть соединения щелочноземельных металлов.
Характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами веществ.
|
|
|
Алюминий.
10(16). Алюминий, его физические и химические свойства.
|
|
|
Алюминий, его физические и химические свойства.
|
Характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами веществ.
|
|
|
11.(17). Соединения алюминия.
|
|
Л.О.4. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.
Л.О.5.Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
|
|
Составлять:
уравнения химических реакций.
Называть соединения алюминия. Применение.
Обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием.
Делать выводы.
|
|
|
Железо.
12. (18). Железо, его физические и химические свойства.
|
Д.1. Образцы сплавов железа.
|
Л.О.4. Ознакомление с образцами природных соединений железа.
|
Железо, его физические и химические свойства.
|
Характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами веществ.
|
|
|
13.(19).Генетические ряды Fe2+ Fe3 +
|
Д.1. Получение гидроксидов железа (2) и (3).
|
Л.О.6. Качественные реакции на ионы Fe2+ Fe3 +
|
|
Обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием.
Делать выводы.
Составлять:
уравнения химических реакций.
|
|
|
14.(20). Обобщение по теме «Металлы»
|
|
|
|
Вычислять:
количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции
|
|
|
15.(21). Контрольная работа по теме «Металлы»
|
|
|
|
|
|
|
1. (25). Общая характеристика неметаллов.
|
|
|
Общая характеристика неметаллов.
|
Работать с текстом учебника. Представлять изученную информацию в виде таблиц.
|
|
|
Водород.
2.(26). Водород. Физические и химические свойства, его получение и применение.
|
|
|
Водород. Физические и химические свойства, его получение и применение.
|
Характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами веществ.
|
|
|
Общая характеристика галогенов.
3(27). Общая характеристика галогенов.
|
Д. 1.Образцы галогенов – простых веществ.
Д.2. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.
Д.3. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
|
|
Физические и химические свойства галогенов. Прменение.
|
Характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами веществ.
|
|
|
4.(28). Соединения галогенов
|
Д. 1.Образцы природных хлоридов.
|
Л.О.7. Качественная реакция на хлорид-ион.
|
Соединения галогенов
|
Составлять:
уравнения химических реакций.
Называть соединения галогенов. Применение.
Обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием.
Делать выводы.
|
|
|
5.(29). Сера, ее физические и химические свойства.
|
Д. 1. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
|
|
Физические и химические свойства серы. Применение.
|
Характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами веществ.
|
|
|
6.(30). Оксиды серы (4) и (6)
|
|
|
Оксиды серы (4) и (6)
|
Составлять:
уравнения химических реакций.
Называть соединения серы. Применение.
|
|
|
7. (31). Серная кислота и ее соли.
|
Д.1. Образцы природных соединений серы.
|
Л.О.8. Качественная реакция на сульфат - ион.
|
Соли серной кислоты.
|
Составлять:
уравнения химических реакций.
Называть соли серной кислоты. Применение.
Распознавать опытным путем:
сульфат-ионы
Обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием.
Делать выводы.
|
|
|
Азот
8. (32). Азот и его свойства.
|
|
|
Физические и химические свойства азота. Применение.
|
Характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами веществ.
|
|
|
9.(33). Аммиак и его свойства.
|
|
|
Физические и химические свойства аммиака. Применение.
|
Характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами веществ.
|
|
|
10. (34). Соли аммония.
|
|
Л.О.9. Распознавание солей аммония.
|
Соли аммония.
|
Составлять:
уравнения химических реакций.
Называть соли аммония. Применение.
Распознавать опытным путем:
соли аммония
Обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием.
Делать выводы.
|
|
|
11. (35). Азотная кислота и ее свойства.
|
Д.1. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
|
|
Физические и химические свойства азотной кислоты. Применение.
|
Характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами веществ.
|
|
|
12.(36). Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения.
|
Д.1. Знакомство с коллекцией азотных удобрений.
|
|
|
Составлять:
уравнения химических реакций.
Называть соли азотистой и азотной кислоты. Применение.
|
|
|
Фосфор
13.(37). Фосфор.
|
|
|
Физические и химические свойства фосфора. Применение.
|
Характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами веществ.
|
|
|
14.(38).Соединения фосфора.
|
Д.1. Знакомство с образцами природных соединений фосфора и коллекцией фосфорных удобрений.
|
|
Соединения фосфора
|
Составлять:
уравнения химических реакций.
Называть соединения фосфора. Применение.
|
|
|
Углерод
15. (39). Углерод.
|
Д.1. Адсорбционные свойства активированного угля: поглощение им растворенных или газообразных веществ.
|
|
Физические и химические свойства углерода. Применение.
|
Характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами веществ.
|
|
|
16. (40). Оксиды углерода (2) и (4)
|
|
Л.О.10. Получение углекислого газа и его распознавание.
|
Оксиды углерода (2) и (4) их применение.
|
Составлять:
уравнения химических реакций.
Называть соединения углерода.
Применение.
Распознавать опытным путем:
углекислый газ.
Обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием.
Делать выводы.
|
|
|
17. (41). Карбонаты.
|
Д.1 Знакомство с коллекцией карбонатов.
|
Л.О.11. Качественная реакция на карбонат-ион.
|
Карбонаты. Применение.
|
Составлять:
уравнения химических реакций.
Обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием.
Делать выводы.
Распознавать опытным путем:
карбонат – ионы.
|
|
|
18. (42). Кремний.
|
|
Л.О.12.Ознакомление с природными силикатами.
|
Кремний. Применение.
|
Составлять:
уравнения химических реакций.
|
|
|
19. (43). Силикатная промышленность.
|
Д.1. Образцы стекла, керамики, цемента.
|
Л.О.12.Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
|
Продукция силикатной промышленности.
|
Работать с текстом учебника. Представлять изученную информацию в виде таблиц.
|
|
|
20(44). Решение задач и упражнений по теме «Цепочки переходов»
|
|
|
|
Составлять:
уравнения химических реакций.
|
|
|
21-22.(45-46).Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»
|
|
|
|
Вычислять:
количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции
|
|
|
23.(47).Контрольная работа по теме «Неметаллы»
|
|
|
|
|
|
|
1.(51). Предмет органической химии. Строение атома углерода.
|
|
|
органические вещества.
|
|
|
|
2.(52). Предельные углеводороды. Химические свойства и применение.
|
Д.1. Модели молекул метана и других углеводородов.
|
Л.О.14. Изготовление молекул углеводородов.
|
Химические свойства и применение предельных углеводородов.
|
Составлять:
молекулярные и структурные формулы органических веществ
|
|
|
3. (53). Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи. Ацетилен.
|
Д.1. Д.1. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
|
|
Химические свойства и применение непредельных углеводородов.
Реакция гидратации и дегидратации.
|
Составлять:
молекулярные и структурные формулы органических веществ. Уравнения реакций.
|
|
|
4.(54). Понятие о спиртах на основе реакции гидратации этилена и взаимодействия этилена с перманганатом калия.
|
Д.1.Образцы этанола, глицерина.
Д.2. Качественная реакция на многоатомные спирты.
|
Л.О.15. Свойства глицерина.
|
Химические свойства и применение спиртов.
Реакция гидратации.
|
Составлять:
молекулярные и структурные формулы органических веществ. Уравнения реакций.
|
|
|
5.(55). Окисление альдегида в кислоту и понятие б одноосновных карбоновых кислотах.
|
|
|
Химические свойства и применение одноосновных карбоновых кислот.
|
Составлять:
молекулярные и структурные формулы органических веществ. Уравнения реакций.
|
|
|
6.(56). Понятие о сложных эфирах. Жиры.
|
Д.1.Получение уксусно-этилового эфира.
Д.2. Омыление жира.
|
|
Химические свойства и применение эфиров и жиров.
|
Составлять:
молекулярные и структурные формулы органических веществ. Уравнения реакций.
|
|
|
7.(57). Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации аминокислот. Белки.
|
Д.1. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Д.2. Горение белков (шерсти или птичьих перьев).
Д.3. Цветные реакции белков.
|
|
аминокислоты и белки.
|
Составлять:
молекулярные и структурные формулы органических веществ. Уравнения реакций.
|
|
|
8.(58). Углеводы
|
Д.1. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.
Д.2. Качественная реакция на крахмал.
|
Л.О.16.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (2) без нагревания и при нагревании.
Л.О.17.Взаимодействие крахмала с иодом.
|
Химические свойства и применение углеводов.
|
Составлять:
молекулярные и структурные формулы органических веществ. Уравнения реакций.
Обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием.
Делать выводы.
|
|
|
9.(59). Полимеры.
|
|
|
Химические свойства и применение полимеров.
|
Составлять:
молекулярные и структурные формулы органических веществ. Уравнения реакций.
|
|
|
10.(60). Обобщение знаний по органической химии
|
|
|
|
|
|
|
11.(61). Контрольная работа по теме «Органические соединения»
|
|
|
|
|
|
|
